专题3 第二单元 离子键 离子晶体（课件PPT）-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学选择性必修2（苏教版2019 河北专用 多选）

第二单元离子键离子晶体 [四层剧]学习内容1 落实必备知识一散点知识系统化 (一)离子键的形成 离子键定义 阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键 [微提醒 形成 离子键的形成 阴、阳离子间 静电引力 离子化合物 平衡时 核外电子间 (能量最低) 离子键 过程 形成 静电斥力 中一定有离 原子核之间 子键，可能 有共价键。 离子键的特点 离子键没有方向性和饱和性 (二)离子晶体 性质的影响沸点越高、硬度越大_ 续表 结构类型 氯化钠型 氯化铯型 -CI 常见的 晶胞结构 Cs' 两种结构 类型 oNa'oCl 配位数 6 8 晶胞组成 Na+:4;Cl-:4 Cs+:1;CI-:1 注意：离子晶体中不同离子周围异电性离子数目的多少主要取决于 阴、阳离子的相对大小 续表 [微点拨] 离子晶体在固态时不能导电，因为此时阴、阳离子不能自由移动： 在熔融状态下或水溶液中阴阳离子可自由移动，离子晶体才能导电。 [微拓展] NaCI晶体中，氯离子的堆积方式为面心立方堆积；CsC1晶体中，氯 离子的堆积方式为简单立方堆积。 [四层]学习内容 2强化关键能力一新知学习个性化 [新知探究（一门 离子晶体的组成和性质 「分析与推测能力] [情境质疑] 我国于2021年1月1日正式启动酸雨自动观测业务。提高酸雨观测数据质量， 提升酸雨观测自动化水平，确保酸雨观测数据的代表性、准确性和可比性。我 国的酸雨主要因大量燃烧含硫量高的煤而形成的，多为硫酸雨，大气中的$O, 是造成酸雨的主要污染物。研究表明，离子晶体[N(CH3)42SO(S)能与SO2发 生可逆反应，使其可能成为绿色的SO2吸收剂。 1.N(CH)42SO4中只有离子键吗？ 提示：既有离子键，又有共价键。 2.N(CH3)42SO4固体可以导电吗？ 提示：固体不导电，其水溶液可以导电。 [生成认知 1.离子晶体的组成 (1)离子晶体由阴阳离子组成，阴阳离子间的作用力是离子键。 (2)离子晶体中不一定都含有金属元素，如NHCI是离子晶体。 (3)离子晶体中除离子键外不一定不含其他化学键，如：NaOH晶体中还含有 极性共价键，Na2O2晶体中还含有非极性共价键。 2.离子晶体的性质 离子晶体的熔、沸点取决于构成晶体的阴阳离子间离子键的 具有较高 强弱，而离子键的强弱，可用晶格能的大小来衡量，晶格能 的熔沸 越大，离子键越牢固，离子晶体的熔点越高、硬度越大。而 点，难挥 对于同种类型的离子晶体，离子所带的电荷数越高，半径越 发 小，晶品格能越大。如MgO>NaO;NaC>CsCI等 离子晶体中，阴、阳离子间有较强的离子键，离子晶体表现 硬而脆， 出较高的硬度。当晶体受到冲击力作用时，部分离子键发生 无延展性 断裂，导致晶体破碎 续表 离子晶体不导电，熔化或溶于水后能导电。离子晶体中，离子键 较强，离子不能自由移动，即晶体中无自由移动离子，离子晶体 不导电。当升高温度时，阴、阳离子获得足够能量克服离子间的 导电性 相互作用，成为自由移动的离子，在外电场作用下，离子定向移 动而导电。离子化合物溶于水时，阴、阳离子受到水分子作用变 成了自由移动的离子（或水合离子），在外电场作用下，阴、阳离 子定向移动而导电 大多数离子晶体易溶于极性溶剂（如水）中，难溶于非极性溶剂（如 溶解性 苯、CC)中 3．离子晶体的判断方法