第二章第三节　第2课时　分子间的作用力　分子的手性 -【创新思维】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修二同步导学案，单选（人教版）

第2课时 分子间的作用力 分子的 手性 人教化学选择性必修2 [核心素养定位]1.认识分子间存在相互作用，知道范德华力和氢键是两 种常见的分子间作用力。2.了解分子内氢键和分子内氢键在自然界中的广 泛存在及重要作用。3.掌握物质的溶解性与分子结构的关系，了解“相 似相溶”规律。4.结合实例初步认识分子的手性对其性质的影响。 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业知能提升 人教化学选择性必修2 ·必备知识对点清 BIBEIZHISHIDUIDIANQING 知识点一分子间的作用力 1.范德华力及其对物质性质的影响 ()范德华力：物质的分子之间存在着 相互作用力 ，把这类分子间作用 力称为范德华力。 (2)范德华力很弱，比化学键的键能小1~2个数量级。相对分子质量 越大 范德华力越大；分子的极性 越大，范德华力也越大。 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业 知能提升 人教化学选择性必修2 2.氢键及其对物质性质的影响 ()氢键的概念及表示方法 ①概念：氢键是由已经与电负性很大的原子形成共价键的 氢原子（如水 分子中的氢)与另一个电负性很大的原子（如水分子中的氧）之间的作用 力。 ②表示方法： 氢键的通式可用X一HY一表示。 式中X和Y为F、O、N 表示共价键 ，“..” 表示形成的 氢键 必备知识对点清 关键能力 对点研 课时作业 知能提升 人教化学选择性必修2 [特别提醒]一般来说，能形成氢键的元素有N、O、F。所以氢键一般 存在于含N一H、H一O、H一F的物质中或有机化合物中的醇类和羧酸类 等物质中。 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业知能提升 _________人数化学选择性必修2 (2)氢键的特征 ①氢键不是化学键，而是特殊的分子间作用力，其键能比化学键 _弱__，比范德华力__强。 必备知识对点清关键能力﹒对点研课时作业知能提升 人教化学选择性必修2 ②氢键具有一定的方向性和饱和性 X一H与Y形成分子间氢键时，氢原子只能与一个Y原子形成氢键，3个原 子总是尽可能沿直线分布，这样可使X与Y尽量远离，使两原子间电子云 的排斥作用力最小，体系能量最低，形成的氢键最强、最稳定（如下 图)。 180° HH 0 0 fHF)nn=2,3,4… HH五H HF分子间 H,0分子间 氢键示意图 氢键示意图 必备知识对点清 关键能力 对点研 课时作业知能提升 人教化学选择性必修2 (3)氢键的类型 分子间氢键，如水中0一H0一。 ②分子内氢键，如 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业知能提升 人教化学选择性必修2 (4)氢键对物质性质的影响 ①当形成 分子间 氢键时，物质的熔、沸点将 升高。 ②当形成分子内氢键时，物质的熔、沸点将下降 ③氢键也影响物质的电离、 溶解 等过程。 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业知能提升 人教化学选择性必修2 3.溶解性 ()相似相溶规律 非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于 极性 溶 剂。如蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；而茶和碘却易溶于四氯化 碳，难溶于水。 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业知能提升