专题3 第三单元 第2课时 共价键键能与化学反应的反应热、共价晶体（课件PPT）-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学选择性必修2（苏教版2019 河北专用 多选）

第2课时 共价键键能与化学反应的反应热、共价晶体 [四层]学习内 1 落实必备知识— 散点知识系统化 (一)共价键键能与化学反应的反应热 人们把在101kPa、298K条件下，1mol气态AB分子生成气 态A原子和B原子的过程中所吸收的能量，称为AB间共价键 共价键 定义 的键能。其单位为kJ·mol一1。如断开1molH一H键吸收的 的键能 能量为436kJ,即H一H键的键能为436k.·mo一1 意义 用来描述原子之间形成的共价键的强度 当两个原子形成共价键时，两原子核间的平均间距叫做该共价键的 键长 键长。当两个原子形成共价键时，原子轨道发生重叠，重叠的程度 越大，键长越短，键能越大 续表 E_1、E_2分别表示反应物和生成物的键能 ΔH 热的关系 若ΔH>0，则该反应吸热 ΔH=E_1-E2|若AH<0，则该反应放热 续表 [微拓展] 在多原子分子中，两个化学键的夹角叫做键角。键角可用于描述多原子 分子的空间结构，比如H20中键角为10430'，所以其分子结构为V形。 [微点拨] 键参数与分子结构及其性质的关系 键能 分子的 健参数 定 稳定性 键长 分子的 凌 分子的性 键角 定 空间结构 (二)共价晶体 晶体中所有原子通过共价键结合，形成空间网状结构， 概念 这样的晶体叫做共价晶体 ①某些单质，如：晶体硼、晶体硅、晶体G、金刚石等。 常见的共价 ②某些化合物，如：金刚砂(SiC)、二氧化硅(SiO2)、氮化 晶体 硼(BN、氮化铝(AIN)等 性质 共价晶体一般具有很高的熔、沸点和很大的硬度 共价晶体的 结构相似的共价晶体，共价键的键长越长，键能就 小 性质比较 越 ，晶体的熔、紼点越，梗度越 续表 [微点拨] ①共价晶体中都有共价键，但含有共价键的不一定是共价晶体。 如CO2、H20等分子晶体中也含有共价键。 ②共价晶体的化学式表示其比例组成，晶体中不存在分子。 [四层]学习内容 2强化关键能力 一新知学习个性化 [新知探究（一] 共价键的键参数与应用 [分析与推测能力刿 [情境质疑) 键能与键长是衡量共价键稳定性的参数，键长和键角是描述分子空间结构的 参数。一般来说，如果知道分子中的键长和键角，这个分子的空间结构就确定了。 如NH3分子的H一N一H键角是10718'，N一H的键长是101pm,就可以断定NH3 分子是三角锥形分子，如图。 101pm N10718' 1.根据元素周期律可知NH3的稳定性强于PH3,你能利用键参数加以解 释吗？ 提示：键长：N一H<P一H,键能：N一H>P一H,因此NH3更稳定。 2.一般来说，键长越短，键能越大。但F一F键长短，键能小，请思考 其原因。 提示：氟原子的半径很小，因此其键长短，而由于键长短，两个氟原子 形成共价键时，原子核之间的距离很近，排斥力很大，因此键能不大，2的 稳定性差，很容易与其他物质反应。 [生成认知 1.键能的应用 表示共价键 键能越大，断开化学键时需要的能量越多，化学键越稳定 的强弱 判断分子的 结构相似的分子中，共价键的键能越大，分子越稳定 稳定性 在化学反应中，旧化学键断裂吸收能量，新化学键的形成释 判断化学 放能量，因此反应焓变与键能的关系为△H=反应物键能总 反应的能 和一生成物键能总和，△H<0时，为放热反应；△0时，为 量变化 吸热反应 2.键长的应用 ()一般键长越短，键能越大，共价键越稳定，分子越稳定。 (2)键长的比较方法 ①根据原子半径比较，同类型的共价键，成键原子的原子半径越小，键长越短。 ②根据共用电子对数比较，相同的两个原子间形成共价键时，单键键长>双键 键长>三键键长。 3.键角 在分子中键与键之间的夹角叫键角。键角可反映分子的空间结构，可进一步帮 助我们判断分子的极性。 阅读窗 紫外光为什么对人体有害 波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399kJ·mol1,这一能 量比蛋白质分子中重要的化学键C一C、C一N、C一S的键能都大。因此，紫 外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子。