专题四微专题07 分子极性的判断方法 -【创新思维】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修二同步导学案，双选（苏教版）

微专题07 分子极性的判断方法 苏教化学选择性必修2 核心归纳 判断分子极性的常用方法 方法一根据中心原子的化合价与价电子数判断 ABm型分子中，中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时， 该分子为非极性分子，此时分子的空间结构对称；若中心原子的化合价 的绝对值不等于其价电子数，则分子的空间结构不对称，其分子为极性 分子，具体实例如下： 苏教化学选择性必修2 分子 中心原子化合价绝对值 中心原子价电子数 分子极性 BF3 3 3 非极性 C02 4 4 非极性 PCIs 5 5 非极性 S03 6 6 非极性 H20 2 6 极性 NH; 3 5 极性 S02 4 6 极性 苏教化学选择性必修2 方法二根据分子所含键的类型及分子空间结构判断 分子 键的极性 键角 空间结构 分子极性 单原子分子 He、Ne 非极性分子 H2 非极性键 直线形 非极性分子 双原子分子 HCI 极性键 直线形 极性分子 苏教化学选择性必修2 分子 键的极性 键角 空间结构 分子极性 H20 极性键 105° V形 极性分子 三原子分子 C02 极性键 180° 直线形 非极性分子 BF3 极性键 120° 平面三角形 非极性分子 四原子分子 NH3 极性键 107° 三角锥形 极性分子 CH4 极性键 10928' 正四面体形 非极性分子 五原子分子 CHCI 极性键 四面体形 极性分子 苏教化学选择性必修2 分子极性的判断可以根据键的极性和分子的对称性来判断。 只含非极性键 非极性分子 空间结构对称 只含极性键 空间结构不对称 极性分子 苏教化学选择性必修2 方法三根据中心原子最外层电子是否全部成键判断 中心原子即其他原子围绕它成键的原子。分子中的中心原子最外层电子 若全部成键不存在孤电子对，此分子一般为非极性分子；分子中的中心 原子最外层电子若未全部成键，存在孤电子对，此分子一般为极性分 子。CHL4、BF3、CO2等分子中的中心原子的最外层电子均全部成键，它 们都是非极性分子。H2O、NH3、NF3等分子中的中心原子的最外层电子 均未全部成键，它们都是极性分子。 苏教化学选择性必修2 [典例 (1)SiCL4分子属于 非极性分子（填“极性”或“非极性”）。 [解析] (1)SiCl4分子中Si原子采用sp3杂化，分子的空间结构为正四面体 形；SiC4分子中只含Si—CI键，分子结构对称，则SiCl4是非极性分子。 苏教化学选择性必修2 (2)HCN是直线形分子，HCN是 极性 分子（填“极性”或“非极 H:O:CI 性”)。HCIO的电子式为 [解析](2)HCN是直线形分子，正、负电荷重心不重合，因此HCN是 极性分子。HCIO含有共价键，O原子分别与H、C1形成单键，其电子 H:O:CI 式为 __________________苏教化学选择性必修2 (3)氨是_极性_分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化 类型为__SP__杂化。 [解析（3)NH_3分子的中心原子N的价层电子对数为3+2(5-3×1)=4， N原子采用sp3杂化，由于含有一对孤电子对，空间结构为三角锥形， 结构不对称，为极性分子。