精品解析：吉林省吉林市普通高中2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题

吉林市普通高中2022~2023学年度高一年级上学期期末调研测试 化学 说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。考试时间75分钟，满分100分。请将各试题答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Al27 S32 Fe56 Cu64 第Ⅰ卷(共45分) 一、选择题(15道题，每小题只有一个选项符合题目要求，每题3分，共45分) 1. 化学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展，对于人类文明的进步发挥了巨大的推动作用。1869年发现元素周期律的化学家是 A. 侯德榜 B. 拉瓦锡 C. 门捷列夫 D. 阿伏加德罗 2. 化学与生产、生活和科学技术的发展有着密切的联系，下列说法正确的是 A. 冬奥火炬中加入钠盐因发生化学变化而产生美丽的焰色，这是利用了金属元素的焰色试验 B. “司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南的“杓”中含有Fe3O4 C. 活性炭净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同 D. 用红外线照射Fe(OH)3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应 3. 下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 A. 氯化钠溶液 B. 新制氯水 C. 漂白粉 D. 液氯 4. 化学用语是学习化学的必备知识，准确熟练的掌握和使用化学用语是学好化学的基础。下列有关化学用语表示正确的是 A. 质子数为92，中子数为146的铀(U)原子：U B. HCl的结构式为H―Cl C. 12C、13C和14C互为碳元素的同素异形体 D. CO2的分子结构模型： 5. 下列关于合金的说法中，错误的是 A. 合金的熔点一定比各成分金属的高 B. 生铁的含碳量为2%-4.3% C. 稀土金属可用于生产合金 D. 在我国使用最早的合金是青铜 6. 下列物质长期露置于空气中会变质且不涉及氧化还原反应的是 A. NaCl B. NaOH C. 氯水 D. Fe(OH)2 7. 纯碱和小苏打由于其在工业生产和日常生活中有广泛需求，是我国较早自主生产的化工产品。在下列性质中，不符合Na2CO3>NaHCO3的是 A. 相同浓度两溶液的碱性 B. 相同温度下的溶解性 C. 两物质的热稳定性 D. 相同浓度两溶液分别与相同浓度盐酸溶液反应的速率 8. 10月23日的6：02被誉为“摩尔日”，这个时间的美式写法为6：0210/23，与6.02×1023相似。通常用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 在标准状况下，25mLO2和10mLNH3所含原子个数比为5∶4 B. 60gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.5mol/L C. 22.4LN2中含有N数目一定为2NA D. 20gD2O在标准状况下的体积约为22.4L 9. 室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：Mg2+、NH、K+、SO B. 新制的饱和氯水中：H+、K+、Fe2+、Cl− C. 滴加KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、K＋、I−、NO D. 强酸性溶液中：Na+、Mg2+、Al3+、CO 10. 下列关于物质性质的比较错误的是 A. 非金属性：Cl>S>P>Si B. 原子半径：Na>Al>S>Cl C. 酸性：HIO4>HBrO4>HClO4 D. 金属性：Na>Mg>Al 11. 下列关于化学键的说法中正确的是 A. 化学反应过程中，包含着反应物分子内化学键的断裂和产物分子中化学键的形成 B. CH3COOH中既含有离子键又含有共价键 C. 非极性键不是化学键 D. N2的电子式为： 12. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 钠与CuSO4溶液反应生成蓝色沉淀：2Na+Cu2+=2Na++Cu↓ B. Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO− C. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH−+HCO=CaCO3↓+H2O D. FeBr2溶液与少量的Cl2反应：2Br−+Cl2=2Cl−+Br2 13. 富脂食品密封保存往往需要在包装袋内装一小包脱氧剂(有效成分是还原铁粉)，某小组为探究脱氧剂中铁粉是否变质，取少量样品溶于稀盐酸，再进行下列实验，下列有关实验现象和结论的说法错误的是 A. 若加盐酸时有气体产生，不能证明脱氧剂未变质 B. 若滴加KSCN溶液，无明显变化，再滴加氯水显血红色，则证明脱氧剂未变质 C. 若滴加KSCN溶液，溶液显血红色，则证明脱氧剂已变质 D. 若加入铜粉充分反应后，溶液呈蓝色，则证明脱氧剂已变质 14. 利用下列实验装置能达到相应实验目的的是 A.配制一定物质的量浓度的稀硫酸 B.除去CO2中含有的少量HCl C.制备Fe(OH)2