阶段质量检测（二）原子结构与元素性质（Word练习）-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学选择性必修2（苏教版2019 河北专用 多选）

阶段质量检测（二）原子结构与元素性质

 

一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分)

1．下列晶体中由原子直接构成的单质有(　 )

A．金属钾  B．氢气  C．金刚石  D．白磷

解析：选C　A项为金属晶体，其组成粒子为K＋和自由电子，B、D两项皆为分子晶体，其组成粒子只有分子，因此均错误。C项为共价晶体，其组成粒子为碳原子，正确。

2．下表所列有关晶体的说法中，错误的是(　 )

 

解析：选C　在石墨晶体内还存在着范德华力。

3．下列有关说法正确的是(　 )

A．物质熔、沸点的高低顺序：晶体硅>氯化钠>冰>氖气

B．粒子半径由大到小的顺序：H＋>Li＋>H－

C．金刚石的硬度、熔点、沸点都低于晶体硅

D．CO2、HCl、CF4、PCl3四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构

解析：选A　B选项中粒子半径由大到小顺序应是H－>Li＋>H＋；C选项中由于金刚石的键长小于晶体硅的，所以硬度、熔点、沸点较大；D选项HCl中的H最外层不能满足8电子稳定结构。

4．下列各组顺序不正确的是(　 )

A．微粒半径大小：S2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋

B．热稳定性大小：SiH4<PH3<NH3<H2O<HF

C．熔点高低：石墨>食盐>干冰>碘晶体

D．沸点高低：NH3>SbH3>AsH3>PH3

解析：选C　核外电子层数越多微粒半径越大，相同电子层排布的微粒，核电荷数越大微粒半径越小，A项正确。热稳定性大小取决于分子内共价键的键能大小，键能越大热稳定

性越高，B项正确。干冰常温下为气体，而I2常温下为固体，故熔点高低顺序为石墨>食盐>碘晶体>干冰。沸点高低顺序取决于分子间作用力的大小，NH3分子间有氢键，故沸点较高，SbH3、AsH3、PH3的沸点高低与相对分子质量的大小有关，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，D项正确。

5.石墨的片层结构如图所示。在片层结构中，碳原子数、C—C键数、六元环数之比为(　 )

A．1∶1∶1　　　 B．2∶2∶3

C．1∶2∶3　　　 D．2∶3∶1

解析：选D　在石墨的片层结构中，以一个六元环为研究对象，由于一个碳原子为三个六元环共用，即属于每个六元环的碳原子数为6×＝2；一个碳碳键为两个六元环共用，即属于每个六元环的碳碳键的数目为6×＝3。

6．常温下硫单质主要以S8形式存在，加热时S8会转化为S6、S4、S2等，当蒸气温度达到750 ℃时主要以S2形式存在，下列说法正确的是(　 )

A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化

B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2

C．常温条件下单质硫为共价晶体

D．把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S2

解析：选B　S8、S6、S4、S2属于不同的分子，它们间的转化为化学变化；常温条件下单质硫为分子晶体；硫单质在空气中加热到750 ℃时被氧化，生成硫的氧化物，得不到S2。

7．下列关于晶体的说法正确的组合是(　 )

①组成金属晶体的微粒是原子

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低

④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键

⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2－相紧邻

⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

⑦分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

⑧氯化钠熔化时离子键被破坏

A．①②③⑥   B．①②④

C．③⑤⑦   D．③⑤⑧

解析：选D　组成金属晶体的微粒是金属阳离子和自由电子，金属晶体中无阴离子；离子晶体内可能有共价键；SiO2晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合；分子的稳定性由共价键的键能决定，与分子间作用力无关。

8．羟胺在有机化学中广泛用于手性合成，羟胺(NH2OH)熔点33.05 ℃，沸点56.5 ℃。有关羟胺的下列说法不正确的是(　 )

A．羟胺是分子晶体

B．羟胺没有π键

C．羟胺熔、沸点高，是因为相对分子质量大

D．羟胺球棍模型可用如图表示

解析：选C　羟胺分子间可形成氢键，故熔、沸点高，C项不正确。

9.一科研小组发现首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体中含有最简式为CoO2 的层状结构，结构如右图(小球表示Co原子，大球表示O原子)。下列用粗线画出的CoO2层状结构的晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)示意图不符合化学式的是(　 )

解析：选D　A项，CoO2层状结构的晶胞中含有Co原子数为1，含有O原子数为4×＝2，所以Co原子与O原子数之比为1∶2，故正确；B项，CoO2层状结构的晶胞中含有Co原子数为1＋4×＝2，含有O原子数为4，所以Co原子与O原子数之比为1∶2，故正确；C项，CoO2层状结构的晶胞中含有Co原子数为4×＝1，含有O原子数为4×＝2，所以Co原子与O原子数之比为1∶2，故正确；D项，CoO2层状结构的晶胞中含有Co原子数为1，含有O原子数为4×＝1，所以Co原子与O原子数之比为1∶1，故错误。

10．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(　 )

A．124 g P4含有P—P键的个数为4NA

B．12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA