阶段质量检测（三）原子结构与元素性质（Word练习）-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学选择性必修2（苏教版2019 河北专用 多选）

阶段质量检测（三）原子结构与元素性质

 

一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分)

1．下列关于配合物组成的说法正确的是(　 )

A．配合物的内界是指配合物中的阳离子

B．可提供空轨道接受孤电子对的金属离子常作配合物的中心原子

C．配合物离子只能存在于晶体中

D．Na3AlF6的中心原子配位数为3

解析：选B　内界是指由中心原子与配位体组成的单元，所以A错误；由配合物可以形成溶液，如银氨溶液中存在配合物氢氧化二氨合银，所以C错误；Na3AlF6的中心原子配位数为6，所以D错误。

2．下列化合物中，既有离子键，又有极性共价键和配位键的是(　 )

A．硝酸   B．氯化钠

C．硫酸铵   D．三氧化硫

解析：选C　硫酸铵中硫酸根离子与铵根离子之间是通过离子键结合在一起的，而铵根离子内部氮原子与氢原子间存在极性键和配位键。

3．下列各组微粒中，都互为等电子体的是(　 )

A．CO、NO、NaH、N2

B．SO2、NO、N、CNO－

C．CO、NO、BeCl2

D．SiF4、SiO、SO、PO

解析：选D　A项，CO的价电子数为4＋6＝10，NO的价电子数为5＋6＝11，NaH是离子化合物，不存在分子，N2的价电子数为5＋5＝10，不符；B项，SO2的价电子数为6＋6×2＝18，NO的价电子数为5＋6×2－1＝16，N的价电子数为5×3＋1＝16，CNO－的价电子数为4＋5＋6＋1＝16，不符；C项，CO的价电子数为4＋6×3＋2＝24，NO的价电子数为5＋6×3＋1＝24，BeCl2的价电子数为2＋7×2＝16，不符；D项，SiF4的价电子数为4＋7×4＝32，SiO的价电子数为4＋6×4＋4＝32，SO的价电子数为6＋6×4＋2＝32，PO的价电子数为5＋6×4＋3＝32，符合。

4．氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)杂化方式的说法正确的是(　 )

A．三角锥形、sp3   B．V形、sp2

C．平面三角形、sp2   D．三角锥形、sp2

解析：选A　SOCl2分子中硫原子的杂化轨道数为1＋3＝4 ，硫原子采取sp3杂化，由于孤电子对占据一个杂化轨道，分子构型为三角锥形。

5．下列各组离子中因有配位离子生成而不能大量共存的是(　 )

A．K＋、Na＋、Cl－、NO　

B．Mg2＋、Ca2＋、SO、OH－

C．Fe2＋、Fe3＋、H＋、NO　

D．Ba2＋、Fe3＋、Cl－、SCN－

答案：D

6．氨分子空间结构是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为(　 )

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化

B．NH3分子中氮原子形成3个杂化轨道，CH4分子中碳原子形成4个杂化轨道

C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强

D．氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子

解析：选C　氨分子、甲烷分子中的氮原子、碳原子都采用sp3杂化，但由于NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强，导致相应的键角变小，空间结构相应地也发生变化。

7．氯的含氧酸根离子有ClO－、ClO、ClO、ClO等，关于它们的说法不正确的是(　 )

A．ClO的中心Cl原子采取sp3杂化

B．ClO的空间结构为三角锥形

C．ClO的空间结构为直线形

D．ClO－中Cl原子的杂化类型与ClO相同

解析：选C　ClO的中心Cl原子的孤电子对数为0，与中心Cl原子结合的O原子数为4，则Cl原子采取sp3杂化，A正确；ClO的中心Cl原子的价电子对数为×(7＋1)＝4，且含有1个孤电子对，空间结构为三角锥形，B正确；ClO的中心Cl原子的价电子对数为×(7＋1)＝4，且含有2个孤电子对，空间结构为V形，C错误；ClO－中Cl原子的孤电子对数为3，与Cl原子结合的O原子数为1，Cl原子采取sp3杂化，ClO中Cl原子的孤电子对数为2，与Cl原子结合的O原子数为2，Cl原子采取sp3杂化，D正确。

8．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为(　 )

A．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大

B．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子

C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

解析：选D　根据“相似相溶规则”，非极性分子构成的溶质易溶于非极性分子构成的溶剂中；极性分子构成的溶质易溶于极性分子构成的溶剂中。CCl4和I2都是非极性分子，H2O是极性分子，相比较而言，I2更易在CCl4中溶解而不易溶于水中，D项正确。

9．某过渡金属元素R的一种配合物为RCl4·2NH3，其水溶液能导电，取0.01 mol该配合物，加入足量AgNO3溶液产生沉淀2.87 g，加入强碱并加热没有氨气放出，则关于此配合物的说法正确的是(　 )

A．配位体只有NH3

B．该配合物中中心原子(离子)的配位数是4

C．该配离子不可能是平面正方形结构

D．该配合物中只含有离子键和配位键

解析：选B　根据化学式可知该配合物的配位体有Cl－和NH3，故A错误；该配合物的中心离子的配位数为4，可能是平面正方形结构，故B正确，C错误；该物质中含有阳离子和配离子间的离子键，配离子内部的配位键，NH3分子内部共价键，故D错误。

10．实验室测定铁的含量可用络合剂邻二氮菲()，它遇Fe2＋形成红色配合物，结构如图，下面说法不正确的是(　 )

A．邻二氮菲中C和N均采用sp2杂化

B．该红色配离子中配位数为6

C．铁与氮之间的化学键为离子键

D．邻二氮菲中所有原子共平面

解析：选C　铁与氮之间的化学键为配位键。

11．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是(　 )