阶段质量检测（一）原子结构与元素性质（Word练习）-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学选择性必修2（苏教版2019 河北专用 多选）

阶段质量检测（一）原子结构与元素性质

 

一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分)

1．下列关于原子结构模型的说法中，正确的是(　 )

A．道尔顿的原子论将原子看作实心球，故不能解释任何问题

B．汤姆生“葡萄干面包”模型成功地解释了原子中的正负粒子是可以稳定共存的

C．卢瑟福核式模型指出了原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系

D．玻尔轨道模型引入了量子化的概念，能够成功解释所有的原子光谱

解析：选C　道尔顿的原子论成功地解释了质量守恒定律等规律，故A不正确；汤姆生“葡萄干面包”原子结构模型提出了正、负电荷的共存问题，但同时认为在这样微小的距离上有着极大的作用力，电子会被拉进去并会碰撞在带正电的核心上，故B不正确；卢瑟福通过α粒子散射实验提出了核式原子结构模型，散射实验的结果能够分析出原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系，故C正确；玻尔轨道模型只引入了一个量子化，只能够解释氢原子光谱，而不能解释比较复杂的原子光谱，故D不正确。

2．下列关于氧的同位素18O的化学用语错误的是(　 )

A．原子结构示意图：

B．电子式为

C．电子排布式：1s22s22p4

D．轨道表示式：

解析：选D　常见氧原子是16O，它与同位素18O的差异是中子数不同，而各选项的表示方式都不涉及中子数，所以只要看是否符合“氧原子”即可。D项，根据洪特规则，2p轨道中两个未成对电子的自旋方向应相同。

3．下列原子或离子核外未成对电子数目为5的是(　 )

A．P   B．Fe3＋

C．Cr   D．Cu

解析：选B　P原子的基态核外电子排布式为[Ne]3s23p3，其未成对电子是3，Fe3＋的基态核外电子排布式为[Ar]3d5，其未成对电子是5，Cr原子的基态核外电子排布式为[Ar]3d54s1，其未成对电子是6，Cu原子的基态核外电子排布式为[Ar]3d104s1，其未成对电子是1。

4．下列说法中正确的是(　 )

A．铝的第一电离能比镁的第一电离能大

B．同一主族元素从上到下电负性逐渐增大

C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

D．最外层电子数是核外电子总数的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子是同种元素原子

解析：选D　铝的第一电离能比镁的第一电离能小；同一主族元素从上到下电负性逐渐变小；镁原子由基态转化成激发态需要吸收热量；D项均为溴元素。

5．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是(　 )

A．Fe  B．Mg  C．P  D．Cu

解析：选C　Fe位于d区；Mg位于s区；P位于p区；Cu位于ds区。

6．已知33As、34Se、35Br位于同一周期，下列关系正确的是(　 )

A．电负性：As＞Cl＞P

B．热稳定性：HCl＞HBr＞AsH3

C．第一电离能：Br＞Se＞As

D．半径：As＜Se＜Br

解析：选B　A项，电负性Cl＞P＞As，错误；B项，非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，故HCl＞HBr＞AsH3，正确；C项，第一电离能应为Br＞As＞Se，错误；D项，同一周期从左到右原子半径逐渐减小，错误。

7．下列各项所述的两个量，前者一定大于后者的是(　 )

①3d轨道的能量和4s轨道的能量；

②同一电子层中第一个p轨道与第二个p轨道的能量；③2s和3s的轨道半径；

④同一原子的基态能量和激发态能量；

⑤F元素和O元素的电负性；⑥Mg元素和Al元素的第一电离能；

⑦H原子和H＋的半径

A．①⑤⑥⑦   B．②③⑤

C．②④⑦   D．全对

解析：选A　①中3d>4s；②中同一电子层中p轨道能量相同；③同一类型原子轨道，随着电子层数增大，轨道半径增大；④同一原子基态能量低于激发态能量；⑤同一周期，从左至右电负性增大，故F>O；⑥Mg由于具有全充满的3s电子层结构，故第一电离能大于相邻的铝；⑦H＋实为一个裸露的质子，没有电子层，故半径小。

8．已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置

和区域是(　 )

A．第3周期ⅥB族；p区

B．第3周期ⅢB族；ds区

C．第4周期ⅥB族；d区

D．第4周期ⅢB族；f区

解析：选C　根据该元素＋3价离子的电子排布式可知，该元素的外围电子排布为3d54s1，位于d区、第4周期ⅥB族。

9．元素周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断(　 )

A．它位于元素周期表的第4周期ⅡA族

B．它的基态原子核外电子排布式为[Ar]4s2

C．Co2＋的电子排布式为[Ar]3d54s2

D．Co位于元素周期表中第9列

解析：选D　由Co的价电子排布式可知，Co位于第4周期Ⅷ族，其电子排布式为[Ar]3d74s2，A、B项错误；失电子时，应先失去最外层的电子，即先失去4s上的电子，故Co2＋的电子排布式为[Ar]3d7，C项错误。

10.元素周期表中铋元素的数据如图所示，下列说法正确的是(　 )

A．Bi元素的质量数是209.0

B．Bi元素的相对原子质量是209.0

C．Bi原子6p轨道有一个未成对电子

D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子

解析：选B　由元素周期表中元素方格中各种符号、数字的意义可知Bi的质子数为83，因不知中子数，无法确定其质量数，A项错误；Bi的相对原子质量为209.0，B项正确；6p轨道有3个未成对电子，C项错误；最外层5个电子分别在s、p轨道，能量不同，D项错误。

11．化合物中稀土元素最常见的化合价是＋3，但也有少数的稀土元素可以显示＋4价，观察下面四种稀土元素的电离能数据，判断最有可能显示＋4价的稀土元素是(　 )

[几种稀土元素的电离能(单位：kJ·mol－1)]