2.3.1 共价键的极性、键的极性对化学性质的影响（教学课件）-【上好课】高二化学同步高效课堂（人教版2019选择性必修2）

第三节 分子结构与物质的性质 第1课时：共价键的极性、键的极性对化学性质的影响 第二章 分子结构与性质 人教版2019 高二 共价键的极性 01 键的极性对化学性质的影响 02 CONTENTS 目录 1.知道分子可以分为极性分子和非极性分子，知道分子极性与分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。 2.能根据分子结构特点和键的极性来判断分子的极性，并据此对分子的一些典型性质及其应用作出解释。 学习目标 通过刚才的视频，我们大致了解了臭氧的空间结构、性质和相关应用。我们知道，它和氧气都是由非极性键O-O键构成的单质分子，但他们的空间结构却完全不同，同时氧气属于非极性分子，而臭氧却是极性分子，那么到底什么是极性分子，什么是非极性分子，该如何判断分子极性的种类，通过今天的探究我们就能解决这个问题。 新课导入 共价键的极性 PART 01 任务一：探究共价键的极性 学生活动：阅读教材P52第1自然段，填写下列表格： 共价键的极性 共价键 极性共价键 非极性共价键 成键原子的种类 电子对是否偏移 成键原子的电性 示例 01 共价键的极性 共价键 极性共价键 非极性共价键 成键原子的种类 电子对是否偏移 成键原子的电性 示例 不同种原子 同种原子 发生偏移 不发生偏移 H2、O2、Cl2等 一个原子呈正电性(δ+)， 一个原子呈负电性（δ—） 电中性 01 共价键的极性 共价键极性产生的原因： 键的极性产生的原因是由于原子形成共价键时电子对发生偏移，其实质是键合原子对键合电子的吸引力不同，即元素的电负性不同。 HCl H-Cl 2.1 3.0 极性共价键 Cl2 Cl-Cl 3.0 3.0 非极性共价键 电负性差值越大的两原子形成的共价键的极性越强 共用电子对偏移程度越大，键的极性越强 判断共价键极性的标准：是否是由同种原子构成。 同种：非极性 不同种：极性 01 共价键的极性 练习：指出下列微粒中的共价键类型 1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、O22- 6 、OH- 非极性键 极性键 极性键 极性键、非极性键 非极性键 极性键 01 共价键的极性 任务二：探究极性分子和非极性分子的含义，及判断方法 学生活动：阅读教材P52第二自然段和P53第一自然段，小组讨论，回 答下列问题： 极性分子和非极性分子的定义？ 2.判断分子极性的方法——向量法？ 3.判断分子极性的方法——电性法？ 01 共价键的极性 极性分子和非极性分子的定义？ 极性分子：分子中的正电中心和负电中心不重合，使分子的某一个部分呈正电性(δ+),另一部分呈负电性(δ-),这样的分子是极性分子 非极性分子：分子中的正电中心和负电中心重合，这样的分子是非极性分子。 01 共价键的极性 2.判断分子极性的方法——向量法 判断分子的极性可依据分子中化学键的极性的向量和。只含非极性键的分子一定是非极性分子；含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定。当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子，否则是极性分子。 极性的向量方向： 1、由电负性小的原子指向电负性大的原子 2、中心原子上的孤电子对，由于没有被共用，电子云概率密度大，因此极性的向量方向始终是由原子指向孤电子对。 01 共价键的极性 CO2 F合=0 F1 F2 F1 F2 F合≠0 H2O 非极性分子 极性分子 01 F1 F2 F3 F合≠0 BF3 F1 F3 F’ F2 F3 F4 F' NH3 共价键的极性 F2 F1 CH4 极性分子 F合=0 非极性分子 F合=0 非极性分子 01 共价键的极性 3.判断分子极性的方法——电性法 CO2 可根据分子中的正电中心和负电中心是否重合判断 H2O 非极性分子 正负电荷中心重合 正负电荷中心不重合 极性分子 NH3 正负电荷中心不重合 极性分子 01 共价键的极性 BF3 正负电荷中心重合 非极性分子 CH4 正负电荷中心重合 非极性分子 01 共价键的极性 4.利用键的极性和空间构型一起判断分子的极性 一般规律： 1、只含有非极性键的分子一定是非极性分子； 2、含有极性键的分子，如果分子空间结构不对称，则为极性分子； 如果分子空间结构呈对称（如直线形、平面三角形、正四面体形），则为非极性分子。 例如：O2、H2、Cl2 、P4（ ）、C60（ ） 例如：HCl、HIO、CH3Cl、HCN 例如：CS2、BF3、CCl4 01 共价键的极性 提问：按照这个规律，臭氧分子，