第二章第1节　第1课时　共价键的形成、特征及类型 -【创新思维】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修二同步导学案，单选（鲁科版）

第2章 微粒间相互作用与物质性质 第1节 共价键模型 第1课时 共价键的形成、特征及类型 鲁科化学选择性必修2 [核心素养定位]1.了解共价键的形成、本质、特征和分类。2.了解σ键 和π键的形成及特点。3.会判断σ键和π键、极性键和非极性键。 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业 知能提升 _________________斜化学选择性必修 ·必备知识对点清 BEIZHSHIDUDIWN— 知识点一共价键的形成与特征 1．共价键的形成 __________必备知识对点清关键能力对点研课时作业知能提升 鲁科化学选择性必修2 形成元素 通常是电负性相同或差值小的非金属元素原子 用一条短线表示由一对共用电子所形成的共价键，】 如H一H 表示方法 、H-C1;“=”表示原子间共用两对电子所形成的共价键； “=”表示原子间共用三对电子所形成的共价键 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业 知能提升 鲁科化学选择性必修2 2.共价键的特征 特征 概念 作用 饱和 每个原子所能形成共价键的总数或 决定了各种原子形成分子 性 以共价键连接的原子数且是一定的 时相互结合的数量关系 方向 共价键尽可能沿着电子出现概率最太 分子的空间结构与共价键 性 的方向形成 的方向性密切相关 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业 知能提升 鲁科化学选择性必修2 正误判断 正确的打“√”，错误的打“X”。 (1)水的非直线结构是由共价键的饱和性决定的。（×) (2)氢原子和氯原子只能形成HC分子，不能形成H,CL,是由共价键的饱 和性决定的。（√) (3)金属元素与非金属元素之间不能形成共价键。（×)》 (4)共价键是一种电性吸引。（×) (5)C02分子内共价键可表示为0=C=0。（√)》 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业 知能提升 鲁科化学选择性必修2 知识点二 共价键的类型 1.σ键与π键 (1)σ键：原子轨道以“头碰头”方式相互重叠导致电子在核间出现的概 率增大而形成的共价键称为σ键。 (2)π键：原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概 率增大而形成的共价键称为π键。 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业 知能提升 鲁科化学选择性必修2 2.极性键和非极性键 类型 形成元素 共用电子偏向 原子电性 非极 同种 两原子吸引电子的能力 两原子都不显电性 性键 元素 相同，共用电子不偏向 共用电子对偏向于 电负性较大的原子带部分 不同 极性键 吸引电子能力大的原 负电荷，电负性较小的原 元素 子 子带部分正电荷 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业 知能提升 鲁科化学选择性必修2 。正误判断 正确的打“√”，错误的打“X”。 (1)分子内若有σ键，则一定也存在π键。（×)》 (2)N2分子内存在c键和π键，H2分子内只存在π键。（X) (3)CL,分子内存在非极性键，HCI分子内存在极性键。（√) (4)分子内若存在共价键，则一定存在σ键。（√) (⑤)σ键是镜面对称而π键是轴对称。（×) 必备知识对点清 关键能力对点研 课时作业 知能提升 鲁科化学选择性必修2 ·关键能力对点研 GUANJIANNENGLIDUIDI ANYAN 考点一认识共价键的特征 活动探究 情境素材 共价键是由键合原子双方各提供自旋方式相反的未成对价层电子用以成 对，核间电子概率密度大，吸引原子核而形成的。即共价键形成的本质 就是电子云的重叠，电子云重叠越多，分子越稳定。且两个原子的未成 对电子，只有自旋相反，才能配对形成一个共价键。 必备知识对点清 关键能力 对点研 课时作业 知能提升