第2章 微项目 补铁剂中铁元素的检验应用配合物进行物质检验-【学霸黑白题】2025-2026学年高中化学选择性必修2（鲁科版）

分子能够自由流动，从而产生“流动性水分子”，造成冰面变滑，D 正确。 6.B解析：由图可知，N、0原子的电负性大，与周围其他分子（或离 子)中的H原子之间形成氢键，分子、离子之间以氢键结合形成“水 分子桥”，A错误；由图可知，HS03中0一H解离时生成e和S03,根 据质量守恒可知，还会生成H*,则该过程可表示为HS0;一H+ e+S03,B正确：由图可知，1 mol HS03通过“水分子桥”传递1mol 电子，C错误；由图可知，HS0?与NO2发生的总反应的离子方程式为 HS03+2N02+H20=2HN02+HS0a,D错误。 N 7.(1)3 0 :B 56789 原子序数 (2)①abcde②1s22s22p63s23p63d04s'(或[Ar]3d104s1) (3)①d②三角锥形p3(4)<C600中形成分子内 氢键，使其更难电离出H 解析：(1)同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但由于ⅡA 族元素原子最外层s轨道为全充满结构，VA族元素原子最外层p 轨道为半充满结构，较稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，则第 一电离能：B>B,N>0。(2)①NH3、NF3、F2为分子晶体，在NH3、 NF?中存在极性键，在F2中存在非极性键；Cu为金属品体，有金属 键；NH4F为离子晶体，有离子键，在NH中存在配位键，所以存在离 子键、极性键、非极性键、金属键和配位键，氢键不属于化学键。 (3)①晶体Q为分子晶体，分子内部存在共价键，0与B之间存 在配位键，分子间存在氢键和分子间作用力（范德华力）：②B核 外价电子对数为4，采用sp3杂化，[H30]+存在1对孤电子对，故 为三角锥形。 压轴挑战 8.(1)d(2)非极性(3)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、 醇、羧酸都能与H20分子间形成氢键，而CH4、HCO0CH2与水分子间 难形成氢键 专题探究4微粒间作用力对物质性质的影响 黑题专题强化 题号12345 答案C B C CB 1.C解析：因HF分子间存在氢键，所以HF的沸点最高，A正确：氢键 X一HY的形成条件中，X与Y必须具有较强的非金属性， 0 C 不满足氢键的形成条件，分子间不存在氢键，B正确： HC CH3 氨水溶液中存在四种分子间氢键，即N一H…N、O一H…0 N一H…0、0一H…N,C错误；氢键有方向性，故X一H…Y不一定总 在一条直线上，D正确。 2.B解析：萘易溶于四氯化碳是因为萘与四氯化碳均为非极性分子， A错误：F比C1的电负性大，导致氟乙酸中羟基的极性大于氯乙酸， 更易电离出氢离子，酸性增强，B正确；单质碘和单质溴均是非极性 分子，单质碘的沸点大于单质溴的原因是单质碘的相对分子质量大， 范德华力大，C错误：对羟基苯甲醛主要形成分子间氢键，邻羟基苯 甲醛主要形成分子内氢键，因此对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯 甲醛，D错误。 3.C解析：H2S、H2Se、H2Te的沸点随相对分子质量增大而升高，说明 范德华力逐渐增大，H20与H2S等的结构具有相似性，H20的相对 分子质量最小，但其沸点最高，是由于H,0分子间除了存在范德华 选择性必修2·LK 力外，还存在氢键，A错误：范德华力通常随相对分子质量增大而增 大，如HS到H,Te的沸点升高正是范德华力增大的结果，B错误：水 分子间存在氢键，这是一种比范德华力更强的特殊分子间作用力，导 致H,0沸点异常高，C正确：水沸腾时破坏的是分子间氢键，分子间 不存在共价键，D错误。 4.C解析：C原子价电子排布式为2s22p2,p轨道有一个空轨道，N原 子价电子排布式为2s22p3,P轨道半充满没有空轨道，基态原子的价 N 一N 层空轨道数：N<C,A错误；嘌呤 、》为平面结构，N原子为 N H 即杂化，B错误；同周期元素电负性从左至右增大，基态原子电负 性：H<C<N,C正确：题图中碱基互补配对时存在N…H一N、 0…H一N氢键，不存在N…H一0氢键，D错误 5.B解析：AB2分子中A属于第MA族元素，价电子数目为6，B属于 第IA族元素，则该分子中A的价层电子对数为2+6-2X1=4,有 2个孤电子对，所以为V形结构，A正确：由电负性值的大小可知，B 元素的非金属性更强，A一B键为极性共价键，为V形结构，正、负电 荷中心不重合，为极性分子，B错误；H20分子之间存在氢键，沸点更 高，C正确；氧元素非金属性很强，H20分子之间存在氢键，A属于第 MA族元素，B属于第IA族元素，AB2分子中无H原子，分子间不能 形成氢键，D正确。 