专题三第二单元　离子键　离子晶体 -【创新思维】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修二同步导学案，双选（苏教版）

第二单元　离子键　离子晶体 苏教化学 选择性必修2 必备知识 对点清 关键能力 对点研 课时作业 知能提升 [核心素养定位]　1.理解离子键、离子晶体的概念，并知道离子晶体结构与性质的关系。2.了解晶格能的概念；知道影响晶格能大小的因素并能用晶格能推断离子晶体熔、沸点的高低。 苏教化学 选择性必修2 必备知识 对点清 关键能力 对点研 课时作业 知能提升 知识点一　离子键的形成 1．形成过程 引力 斥力 苏教化学 选择性必修2 必备知识 对点清 关键能力 对点研 课时作业 知能提升 2．实质：___________。这种静电作用不仅单指静电引力，还包括静电斥力。 3．存在：大多数盐、强碱、活泼金属氧化物和过氧化物(如Na2O和Na2O2)、氢化物(如NaH和NH4H)等。 4．成键特征：阴、阳离子可以看成是________对称的，电荷分布也是________对称的，它们在空间各个方向上的___________相同，只要空间条件允许，在各个方向上，一个离子可同时吸引多个带相反电荷的离子，因此，离子键没有________性和________性。 静电作用 球形 球形 静电作用 方向 饱和 苏教化学 选择性必修2 必备知识 对点清 关键能力 对点研 课时作业 知能提升 微自测 1．下列描述中正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)活泼金属元素与活泼非金属元素之间一定形成离子键。(　　) (2)全部由非金属元素构成的化合物一定不含有离子键。(　　) (3)离子键是指阴阳离子之间强烈的静电引力。(　　) × × × 苏教化学 选择性必修2 必备知识 对点清 关键能力 对点研 课时作业 知能提升 知识点二　离子晶体 1．概念与物理特性 (1)概念：由阴、阳离子按一定方式有规则地排列形成的晶体。 (2)物理特性 离子晶体一般具有一定的________和________的熔点。 硬度 较高 苏教化学 选择性必修2 必备知识 对点清 关键能力 对点研 课时作业 知能提升 1 mol 气态阴离子 气态阳离子 越高 越大 越多 越小 苏教化学 选择性必修2 必备知识 对点清 关键能力 对点研 课时作业 知能提升 3．常见离子晶体的结构 (1)氯化钠型 苏教化学 选择性必修2 必备知识 对点清 关键能力 对点研 课时作业 知能提升 ①结构特点：在氯化钠晶体中，Na＋或Cl－周围各排列着____个带有相反电荷的离子，即每个Na＋周围有____个Cl－，每个Cl－周围有____个Na＋；每个NaCl晶胞中含有____个Na＋和____个Cl－。 ②属于氯化钠型离子晶体的还有______、______、LiF、CaO、MgO、NiO、CaS等。 6 6 6 4 4 KCl NaBr 苏教化学 选择性必修2 必备知识 对点清 关键能力 对点研 课时作业 知能提升 (2)氯化铯型 ①结构特点：在氯化铯晶体中，Cs＋或Cl－周围各排列______个带有相反电荷的离子，即每个Cs＋周围有______个Cl－，每个Cl－周围有____个 Cs＋，每个CsCl晶胞中含有____个Cs＋和____个Cl－。 8 8 8 1 1 苏教化学 选择性必修2 必备知识 对点清 关键能力 对点研 课时作业 知能提升 ②NaCl晶体与CsCl晶体的差异性：NaCl晶体和CsCl晶体中，每个离子周围排列异电性离子的数目不同，主要在于___________的差异，Cs＋的半径________Na＋，Cs＋可以吸引更多的Cl－。 离子半径 大于 苏教化学 选择性必修2 必备知识 对点清 关键能力 对点研 课时作业 知能提升 微自测 2．下列物质属于离子晶体的是(　　) A．H2SO4　　　　　　 B．NH3 C．CO2 D．KOH 解析：H2SO4是由氢元素、硫元素和氧元素组成的化合物，分子中不含离子，故A错误；NH3是由氢元素和氮元素组成的化合物，不含离子，故B错误；CO2是由碳元素和氧元素组成的化合物，不含离子，故C错误；KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、氢原子和氧原子之间存在共价键，所以氢氧化钾属于离子晶体，故D正确。 D 苏教化学 选择性必修2 必备知识 对点清 关键能力 对点研 课时作业 知能提升 探究一　离子晶体的结构与性质 ●►情境素材 如图是NaCl、CsCl和CaF2三种离子晶体的晶胞结构： 苏教化学 选择性必修2 必备知识 对点清 关键能力 对点研 课时