2.2.2 金属的化学性质课件--- 2022—2023学年浙教版科学九年级上册

第二课时 金属的活动性顺序 回顾 一、金属与氧气的反应 二、金属与酸的反应 Mg Zn Fe Al +H2SO4/HCl 属于置换反应 属于化合反应 由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。 置换反应的概念 产生气体速度较快。 v 不同金属的活泼程度是不同的， 产生气体速度不同 称为“金属活动性”不同。 铝的化学性质较活泼 有些金属化学性质稳定，而有些金属化学性质活泼，我们可以用金属的化学活动性顺序来表示。 一、 金属的活动性顺序 金属活动性由强减弱 镁Mg 锌Zn 铜Cu 铁Fe 【H】 直接or间接 【H】 【HCl】 间接! 能否直接比较两种金属活动性？ 各个金属之间有没有直接比较活动性？，那我们是通过什么来得出这个结论的？ 比较铁与铜、铜与银的化学活动性 怎么比较？ 依据 : 一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。 （1）铁和铜的活动性比较：在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的 （经过除油、除锈处理）铁丝，过一会儿取出，观察现象。 用砂纸打磨或用稀盐酸清洗 实验现象： 铁丝表面有一层红色物质生成。 化学反应方程式为： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 硫酸亚铁 上述实验说明了什么？ 铁比铜活泼 比较铁与铜、铜与银的化学活动性 依据 : 一种活动性较弱的金属不能把另一种活动性较强的金属从它的盐的水溶液中置换出来。 若在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。 硫酸亚铁 Cu 实验现象： 无现象 上述实验说明了什么？ 铁比铜活泼 金属活动性： Fe＞Cu 另一种 一、 金属的活动性顺序 两种比较方法 ① 一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。 ② 一种活动性较弱的金属不能把另一种活动性较强的金属从它的盐的水溶液中置换出来。 根据书本探究所提供的材料简要设计方法（作图或文字）比较Cu与Ag活动性强弱 在盛有硝酸银溶液的试管里浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出. 浸入硝酸银溶液中的铜丝表面有一层银白色物质生成 一、 金属的活动性顺序 金属活动性： Cu＞Ag 铜比银活泼 化学反应方程式为： Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 极活泼的金属 活泼的金属 不活泼的金属 一、 金属的活动性顺序 经过许多实验，人们总结出了一些常见金属的金属活动性顺序。 应用规律： [书p45] 【补】3、K、Ca、Na三种金属先与水反应生成相应的碱和氢气 2、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的金属从它们盐(必须可溶）的溶液里置换出来。 1、在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 结合板书点明应用规律 巩固1．将铜丝插入下列溶液中，有明显现象的是( ) A．HCl溶液 B．AgNO3溶液 C．MgSO4溶液 D．Ba(OH)2溶液 B K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 前换后 或 以强制弱 （其中盐要求是可溶性的,要求在溶液中进行）。 2．现有铬、铜和银三种金属，将金属铬和银分别放入硫酸铜溶液中，观察到铬表面有红色物质析出，银表面无明显现象，则这三种金属活动性顺序由强到弱排列的是( ) A．铬＞铜＞银 B．铜＞铬＞银 C．铬＞银＞铜 D．银＞铬＞铜 A 铬 硫酸铜 铜 硫酸铬 铬＞铜 铜＞银 化学反应中的电子转移 把金属锌放入硫酸铜溶液中，可发现银白色的金属锌表面镀上了一层紫红色的铜。 Zn + CuSO4 ＝ Zn SO4 + Cu Zn2+ Cu2+ 为什么Cu2+ 会从溶液中析出变成金属Cu，而金属Zn则变成Zn2+进入溶液？ Zn Cu Zn2+ Cu2+ 失2e- 得2e- 2e- 置换反应 金属活动性 物质变化 性质 用途 金属+酸 金属+盐 归纳总结 判断 【用途】 二、金属活动性顺序的应用 1．根据金属活动性顺序表判断能否用锡壶装酸性物质，并说出理由。 不能，酸性物质即含有H+,根据金属活动性顺序表，锡排在氢前面，因此会被锡置换出来。 2．能否用铁制的容器配制浸种用的波尔多液（含硫酸铜）？为什么？ 不能，铁的活动性在铜之前，会与波尔多液中的硫酸铜反应，使波尔多液变质