第二章微专题04　分子空间结构的判断方法 -【创新思维】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修二同步导学案，双选（鲁科版）

□微专题04┐分子空间结构的判断方法 鲁科化学选择性必修2 核心归纳 1.用价电子对互斥理论判断 价电子对互斥理论说明价电子对的排斥作用对分子空间结构的影响，而 分子的空间结构指的是成键电子对的空间结构，不包括孤电子对。 (1)当中心原子上无孤电子对时，分子的空间结构与VSEPR模型一致。 (2)当中心原子上有孤电子对时，分子的空间结构与VSEPR模型不一致。 鲁科化学选择性必修2 (3)若中心原子上有孤电子对时，孤电子对与成键电子对相互排斥作用 的大小规律为孤电子对一孤电子对>孤电子对一成键电子对>成键电子 对一成键电子对。随着孤电子对数目的增多，成键电子对与成键电子对 之间的斥力减小，键角也减小。如CH4、NH3和H2O分子中的键角依次 减小。 鲁科化学选择性必修2 2.用杂化轨道理论判断 当杂化轨道全部用于形成σ键时 杂化类型 杂化轨道数目 杂化轨道间夹角分子的空间结构 实例 BeCl2、 sp 2 180° 直线形 CH≡CH sp2 3 120° 三角形 BF3、BCL3 sp 4 109°28' 四面体形 CH4、CC4 鲁科化学选择性必修2 3.用键角判断 分子的空间结构和键角的关系如表所示： 分子 分子的 键的 分子 键角 实例 类型 空间结构 极性 极性 直线形 非极 H2、02 A2 非极性 (对称) 性键 N,等 直线形 HF、CO、 AB 极性键 极性 (非对称) NO等 鲁科化学选择性必修2 分子 分子的 键的 分子 键角 实例 类型 空间结构 极性 极性 直线形 C02 180° 极性键 非极性 (对称) CS2等 ABA 角形 H20、 极性键 极性 (不对称) H2S等 鲁科化学选择性必修2 分子 分子的 键的 分子 键角 实例 类型 空间结构 极性 极性 三角 BF3、 120° 极性键 非极性 形（对称） S03等 AB3 三角锥形 NH3、 极性键 极性 (不对称) PCl3等 四面体 CH4、 AB4 10928' 极性键 非极性 形（对称） CCL4等 鲁科化学选择性必修2 4.根据等电子原理判断 通常情况下，等电子体的空间结构相同，如SO2与O3均为角形，CH4 与NH4均为四面体形。 鲁科化学选择性必修2 实践应用 1.科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。 已知该分子中N一N一N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法错误 的是(B) A.该分子中形成的共价键有非极性键也有极性键 B.该分子中4个N原子构成正四面体 NO2 C.该物质既有氧化性又有还原性 D.该分子中不连接0原子的N原子是sp3杂化 鲁科化学选择性必修2 解析：该分子中N一N一N键角都是108.1°，其结构类似于氨分子，将氨 分子中H原子换为一NO2即可得到该物质的分子结构，故该分子中4个N 原子构成三角锥形，B错误。