第三单元 物质构成的奥秘-2023年中考化学一轮单元复习课件（人教版）

第三单元　物质构成的奥秘 一轮复习 思维导图 物质 物质构成的奥秘 含量 分类 元素符号 元素周期表 地壳中 人体中 空气中 非金属元素 金属元素 宏观组成 元素 分子的性质 分子运动现象的实验 由分子构成的物质 原子结构示意图 相对原子质量 由原子构成的物质 分类 由离子构成的物质 阴离子 阳离子 得失电子 微观构成 原子 分子 离子 组合 分裂 链接中考 考点梳理 一、构成物质的微粒 构成物质的微粒有______、_____和________ 分子 概念：由分子构成的物质，分子是保持其___________的最小粒子 由分子构成的物质：氧气、氢气、氨气、水等 分子的性质 a.分子的质量和体积都很_____（1滴水中大约有1.67×1021个水分子） b.分子总是在__________（如墙内开花墙外香），温度越高，分子运动速率越_____（品红在热水中扩散得更快） c.分子间有间隔（气体能压缩储存在钢瓶中），分子间的间隔受热时_____，遇冷时____（热胀冷缩） d.同种分子构成的物质化学性质_____，不同种分子构成的物质化学性质____（氧气和液氧的化学性质相同；氧气和臭氧的化学性质不同） 分子 原子 离子 小 不断运动着 变小 相同 不同 化学性质 分子运动现象的探究 增大 快　 链接中考 考点梳理 原子 构成 原子 质子（带正电） ____（不带电） 原子核 所带正电荷数称为核电荷数 概念：_________中的最小粒子，即在化学变化中不能再分 由原子构成的物质：铁、汞、金刚石等 性质：质量和体积都很小；总是在不断运动；原子间有_______ 核外电子（带负电） 核电荷数＝质子数＝核外电子数 化学变化　 间隔　 中子　 原子核外电子的排布 排布规律：原子的核外电子最少的有一层，最多的有七层，最外层电子数不超过____个（只有一层的电子数不超过__个） 一、构成物质的微粒 元素种类 质子数 元素化学性质 ______________决定 最外层电子数 8 2 链接中考 考点梳理 原子 原子核外电子的排布 一、构成物质的微粒 原子结构示意图： （以氯原子为例） 最外层电子数的应用 相对稳定结构：最外层电子数为8（只有一个电子层时为2） 原子的最外层电子数相等，_________相似（除H、He外） 得失电子 （一般情况下） 最外层电子数<4，易______电子 最外层电子数>4，易______电子 电子数 原子核 质子数 化学性质 失去 得到 相对原子质量 表达式：某原子的相对原子质量= 单位：相对原子质量单位为“1”，一般省略不写 近似计算式：相对原子质量≈质子数+___________ 中子数 链接中考 考点梳理 一、构成物质的微粒 分类 离子 概念：带电的_______或_________ 原子　 表示方法：在元素符号（或原子团）的右上角标明离子所带的电荷数及电性，标法为数字在前，正、负号在后；若离子所带电荷数为1，“1”省略不写。如O2-、Na＋、OH－等 原子团　 意义：表示离子的个数、种类及所带电荷，如 1个镁离子带2个单位正电荷　 2个镁离子　 链接中考 考点梳理 一、构成物质的微粒 原子：质子数＝核外电子数，如图甲 阳离子：质子数_____核外电子数，如图乙 阴离子：质子数_____核外电子数，如图丙 原子和离子的判断 >　 <　 链接中考 考点梳理 二、元素 概念：_________（即核电荷数）相同的一类________的总称 理解：元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数；不同元素的本质区别是____________________不同 地壳中含量居前四位的元素依次是：____、硅、铝、铁 符号 意义 质子数 原子 氧 氢元素 原子 铁这种物质 一个铁原子 铁原子 书写原则：元素符号由一个字母表示的要_______，如 O、P等；由两个字母表示的，第一 个字母 一定要_______，第二个字母要_______，如 Na、Cu等 大写 大写 小写 2个铁原子 质子数（或核电荷数） 元素 分类 金属元素：“钅”字旁（汞、金除外） 非金属元素：“石”、“氵”字旁或“气”头 稀有气体元素：“气”字头 宏观 表示一种元素：如 H表示________ 表示由_______构成的一种物质；如 Fe表示____________ 微观 表示这种元素的一个原子：如 Fe表示_____________ 表示一种原子；如 Fe表示________ 当元素符号前加数字时，该符号只表示微观意义，如 2Fe表示___________ 链接中考 考点梳理 三、元素周期表 元素周期表 概念：元素周期表按元素原子_________递增的顺序给元素编的号 等量关系：原子序数＝核电