“四翼”检测评价（八）离子键 离子晶体（Word练习）-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学选择性必修2（苏教版2019 河北专用 多选）

“四翼”检测评价（八） 离子键 离子晶体

 

基础性——强调基础扎实

1．下列说法中，正确的是(　 )

A．仅由非金属元素组成的化合物中不可能含有离子键

B．由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物

C．共价化合物中不可能含有离子键

D．含有金属阳离子的物质都是离子化合物

解析：选C　NH4Cl等铵盐都是仅由非金属元素组成的化合物，其中含有离子键。AlCl3、HMnO4等化合物由金属元素和非金属元素组成，它们都是共价化合物。金属单质都含有金属阳离子，但它们不是化合物，更不是离子化合物。

2．下列化学用语表示不正确的是(　 )

解析：选B　B项中的Na2S为离子化合物，电子式为。

3．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是(　 )

 

A．①>②>③   B．③>①>②

C．③>②>①   D．②>①>③

解析：选B　离子晶体的熔点与离子电荷数的多少和离子半径的大小有关。离子所带电荷数越多，离子半径越小，晶体的熔点越高，因此可判断答案为B。

4．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是(　 )

A．熔点：NaF>MgF2>AlF3

B．晶格能：NaF>NaCl>NaBr

C．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2

D．硬度：MgO>CaO>BaO

解析：选A　掌握好离子半径的大小变化规律是分析离子晶体性质的一个关键点。由于r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)，且Na＋、Mg2＋、Al3＋所带电荷数依次增大，所以NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高。r(F－)<r(Cl－)<r(Br－)，故NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次减小。在CsCl、NaCl、CaF2中阴离子的配位数分别为8、6、4。r(Mg2＋)<r(Ca2＋)<r(Ba2＋)，故MgO、CaO、BaO中离子键依次减弱，晶格能依次减小，硬度依次减小。

5．研究发现，当激光脉冲照射NaI时，Na＋和I－两核间距为1.0～1.5 nm，呈离子键；当两核靠近约距0.28 nm 时，呈共价键。根据研究成果能得出的结论是(　 )

A．NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物

B．离子晶体可能含有共价键

C．NaI晶体中既有离子键，又有共价键

D．共价键和离子键没有明显的界线

解析：选D　由题中信息可知，离子的核间距较大时，呈离子键，而核间距较小时，呈共价键，当核间距改变时，键的性质会发生改变，这说明离子键和共价键并没有明显的界线。但NaI晶体是典型的离子晶体，说明其晶体中核间距在1.0～1.5 nm之间。

 

综合性——强调融会贯通

6.[双选]KO2的晶体结构和NaCl相似，可以看作是Na＋的位置用K＋代替，Cl－的位置用O代替，NaCl的晶胞如图所示，下列对KO2晶体结构的描述正确的是(　 )

A．和K＋距离相同且最近的O共有8个

B．和K＋距离相同且最近的K＋共有12个

C．由和K＋距离相同且最近的O构成的多面体是正八面体

D．由和K＋距离相同且最近的O构成的多面体是正六面体

解析：选BC　由题意知，KO2中存在的阴、阳离子为O和K＋，又与NaCl结构相似，我们可以依据熟悉的NaCl进行判断，和Na＋距离相同且最近的Cl－有6个，组成一个正八面体，和Na＋距离相同且最近的Na＋有12个，代入K＋、O同样适合。

7.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，X、Y、Z分别处于立方体的顶点、棱边的中点、立方体的体心。则下面关于该化合物的说法正确的是(　 )

A．该晶体的化学式为ZXY3

B．该晶体的熔点一定比金属晶体熔点高

C．每个X周围距离最近的Y有8个

D．每个Z周围距离最近的X有6个

解析：选A　利用均摊法可计算出该晶胞中X的个数为8×＝1，Y的个数为12×＝3，Z原子位于体心，完全属于该晶胞，Z的个数为1，A正确。该晶体是离子晶体，熔、沸点较高，但有些金属晶体的熔、沸点也很高，如钨的熔点在3 000 ℃以上，因此离子晶体与金属晶体的熔点不能直接比较，B错误。利用晶体的对称性，可以判断出每个X周围距离最近的Y有6个，C错误。Z原子位于体心，X位于立方体的顶点，体心距8个顶点的距离相等，因此每个Z周围距离最近的X有8个，D错误。

8.[双选]已知某离子晶体晶胞如图所示，其摩尔质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶体的密度为d g·cm－3。

下列说法中正确的是(　 )

A．晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为1

B．晶体中阴、阳离子的配位数都是6

C．该晶胞可能是NaCl的晶胞

D．该晶体中两个距离最近的阳离子的核间距为 cm

解析：选BC　A项用均摊法分析，晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为4；B项中阴、阳离子的配位数都是6；该晶胞为面心立方晶胞，符合NaCl晶胞的特征，根据氯化钠的晶胞结