“四翼”检测评价(八)离子键 离子晶体(Word练习)-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学选择性必修2(苏教版2019 河北专用 多选)

2023-03-15
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山东一帆融媒教育科技有限公司
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资源信息

学段 高中
学科 化学
教材版本 高中化学苏教版选择性必修2
年级 高二
章节 第二单元 离子键 离子晶体
类型 作业-同步练
知识点 -
使用场景 同步教学
学年 2023-2024
地区(省份) 河北省
地区(市) -
地区(区县) -
文件格式 DOCX
文件大小 352 KB
发布时间 2023-03-15
更新时间 2023-04-09
作者 山东一帆融媒教育科技有限公司
品牌系列 新课程学案·高中同步导学
审核时间 2023-03-15
下载链接 https://m.zxxk.com/soft/38088974.html
价格 2.00储值(1储值=1元)
来源 学科网

内容正文:

品牌书店·知名教辅·正版资源 学科网书城 愬身边的互联网+教辅专家 “四翼”检测评价(八)离子键离子晶体 基础性—强调基础扎实 1.下列说法中,正确的是() A.仅由非金属元素组成的化合物中不可能含有离子键 B.由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物 C.共价化合物中不可能含有离子键 D.含有金属阳离子的物质都是离子化合物 解析:选C NH_4CI等铵盐都是仅由非金属元素组成的化合物,其中含有离子键。AICl、 HMnO_4等化合物由金属元素和非金属元素组成,它们都是共价化合物。金属单质都含有金 属阳离子,但它们不是化合物,更不是离子化合物。 2.下列化学用语表示不正确的是() A.CaC2的电子式:[︰Cx]Ca[C于 B.NaS的形成过程:2Na·+S一Na︰S∶N。 C.c-的结构示意图:⊗22 D.KOH的电子式;K*[∶O︰H丁 解析:选BB项中的Na_gS为离子化合物,电子式为~于N_a 3.NaF、NaI、MgO均为离子化合物,根据下列数据,这三种化合物的熔点高低顺序是 () A.①>②③B.③①② C.③>②①D.②>①-③ 解析:选B离子晶体的熔点与离子电荷数的多少和离子半径的大小有关。离子所带电 荷数越多,离子半径越小,晶体的熔点越高,因此可判断答案为B。 4.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是() A.熔点:NaF>MgF>AE超权侵权必究 享学科网书城圆 品牌书店·知名数辅·正版资源 b2XXk.com○ 您身边的互联网+教辅专家 B.品格能:NaF>NaCl>NaBr C.阴离子的配位数:CsC>NaCl>CaF D.硬度:MgO>CaO>BaO 解析:选A掌握好离子半径的大小变化规律是分析离子品体性质的一个关键点。由于 Na+)PMg2+)>(AI3+),且Na+、Mg2+、A3+所带电荷数依次增大,所以NaF、MgF、 AF3的离子键依次增强,晶格能依次增大,故熔点依次升高。rF)(CI)<(Br),故NaF、 NaCl、NaBr的晶格能依次减小。在CsCl、NaC1、CaF2中阴离子的配位数分别为8、6、4。 Mg2+)(Ca2+)(Ba2+),故Mg0、CaO、B0中离子键依次减弱,晶格能依次减小,硬 度依次减小。 5.研究发现,当激光脉冲照射NaI时,Na+和I一两核间距为1.0~15nm,呈离子键; 当两核靠近约距0.28nm时,呈共价键。根据研究成果能得出的结论是() A.NI品体是离子品体和分子品体的混合物 B.离子晶体可能含有共价键 C.Nal品体中既有离子键,又有共价键 D.共价键和离子键没有明显的界线 解析:选D由题中信息可知,离子的核间距较大时,呈离子键,而核间距较小时,呈 共价键,当核间距改变时,键的性质会发生改变,这说明离子键和共价键并没有明显的界线。 但NaI晶体是典型的离子品体,说明其晶体中核间距在1.0一1.5nm之间。 综合性—强调融会贯通 6.[双选KO2的晶体结构和NaCI相似,可以看作是Na+的位置用K+代替,C1的位置 用O一2代替,NaCI的品胞如图所示,下列对KO2品体结构的描述正确的是() +CI Q A.和K+距离相同且最近的O一2共有8个 B.和K+距离相同且最近的K+共有12个 C.由和K+距离相同且最近的O一2构成的多面体是正八面体 D.由和K+距离相同且最近的O一2构成的多面体是正六面体 解析:选BC由题意知,KO2中存在的阴、阳离子为O一2和K+,又与NaCI结构相 似,我们可以依据熟悉的NaCI进行判断,和Na+距离相同且最近的C一有6个,组成一个 正八面体,和Na+距离相同且最近的Na+有12个,代入K+、O一2同样适合。 7.己知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体,其晶胞如图所示,X、Y、Z分别 ◆独家授权侵权必究· 令学科网书城国 品牌书店·知名数辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 处于立方体的顶点、棱边的中点、立方体的体心。则下面关于该化合物的说法正确的是() X o Y A.该晶体的化学式为ZXY3 B.该晶体的熔点一定比金屈晶体熔点高 C.每个X周围距离最近的Y有8个 D.每个Z周围距离最近的X有6个 解析:选A利用均摊法可计算出该晶胞中X的个数为8×18=1,Y的个数为12×14 =3,Z原子位于体心,完全屈于该晶胞,Z的个数为1,A正确。该品体是离子晶体,熔、 沸点较高,但有些金属晶体的熔、沸点也很高,如钨的熔点在3000℃以上,因此离子品体 与金屈晶体的熔点不能直接比较,B错误。利用品体的对称性,可以判断出每个X周围距离 最近的Y有6个,C错误。Z原子位于体心,X位于立方体的顶点,体心距8个顶点的距离 相等,因此每个Z周围距离最近的X有8个,D错误。 8[双选淘已知某离

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