专题3 第二单元 离子键 离子晶体（课件PPT）-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学选择性必修2（苏教版2019 单选）

第二单元离子键离子晶体 [四层剧]半习内容1 落实必备知识一散点知识系统化 (一)离子键的形成 离子键定义 阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键 [微提醒到 形成 离子键的形成 阴、阳离子间 静电引力 离子化合物 平衡时 核外电子间 (能量最低) 离子键 过程 形成 静电斥力 中一定有离 原子核之间 子键，可能 有共价键。 离子键的特点 离子键没有方向性和饱和性 (二)离子晶体 概念 由阴、阳离子按一定方式有规则地排列形成的晶体 物理性质 离子晶体一般具有一定的硬度和较高的熔点 指拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和气 定义 态阳离子时所吸收的能量。用符号V表示，单位 为kJ.mol-1 晶格能 离子所带电荷越多 影响因素 →晶格能越大 离子半径越小 对晶体物理 晶格能越大→离子键越 牢固 →离子晶体的熔、 性质的影响 沸点越高、硬度越大 续表 结构类型 氯化钠型 氯化铯型 -C 常见的 晶胞结构 Cs' 两种结构 类型 oNa'oCl 配位数 6 8 晶胞组成 Na+:4;Cl-:4 Cs+:1;CI-:1 注意：离子晶体中不同离子周围异电性离子数目的多少主要取决于 阴、阳离子的相对大小 续表 [微点拨] 离子晶体在固态时不能导电，因为此时阴、阳离子不能自由移动； 在熔融状态下或水溶液中阴阳离子可自由移动，离子晶体才能导电。 [微拓展] NaCI晶体中，氯离子的堆积方式为面心立方堆积；CsCI晶体中，氯 离子的堆积方式为简单立方堆积。 t四剧学习内容∠强化关键能力—新知学习个性化 [新知探究(一)] 离子晶体的组成和性质 [分析与推测能力 [情境质疑] 我国于2021年1月1日正式启动酸雨自动观测业务。提高酸雨观测数据质量， 提升酸雨观测自动化水平，确保酸雨观测数据的代表性、准确性和可比性。我 国的酸雨主要因大量燃烧含硫量高的煤而形成的，多为硫酸雨，大气中的SO_2 是造成酸雨的主要污染物。研究表明，离子晶体[N(CH_3)，2SO_4(s)能与SO_2发 生可逆反应，使其可能成为绿色的SO_2吸收剂。 1.N(CH3)4l2SO4中只有离子键吗？ 提示：既有离子键，又有共价键。 2.N(CH3)42SO4固体可以导电吗？ 提示：固体不导电，其水溶液可以导电。 [生成认知 1.离子晶体的组成 (1)离子晶体由阴阳离子组成，阴阳离子间的作用力是离子键。 (2)离子晶体中不一定都含有金属元素，如NHCI是离子晶体。 (3)离子晶体中除离子键外不一定不含其他化学键，如：NaOH晶体中还含有 极性共价键，Na2O2晶体中还含有非极性共价键。 2.离子晶体的性质 离子晶体的熔、沸点取决于构成晶体的阴阳离子间离子键的 具有较高 强弱，而离子键的强弱，可用晶格能的大小来衡量，晶格能 的熔沸 越大，离子键越牢固，离子晶体的熔点越高、硬度越大。而 点，难挥 对于同种类型的离子晶体，离子所带的电荷数越高，半径越 发 小，晶品格能越大。如MgO>NazO;NaC>CsCI等 离子晶体中，阴、阳离子间有较强的离子键，离子晶体表现 硬而脆， 出较高的硬度。当晶体受到冲击力作用时，部分离子键发生 无延展性 断裂，导致晶体破碎 续表 离子晶体不导电，熔化或溶于水后能导电。离子晶体中，离子键 较强，离子不能自由移动，即晶体中无自由移动离子，离子晶体 不导电。当升高温度时，阴、阳离子获得足够能量克服离子间的 导电性 相互作用，成为自由移动的离子，在外电场作用下，离子定向移 动而导电。离子化合物溶于水时，阴、阳离子受到水分子作用变 成了自由移动的离子（或水合离子），在外电场作用下，阴、阳离 子定向移动而导电 大多数离子晶体易溶于极性溶剂（如水）中，难溶于非极性溶剂（如 溶解性 苯、CC)中 3.离子晶体的判断方法 依据晶体微粒判断 由阴、阳离子构成的晶体，一定是离子晶体 依据物质类别判断 金属氧化物、强碱和大部分盐类，是离子晶体 离子晶体在固体状态下不导电，而熔融状态下可以 依据导电性判断 导电 依据熔点判断 离子晶体熔点较高，常在数百至一千摄氏度 依据硬度和机械性能 离子晶体硬度较大，但较脆 判断