第一章 原子结构与性质章末复习 导学案-2021-2022学年高二化学人教版选修3

第一章 原子结构与性质章末复习提纲 一、能层与能级 二、电子云和原子轨道 ★电子云:电子在原子核外出现的概率分布图。常把电子出现的概率约为90%的空间圈出来，人们把这种电子云轮廓图称为原子轨道。 原子轨道 三、核外电子排布规律 1、能级交错：由构造原理可知，电子先进4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。 ★★构造原理：1s2s2p3s3p 5s… （1）能量最低原理 （2）泡利（不相容）原理 （3）洪特规则 ★处于最低状态能量的原子叫做 原子，即核外电子排布满足构造原理的原子。 如：K原子的基态电子排布式为：1s22s22p63s23p6 或 。 Cr原子的基态电子排布式为：1s22s22p63s23p6 或 。 再如：Cu原子的基态电子排布式为：1s22s22p63s23p6 或 。 2、基态原子核外电子排布的表示方法 表示方法 举例(以Mn原子为例) 电子排布式 1s22s22p63s23p63d54s2 简化电子排布式 [Ar]3d54s2 电子排布图 (轨道表示式) 或 外围电子排布式 3d54s 外围电子排布图（轨道表示式） 注意：设问方式 【思考】：请你通过比较、归纳，分别说出结构示意图、电子排布式、电子排布图3种不同化学用语所能反映的粒子结构信息？ 结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各能层上的电子数。 电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数。 电子排布图：能反映各轨道的能量的高低及各轨道上的电子分布情况，自旋方向。 【反馈练习】请用核外电子排布的相关规则解释Fe3＋较Fe2＋更稳定的原因？ 3、 电子的跃迁与原子光谱 四、元素的分区 1) s 区: , 最后的电子填在 上, 包括 , 基本上属于活泼金属, 为碱金属和碱土金属; 2) p区:, 最后的电子填在 上, 包括 族元素, 为非金属和少