阶段质量检测（三）原子结构与元素性质（Word练习）-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学选择性必修2（苏教版2019 河北专用 多选）

季学科网书城 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 阶段质量检测（三)原子结构与元素性质 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分） 1.下列关于配合物组成的说法正确的是() A.配合物的内界是指配合物中的阳离子 B.可提供空轨道接受孤电子对的金属离子常作配合物的中心原子 C.配合物离子贝能存在于晶体中 D.NasAlF。的中心原子配位数为3 解析：选B内界是指由中心原子与配位体组成的单元，所以A错误；由配合物可以形 成溶液，如银氨溶液中存在配合物氢氧化二氨合银，所以C错误；NaAF6的中心原子配位 数为6，所以D错误。 2.下列化合物中，既有离子键，又有极性共价键和配位键的是() A.硝酸 B.氯化钠 C.硫酸铵 D.三氧化硫 解析：选C硫酸铵中硫酸根离子与铵根离子之间是通过离子键结合在一起的，而铵根 离子内部氮原子与氢原子间存在极性键和配位键。 3.下列各组微粒中，都互为等电子体的是() A.CO、NO、NaH、Nz B.SO2、NO+2、N-3、CNO C.CO2-3、NO-3、BeCl2 D.SiF4、Si04-4、S02-4、P03-4 解析：选DA项，C0的价电子数为4+6=10，N0的价电子数为5+6=11，NaH是 离子化合物，不存在分子，N2的价电子数为5十5=10，不符；B项，SO2的价电子数为6 十6×2=18，N0+2的价电子数为5+6×2-1=16，N-3的价电子数为5×3+1=16，CN0 的价电子数为4+5+6+1=16，不符：C项，C02一3的价电子数为4+6×3+2=24，N0一3 的价电子数为5十6×3+1=24，BeCh2的价电子数为2+7×2=16，不符；D项，SiF4的价 电子数为4+7×4=32，Si04一4的价电子数为4+6×4+4=32，S02一4的价电子数为6 +6×4+2=32,P03-4的价电子数为5+6×4+3=32，符合。 4.氯化亚砜(SOC2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯 化亚砜分子的几何构型和中心原子（⑤杂化方式的说法正确的是(） A.三角锥形、sp3 B.V形、sp2 C.平面三角形、sp2 D.三角锥形、sp2 ·独家授权侵权必究 享学科网书城国 品牌书店·知名数辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 解析：选A SOCk分子中硫原子的杂化轨道数为1十3=4，硫原子采取sp3杂化， 于孤电子对占据一个杂化轨道，分子构型为三角锥形。 5.下列各组离子中因有配位离子生成而不能大量共存的是() A.K+、Na+、CI、NO-3 B.Mg2+、Ca2+、S02-4、OH C.Fe2+、Fe3+、H+、No-3 D.Ba2+、Fe3+、CI1-、SCN 答案：D 6.氨分子空间结构是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为() A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH为sp2杂化，而CH是sp3杂化 B.NH分子中氮原子形成3个杂化轨道，CH分子中碳原子形成4个杂化轨道 C.NH压分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强 D.氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子 解析：选C氨分子、甲烷分子中的氮原子、碳原子都采用sp3杂化，但由于NH分子 中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强，导致相应的键角变小，空间 结构相应地也发生变化。 7.氯的含氧酸根离子有C0、CI0一2、CI0一3、CI0一4等，关于它们的说法不正 确的是) A.CIO一4的中心C1原子采取sp3杂化 B.C1O一3的空间结构为三角锥形 C.CO一2的空间结构为直线形 D.CO-中C1原子的杂化类型与C10-2相同 解析：选CCO一4的中心C1原子的孤电子对数为0，与中心C1原子结合的0原子 数为4，则C1原子采取sp3杂化，A正确：C1O一3的中心C1原子的价电子对数为12×（门 十1)=4，且含有1个孤电子对，空间结构为三角锥形，B正确；CIO一2的中心C1原子的价 电子对数为12×(7+1)=4，且含有2个孤电子对，空间结构为V形，C错误；CIO-中C1 原子的孤电子对数为3，与CI原子结合的0原子数为1，C1原子采取sp3杂化，C1O一2中 C1原子的孤电子对数为2，与C1原子结合的O原子数为2，C1原子采取sp3杂化，D正确。 8.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CC4中溶解度很大，这是因承) A.CC14与I2相对分子质量相差较小，而H0与12相对分子质量相差较大 B.CCL与I2都是直线形分子，而HO不是直线形分子 C.CC14和L2都不含氢元素，而HO中含有氢元素 D.CC4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 ·独家授权侵权必究 享学科网书城圆 品牌书