专题三第二单元　离子键　离子晶体 -【创新思维】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修二同步导学案，单选（苏教版）

第二单元 离子键离子晶体 苏教化学选择性必修2 [核心素养定位] 1.理解离子键、离子晶体的概念，并知道离子晶体结构 与性质的关系。2.了解晶格能的概念；知道影响晶格能大小的因素并能用 晶格能推断离子晶体熔、沸点的高低。 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业知能提升 苏教化学选择性必修2 ·必备知识对点清 BIBEIZHISHIDUIDIANQING 知识点一离子键的形成 1.形成过程 阴、阳离子 形成 静电引力 平衡时 阴、阳离子原子核之间 离子 形成 静电斥力 (距离最小时 阴、阳离子核外电子之间 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业 知能提升 苏教化学选择性必修2 2.实质： 静电作用 这种静电作用不仅单指静电引力，还包括静电 斥力。 3.存在：大多数盐、强碱、活泼金属氧化物和过氧化物（如Na2O和 Na2O2)、氢化物（如NaH和NH4HD）等。 4.成键特征：阴、阳离子可以看成是 球形 对称的，电荷分布也是 球形 对称的，它们在空间各个方向上的 静电作用相同，只要空间 条件允许，在各个方向上，一个离子可同时吸引多个带相反电荷的离 子，因此，离子键没有 方向 性和 饱和 必备知识对点清 关键能力 对点研 课时作业 知能提升 ________________苏教化学选择性必修2 ≫微自测 1.下列描述中正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)活泼金属元素与活泼非金属元素之间一定形成离子键。(×） (2)全部由非金属元素构成的化合物一定不含有离子键。(×） (3)离子键是指阴阳离子之间强烈的静电引力。(×） 必备知识对点清关键能力﹒对点研课时作业知能提升 苏教化学选择性必修2 知识点二 离子晶体 1.概念与物理特性 ()概念：由阴、阳离子按一定方式有规则地排列形成的晶体。 (2)物理特性 离子晶体一般具有一定的 硬度 和 较高 的熔点。 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业知能提升 苏教化学选择性必修2 2.晶格能 (1)概念：拆开 1 mol 离子晶体使之形成 气态阴离子和 气态阳离子 时所吸收的能量。 (2)晶格能对离子晶体性质的影响：晶格能越大，离子键越牢固，晶体的 熔点越高 ，硬度 越大，稳定性越强。 (3)影响因素 离子带电荷越多 晶格能 离子半径越小 晶格能越大 必备知识对点清 关键能力 对点研 课时作业知能提升 苏教化学选择性必修2 3.常见离子晶体的结构 (1)氯化钠型 ●Na*oCl 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业 知能提升 苏教化学选择性必修2 ①结构特点：在氯化钠晶体中，Na+或CI一周围各排列着6个带有 相反电荷的离子，即每个Na+周围有6个C一，每个C1一周围有6 个Na+;每个NaCI晶胞中含有4个Na+和4个CI-。 ②属于氯化钠型离子晶体的还有KCI、NaBr、 Lif、CaO、 MgO、NiO、CaS等。 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业知能提升 苏教化学选择性必修2 (2)氯化铯型 ①结构特点：在氯化铯晶体中，Cs+或C1一周围各排列8个带有相 反电荷的离子，即每个Cs+周围有8个CI一，每个C一周围有8个 Cs+,每个CsC1晶胞中含有1个Cs+和1个C1-。 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业 知能提升