专题四第一单元　第1课时　分子的空间结构模型 -【创新思维】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修二同步导学案，单选（苏教版）

专题4分子空间结构与物质性质 第一单元 分子的空间结构 第1课时 分子的空间结构模型 苏教化学选择性必修2 [核心素养定位]1.能用杂化轨道理论解释或预测一些分子或离子的空 间结构。2.知道一些常见简单分子的空间结构（如甲烷、氨分子、苯、 乙烯等)。 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业知能提升 苏教化学选择性必修2 ·必备知识对点清 BIBEIZHISHIDUIDIANQING 知识点一用杂化轨道理论解释甲烷分子的形成及结构 1.在形成CH分子的过程中，C原子2s轨道上的1个电子进入 2坚轨 道，只有一个未成对电子的 轨道与3个均含有未成对电子的 道 “混杂”，形成能量 相箴分 昇 杂花轨道。碳原子 的4个sp3杂化轨道指向正四面体的4个顶点，每个轨道上都有一个 未成对 电子，4个sp3杂化轨道，分别与4个H原子的1s轨道重叠，形成4 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作 、 知能提升 苏教化学选择性必修2 个相同的σ键，从而形成CH分子，CH4分子中C一H键之间的键角都是 10928',空间构型为正四面体。碳原子sp3杂化轨道形成如下所示： 个 2s 2p 2s 2p 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业知能提升 苏教化学选择性必修2 2.正四面体结构的分子或离子的中心原子，一般采用sp杂化轨道形 成共价键，如CC4、NH等。金刚石的碳原子、晶体硅和二氧化硅 晶体中的硅原子也是采用sp杂化轨道形成共价键。 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业知能提升 苏教化学选择性必修2 ②微自测 1.下列描述中正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)所有原子轨道都参与杂化。(×) (2)同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化。（√） (3)碳原子的1个2s和3个2p轨道杂化形成3个sp3杂化轨道。(×) (4)sp3杂化轨道间的夹角为109°28′。（为 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业知能提升 苏教化学选择性必修2 知识点二 用杂化轨道理论解释BF3和BeCl2分子的形成及结构 1.在形成BF3分子的过程中，硼原子2s轨道上的1个电子进入2p轨道 中，1个2s轨道和2个2p轨道发生杂化，形成能量相等、成分相同的3 个sp2杂化轨道。B原子的三个sp2杂化轨道间的夹角为120°，3个sp2杂化 轨道分别与F原子的2p轨道形成c键，因此BF3具有平面 三维肠，下 原子位于正三角形的三个 顶原子位于分子」 中B原子sp杂 杂化 化轨道形成如下所示： 激发 2s 2p 2p Sp- 2p 必备知识对点清 关键能力 对点研 课时作业 知能提升 2.在形成气态BeCl_2分子的过程中，Be原子的1个2s轨道和1个2p轨道发 生杂化，形成能量_相等_、成分相同_的2个sp杂化轨道。Be原子中的 2个sp杂化轨道间的夹角为180°，这2个sp杂化轨道分别与Cl原子的3p轨 道形成σ键，因此BeCl_2为_直线子。Be原子sp杂化轨道形成如下所 示： ┐杂化 2p2s2p sp2p 必备知识对点清关键能力﹒对点研课时作业知能提升 苏教化学选择性必修2 ②微自测 2.下列描述中正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)sp杂化轨道由同一电子层上的s轨道与p轨道杂化而成。（√） (2)sp杂化轨道共有3个能量相同的杂化轨道。（√） (3)sp2杂化轨道间的夹角为180°。(×) (4)sp杂化轨道间的夹角为120°。（为 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业知能提升 苏教化学选择性必修2 知识点三 用杂化轨道理论分析乙烷、乙烯和乙炔分子的成键情况 1.在C,H,分子中，C原子均采用sp杂化，每个C原子的3个 sp3 轨道与3个H原子的1s 轨道重叠形成3个C一Hσ键； 两个C原子各以1个sp轨道发生重叠形成1个CCō键。 2.在C2H分子中，C原子均采用sp杂化，每个C原子的2个sp轨道 与2个H原子的1s轨道重叠形成2个C一Hσ键；两个C原子各以1个 sp2轨道发生重叠形成1个CC6键，各以1个未杂化的 2p 轨道 发生重叠，形成1个π 键。在与溴发生加成反应时， 键发生断 裂。 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业 知能提升