专题2 “四翼”检测评价（四）（Word练习）-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学选择性必修2（苏教版2019 河北专用 多选）

[“四翼”检测评价] 　　　　　　　　　　　　　　　　 基础性——强调基础扎实 1．下列说法中不正确的是(　 ) A．元素的第一电离能是元素的气态原子失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的电离能逐渐增大 B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同周期主族元素从左到右元素的电负性逐渐增大 C．元素的性质随着原子序数的增大而呈周期性变化 D．鲍林的电负性是以氟的电负性为4.0作相对标准得出的 解析：选A　元素的第一电离能是元素的气态原子最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA族、ⅤA族，第一电离能反常，如第一电离能Mg＞Al，N＞O，故A不正确。 2．下列说法不能说明X的电负性比Y的大的是(　 ) A．与氢化合时X单质比Y单质容易 B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强 C．X原子的最外层电子数比Y原子的多 D．X的单质可以把Y从其氢化物中置换出来 解析：选C　若X的电负性比Y的大，则表明X的非金属性比Y的强。A、B、D项均能说明X的非金属性比Y的强。原子的最外层电子数不能决定元素得失电子的能力，如氢元素的非金属性比镁元素的强，但镁原子的最外层电子数比氢原子的多，因此C项不能说明X的非金属性比Y的强。 3．锂和镁在元素周期表中的特殊“对角线”关系，使它们的性质相似。下列有关锂及其化合物的叙述正确的是(　 ) A．Li2SO4难溶于水 B．Li与N2反应产物是Li3N C．LiOH易溶于水 D．LiOH与Li2CO3受热都很难分解 解析：选B　解本题注意抓住锂和镁性质相似，Li2SO4易溶于水，LiOH难溶于水，Li2CO3受热易分解。 4．如图是第3周期主族元素的某些性质随原子序数变化的柱形图，则y轴可表示(　 ) ①第一电离能　②电负性　③原子半径　④简单离子半径　⑤最高正化合价　 ⑥形成简单离子转移的电子数 A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②④⑤ D．②⑤ 解析：选D　第3周期元素中Mg元素原子3s轨道为全充满状态，P元素原子3p轨道为半充满状态，均较稳定，则第一电离能：Mg>Al，P>S，①错误；同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，②正确；同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，③错误；对于电子层结构相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，同周期金属元素形成的简单阳离子半径从左到右逐渐减小，④错误；Na→Cl，最高正化合价由＋1→＋7，⑤正确；同周期主族元素原子形成简单离子转移的电子数，从左到右，金属元素原子逐渐增多，非金属元素原子逐渐减少，⑥错误。 5．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是(　 ) A．Li，F B．Na，F C．Na，Cl D．Mg，O 解析：选B　F、Cl、O三者中F的电负性最大，Li、Na、Mg三者中Na的电负性最小，所以共价键成分最少的为B项。 综合性——强调融会贯通 6．[双选]下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是(　 ) A．元素的电负性：P>O>F B．元素的第一电离能：C<N<O C．离子半径：O2－>Na＋>Mg2＋ D．原子的未成对电子数：Mn>Si>Cl 解析：选AB　同一周期从左到右，元素的电负性逐渐变大，所以电负性：N<O<F，同一主族从上到下，元素的电负性逐渐变小，所以电负性：N>P，故元素的电负性：P<O<F，A错误；C、N、O中N的第一电离能最大，B错误；核外电子排布相同的微粒，根据核电荷数越大半径越小知，离子半径：O2－>Na＋>Mg2＋，C正确；Mn、Si、Cl原子的未成对电子数分别为5、2、1，即原子的未成对电子数：Mn>Si>Cl，D正确。 7．已知铬、锰的电离能数据为 铬 锰 第一电离能 652.9 kJ·mol－1 717.3 kJ·mol－1 第二电离能 1 590.6 kJ·mol－1 1 509 kJ·mol－1 下列说法不正确的是(　 ) A．铬、锰位于d区元素 B．铬的第一电离能较小，与其特殊的外围电子结构有关 C．锰的第二电离能比铬的第二电离能小，与其失去两个外围电子后的结构有关 D．铁、铬、锰的电负性依次为1.83、1.66、1.55，则铁的金属性一定最强 解析：选D　铬、锰均为过渡元素，属于d区，A项正确。铬、锰原子的外围电子排布式分别为3d54s1、3d54s2，铬失去1个电子， 锰失去2个电子后，3d轨道均为半充满，4s均为全空，属于稳定的结构，B、C项正确。一般来说，电负性越小，元素的金属性越强，D项不正确。 8．[双选]如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是(　 ) A．31d和33