微项目 补铁剂中铁元素的检验 应用配合物进行物质检验 白题基础过关 题号123 答案CDB 1.C2.D3.B 3d 4.(1)d H1tt(2)①Fe(scN)]2 ②3Fe2+2[Fe(CN)6]3=fe3[Fe(CN)6]2↓[：C::N:] 黑题应用提优 题号12 答案BB 1.B 2.B解析：lmol[Fe(H20)6]Cl3溶液中加人足量的硝酸酸化的硝酸银 生成3mol氯化银，质量为3mol×143.5g·mol1=430.5g,A正确； SCN~对应的酸有硫氰酸(H一S一C=N)和异硫氰酸(H一N=C=S), 这两种酸中异硫氰酸分子间能形成氢键，沸点高，B错误；配离子 [Fe(H20)6]3+中Fe与0之间的配位键与水中成键电子对之间的斥力 小于孤电子对与孤电子对之间的斥力，这样导致[Fe(H20)6]3+中 H一0一H的键角比H20分子中H一0一H的键角大，C正确：依据浅 紫色的[Fe(H2O)6]+、红色的[Fe(SCN)6]子、无色的[FF6]3配离子 的稳定性依次增大，则向待测液中加入足量NaF,先形成无色的 [FeF。]3配离子，然后再加少量KSCN,若溶液变为蓝色的 [Co(SCN)4]2,则含有Co2+,否则不含有Co2+,D正确。 3.(1)能(2)①sp2和p3H<C<N<0②EDTA分子间存在氢键 ③N、0④01：2 第2章章末检测 题号1234567891011 答案ADA DBDAAB BD BC 1.A2.D3.A4.D5.B6.D7.A8.A 9.B解析：基态B、C、0、F价电子排布式分别为2s22p、2s22p2、2s22p4、 2s22p,基态B原子有1个未成对电子，C有2个，0有2个，F有1个， 黑白题16微项目 补铁剂中铁元素的检验 白题基础过关 1.**下列离子的检验方法合理的是（) A.向某溶液中滴入硫氰酸钾溶液呈红色，说 明不含Fe2+ B.向某溶液中通入氯气，然后再加入硫氰酸 钾溶液变红色，说明原溶液中含有F2+ C.向某溶液中加入氢氧化钠溶液，得红褐色 沉淀，说明溶液中含有Fe3+ D.向某溶液中加入氢氧化钠溶液得白色沉 淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该 溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+ 2.**探究补铁剂[主要有效成分：氯化血红素 (含+2价铁)、维生素C]中铁元素是否变质。 先取少量补铁剂，用酸性丙酮溶解后制成 溶液。 取待测液，加入少量KSCN溶液，无明显 实验I 现象；再加入少量H,02,溶液不变红 取实验I所得溶液，再加入少量KSCN 实验Ⅱ 溶液，无明显现象；再加入H202溶液，溶 液变为红褐色 取实验I所得溶液，加入少量盐酸，无明 实验Ⅲ 显现象，继续加人H,02至过量，溶液先 变红后褪色 下列说法不正确的是 A.实验I中加人KSCN溶液无明显现象，与 KSCN溶液的用量无关 B.实验I中加入H,0,溶液后不变红，可能 是H0,被维生素C还原了 C.实验Ⅲ中溶液红色褪去，可能是H,02 将SCN氧化了 D.实验说明，该补铁剂中+2价铁在酸性条件 下才能被H,02氧化 第2章黑 一应用配合物进行物质检验 限时：15 min 3.***(2024·云南大理高一月考)某同学为检 验某溶液中是否含有 $$S O _ { 4 } ^ { 2 - } 、 C l ^ { - } 、 F e ^ { 3 + } 、 N H _ { 4 } ^ { + } ，$$ 进 行了如图所示的实验操作。实验过程中产生 的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则下 列结论正确的是 () 白色沉淀 $$B a \left( N O _ { 3 } \right) _ { 2 }$$ ，溶液 液 $$\overline { H }$$ Cl溶液 白色沉淀 $$A g N O _ { 3 }$$ 溶液 液 KSCN 溶液 NaOH 加热 气体 A.原溶液中一定含有 $$S O _ { 4 } ^ { 2 - }$$ B.原溶液中一定含有 $$N H _ { 4 } ^ { + }$$ C.