专题二第一单元　第2课时　原子核外电子的排布 -【创新思维】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修二同步导学案，双选（苏教版）

第2课时 原子核外电子的排布 苏教化学选择性必修2 [核心素养定位]1熟知原子核外电子排布的能量最低原理、泡利不相容 原理及洪特规则。2.知道原子核外电子排布的轨道能量顺序。3.会正确书 写1~36号原子核外电子排布式和轨道表示式。 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业知能提升 苏教化学选择性必修2 ·必备知识 对点清 BIBEIZHISHIDUIDIANQING 知识点一原子核外电子的排布原理 1.构造原理 电子是按一定顺序填充的，填满一个能级之后再填下一个能级，这种规 律称为构造原理。 2.构造原理的三大内容 ()能量最低原理 原子核外电子先 占据能量低的轨道 然后依次进入 能量较高的轨道 这样使整个原子处于能量最低的状态。 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业 知能提升 苏教化学选择性必修2 电子排布的轨道能量顺序如图： 7p 6s 68 6d) 每一行对应一个 电子层 55) 5p 5d) 5f) 每个小圈表示一个轨道 4s 3p 各圆圈间连接线的方向表示随 核电荷数递增而增加的电子填 入轨道的顺序 必备知识 对点清 关键能力 对点研 课时作业 知能提升 苏教化学选择性必修2 [归纳总结 1()“能级交错”现象：由构造原理可知，从第3能层开始 各能级不完全遵循能层顺序，产生了能级交错排列，即产生“能级交 错”现象，如E3a>E4s。 (2)各能级的能量高低顺序（表示能层序数） ①同一能层：Es<Ep<End<Ent; ②同一能级，n越大，能级具有的能量越高，如Ems>Ea-1s>Ea-2s ③Ens<En一2)<Ea-Ia<Ep(能级交错)。 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业知能提升 苏教化学选择性必修2 (3)电子排布规律：原子核外电子按照能量由低到高的顺序排布，且先排 满能量低的能级。 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业知能提升 苏教化学选择性必修2 (2)泡利不相容原理 每个原子轨道最多容纳 两个自旋状态不同 的电子。 s,p,d,轨道的原子轨道数分别为 13,5,7个，分别最多能容纳 2,6,10,14 个电子。 (3)洪特规则 原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能 分占在不同的原子轨道上 自旋状态相同 这样整个原子的能 量最低。 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业 知能提升 ________________苏教化学选择性必修2 》微自测 1．指出下列核外电子排布的书写分别违背了什么原则。 (1)2p轨道上有3个电子的原子：，个 (2)2p轨道上有2个电子的原子；① 3)4s轨道上有2个电子的原子。 必备知识对点清关键能力对点研课时作业知能提升 苏教化学选择性必修2 答案：()、(2)、(4)违背了洪特规则，当电子排布在同一能级的不同轨 道时，原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同。(3) 违背了泡利不相容原理，一个原子轨道最多只容纳两个电子，而且这两 个电子的自旋方向相反。 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业知能提升 苏教化学选择性必修2 知识点二 原子核外电子排布的表示方法 1.电子排布式 电子排布式是表示原子核外电子排布的一种方式。在ns、p、nd等各轨 道符号的右上角，用数字标注出该原子轨道的电子数目，如基态L原子 的电子排布式为 1s22s1,A1原子的电子排布式为1s22s22p3s23p或 [Ne]3s23pl 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业知能提升