专题二微专题01 核外电子排布的表示方法 -【创新思维】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修二同步导学案，双选（苏教版）

微专题01 核外电子排布的表示方法 苏教化学选择性必修2 核心归纳 原子核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则（还 有洪特规则特例)。原子核外电子排布可以用一定的图（式）表示出来。常 见的表示方法如下： 含义 将每个电子层上的电子总数表示在原子核外的图示 原子（离子 能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各 意义 结构示意图 电子层上的电子数 实例 Al: S2- 苏教化学选择性必修2 用核外电子分布的能级及各能级上的电子数来表示电子 含义 排布的式子 电子排 能直观地反映核外电子的电子层、能级和各能级上的电 布式 意义 子数 实例 K:1s22s22p63s23p64s1 将电子排布式中内层电子达到稀有气体元素原子结构的 简化电 含义 部分用相应稀有气体的元素符号外加方括号来表示而得 子排布 到的式子 式 意义 避免电子排布式书写过于复杂 实例 K:[Ar]4s1 苏教化学选择性必修2 主族元素的最外层上的电子、副族元素的最外层 及次外层（部分元素倒数第三层的能级）上的电子 含义 与元素的化合价有关，这部分电子均为外围电 外围电 子，表示外围电子排布的表示式即为外围电子排 子排布 布式 式 能直观地反映基态原子的电子层数、参与成键的 意义 电子数以及最外层电子数 实例 Al:3s23pl 苏教化学选择性必修2 每个原子轨道用1个方框（或圆圈）表示，在方框（或圆圈 含义 轨道表示 内用箭头表示电子及其自旋状态 式（电子排 意义 能直观地反映电子的分布情况及电子的自旋状态 布图 实例 2s 2p 在元素符号周围用“.”或“×”来表示元素原子的最 含义 外层电子的式子 电子式 意义 能直观地反映最外层电子数 实例 ·N·Na·:Cl 苏教化学选择性必修2 [归纳总结]电子式、原子结构示意图、电子排布式、外围电子排布 式、轨道表示式均能反映原子结构，其中轨道表示式不仅能表示出原子 的核外电子排布的电子层、能级和原子轨道，还能表示出这些电子的自 旋状态，对电子运动状态四个方面都进行了描述，最为详尽。 苏教化学选择性必修2 [典例下列表达方式正确的是(D) A.Na的轨道表示式： 28 2p B.疏离子的核外电子排布式：1s22s22p3s23p4 H [H:N:H]1 C.碘化铵的电子式： H H:O H D.H2O的电子式： 苏教化学选择性必修2 [解析]A项违反泡利不相容原理；B项硫离子的核外电子排布式应为 H [H N H]C:I:]- 1s22s22p3s23p;C项碘化铵的电子式应为 H ；只有 D项正确。 苏教化学选择性必修2 迁移应用 1.下列由电子排布式或轨道表示式所得的结论错误的是(D) 选项 电子排布式或轨道表示式 结论 A 1s22s22p3s23p2 违背洪特规则 B 1s22s22p3s23p3d3 违背能量最低原理 N原子外围电子轨道表示式 该原子处于基态 3d 4s S原子的轨道表示式 D 违背泡利不相容原理 2s 2p 3s 3p 苏教化学选择性必修2 解析：3p能级上的两个电子应排在不同轨道上，违背洪特规则，故A不符 合题意；排布时应先排能量低的4s轨道，而不是排能量高的3d轨道，违 反了能量最低原理，故B不符合题意；Ni原子序数为28，其外围电子排 州州州个个州 布式为3d4s2,当外围电子轨道表示式为 3d 4s 时，该原子处 于基态，故C不符合题意；S原子的轨道表示式1s2s 2p 中，3p轨道上的电子未单独分占，违背了洪特规则，故D符合题意。