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“四翼”检测评价(八)离子键离子晶体
基础性—强调基础扎实
1.下列说法中,正确的是()
A.仅由非金属元素组成的化合物中不可能含有离子键
B.由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物
C.共价化合物中不可能含有离子键
D.含有金属阳离子的物质都是离子化合物
解析:选C NH_4CI等铵盐都是仅由非金属元素组成的化合物,其中含有离子键。AICl、
HMnO_4等化合物由金属元素和非金属元素组成,它们都是共价化合物。金属单质都含有金
属阳离子,但它们不是化合物,更不是离子化合物。
2.下列化学用语表示不正确的是()
A.CaC2的电子式:[︰Cx]Ca[C于
B.NaS的形成过程:2Na·+S一Na︰S∶N。
C.c-的结构示意图:⊗22
D.KOH的电子式;K*[∶O︰H丁
解析:选BB项中的Na_gS为离子化合物,电子式为~于N_a
3.NaF、NaI、MgO均为离子化合物,根据下列数据,这三种化合物的熔点高低顺序是
()
A.①>②③B.③①②
C.③>②①D.②>①-③
解析:选B离子晶体的熔点与离子电荷数的多少和离子半径的大小有关。离子所带电
荷数越多,离子半径越小,晶体的熔点越高,因此可判断答案为B。
4.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是()
A.熔点:NaF>MgF>AE超权侵权必究
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B.品格能:NaF>NaCl>NaBr
C.阴离子的配位数:CsC>NaCl>CaF
D.硬度:MgO>CaO>BaO
解析:选A掌握好离子半径的大小变化规律是分析离子品体性质的一个关键点。由于
Na+)PMg2+)>(AI3+),且Na+、Mg2+、A3+所带电荷数依次增大,所以NaF、MgF、
AF3的离子键依次增强,晶格能依次增大,故熔点依次升高。rF)(CI)<(Br),故NaF、
NaCl、NaBr的晶格能依次减小。在CsCl、NaC1、CaF2中阴离子的配位数分别为8、6、4。
Mg2+)(Ca2+)(Ba2+),故Mg0、CaO、B0中离子键依次减弱,晶格能依次减小,硬
度依次减小。
5.研究发现,当激光脉冲照射NaI时,Na+和I一两核间距为1.0~15nm,呈离子键;
当两核靠近约距0.28nm时,呈共价键。根据研究成果能得出的结论是()
A.NI品体是离子品体和分子品体的混合物
B.离子晶体可能含有共价键
C.Nal品体中既有离子键,又有共价键
D.共价键和离子键没有明显的界线
解析:选D由题中信息可知,离子的核间距较大时,呈离子键,而核间距较小时,呈
共价键,当核间距改变时,键的性质会发生改变,这说明离子键和共价键并没有明显的界线。
但NaI晶体是典型的离子品体,说明其晶体中核间距在1.0一1.5nm之间。
综合性—强调融会贯通
6.[双选KO2的晶体结构和NaCI相似,可以看作是Na+的位置用K+代替,C1的位置
用O一2代替,NaCI的品胞如图所示,下列对KO2品体结构的描述正确的是()
+CI
Q
A.和K+距离相同且最近的O一2共有8个
B.和K+距离相同且最近的K+共有12个
C.由和K+距离相同且最近的O一2构成的多面体是正八面体
D.由和K+距离相同且最近的O一2构成的多面体是正六面体
解析:选BC由题意知,KO2中存在的阴、阳离子为O一2和K+,又与NaCI结构相
似,我们可以依据熟悉的NaCI进行判断,和Na+距离相同且最近的C一有6个,组成一个
正八面体,和Na+距离相同且最近的Na+有12个,代入K+、O一2同样适合。
7.己知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体,其晶胞如图所示,X、Y、Z分别
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处于立方体的顶点、棱边的中点、立方体的体心。则下面关于该化合物的说法正确的是()
X
o Y
A.该晶体的化学式为ZXY3
B.该晶体的熔点一定比金屈晶体熔点高
C.每个X周围距离最近的Y有8个
D.每个Z周围距离最近的X有6个
解析:选A利用均摊法可计算出该晶胞中X的个数为8×18=1,Y的个数为12×14
=3,Z原子位于体心,完全屈于该晶胞,Z的个数为1,A正确。该品体是离子晶体,熔、
沸点较高,但有些金属晶体的熔、沸点也很高,如钨的熔点在3000℃以上,因此离子品体
与金屈晶体的熔点不能直接比较,B错误。利用品体的对称性,可以判断出每个X周围距离
最近的Y有6个,C错误。Z原子位于体心,X位于立方体的顶点,体心距8个顶点的距离
相等,因此每个Z周围距离最近的X有8个,D错误。
8[双选淘已知某离