原溶液中一定含有 $$C l ^ { - }$$ D.原溶液中一定含有 $$F e ^ { 3 + }$$ 4.**w Fe、Cu 都是重要的材料元素，其单质及化 合物在诸多领域中都有广泛的应用。 (1)Fe 位于元素周期表的区，基态 $$F e ^ { 2 + }$$ *的价电子轨道表示式为。 (2)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的 KSCN 溶液，溶液变成红色，化学方程式为 $$F e C l _ { 3 } + 3 K S C N \xlongequal { \quad } { \quad } F e \left( S C N \right) _ { 3 } + 3 K C l 。$$ 。经研究 表明， $$F e \left( S C N \right) _ { 3 }$$ 是配合物， $$F e ^ { 3 + }$$ 与 SCN 「不仅能 以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配 合。请按要求填空： $$\textcircled 1 F e ^ { 3 + }$$ 与 $$S C N ^ { - }$$ 的配合物中，主要是 $$F e ^ { 3 + }$$ 与 $$S C N ^ { - }$$ 以个数比1：1配合，所得离子显红 色，则含该离子的配合物的化学式是 。 ②铁的另一种配合物铁氰化钾 $$K _ { 3 } \left[ F e \left( C N \right) _ { 6 } \right]$$ 俗称赤血盐，可用于检验 $$F e ^ { 2 + } ，$$ 两者反应生成 带有特征蓝色的沉淀，请用离子方程式说明 原理： 该赤血盐配体的电子式为。 白题49 黑题应用提优 1.*选择合适试剂完成甲、乙两组实验。 甲组：检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+; 乙组：检验含Fe*的溶液中是否含有Fe3+。 下列试剂及加人试剂顺序能达到实验目的的是 ( 选项 甲组 乙组 新制氯水、KSCN NaOH溶液 溶液 B 酸性KMnO,溶液 KSCN溶液 C KOH溶液 溴水 酸性KMnO, D 溴水 溶液 2.**(2025·重庆高二期中)Fe3+、C02+的配位 化合物较稳定且用途广泛。3+可与 H,0、SCN、F等配体形成溶液呈浅紫色的 [Fe(H20)6]3+、红色的[Fe(SCN)6]3、无色 的[FF。]3配离子，且配离子的稳定性依次增 大；Co2+可与SCN溶液生成蓝色的 [Co(SCN)4]2配离子，但Co2+不能与F形成 配离子。下列说法不正确的是 A.1mol[Fe(H20)6]Cl溶液中加入足量的 硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀430.5g B.SCN对应的酸有两种，分别为硫氰酸 (H一S一C≡N)和异硫氰酸(H一N=C=S), 硫氰酸的沸点更高 C.配离子[Fe(H,0)6]3+中H一0-H的键角 比H,0分子中H一0一H的键角大 D.可向待测液中先加足量NaF,再加少量 KSCN以检验FeCL,溶液中是否含有Co2+ 3.*(1)某兴趣小组设计了以下实验方案，研 选择性必修2·K黑 限时：20min 究Fe2+生成的配合物，分别取等量少许FeC0, 固体于两支试管中，进行如下图所示实验： 3mL 充分振 3 mL 4mol·L 荡过滤 4mol·L 5滴10% 实验I KSCN 取滤液 KCI 的H,0, 溶液 溶液 溶液 FeCO 基本无色 溶液为红色并 固体 有红褐色沉淀 3 mL 门充分振 3 mL 实验Ⅱ 4mol·L 荡过滤 4mol·L1 5滴10% KSCN 取滤液 SCN 的H,0, 溶液 溶液 围 溶液 FeCO. 基本无色 基本无色 固体 根据上述实验所得结论：Fe2+和SCN (填“能”或“不能”)反应生成配 合物。 (2)X是合成碳酸二苯酯的一种有效的氧化 还原催化助剂，可由EDTA与Fe3+反应得到。 OH 件 EDTA ①EDTA中碳原子杂化轨道类型为 ;EDTA中四种元素的电负性由小 到大的顺序为 ②EDTA与正二十一烷的相对分子质量非常 接近，但EDTA的沸点(540.6℃)比正二十一 烷的沸点(100℃)高的原因是 ③X中的配位原子是 0 ④Mo能与C0形成化学式为Mo(CO)6的配 合物，其中Mo的化合价为 ,其配体 分子与N2具有相似的化学结构，则该配体分 子中σ键与π键数目之比为 白题50