精品解析：湖南省株洲市第一中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试题

高二化学试题 可能用到的柏对银子质亚：H～1 C～12 N～14 O～16 Cl～35.5 Ca～40 Sc～45 Fe～56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列表示不正确的是 A. 乙烷的球棍模型： B. 乙醛的结构简式：CH3CHO C. 2，3─二甲基丁烷的键线式： D. 乙炔的实验式(最简式)：C2H2 2. 1molN2H4(g)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出622kJ的热量，该反应的正确的热化学方程式为： A. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-622kJ·mol-l B. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-622kJ·mol-l C. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=+622kJ·mol-l D. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=+622kJ·mol-l 3. 1940年科学家用a粒子轰击Bi发现了元素At，其反应为Bi +He→At+2n，则At的中子数为（ ） A. 85 B. 126 C. 127 D. 211 4. 下列关于铜电极的叙述正确的是 A. 铜锌原电池中铜是负极 B. 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极 C. 在镀件上电镀铜时可用铜作阳极 D. 电解食盐水时铜作阳极 5. 下列变化中属于原电池反应的是 A. 铁锈可用稀盐酸洗去 B. 在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜 C. 红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层 D. 在Fe与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生 6. 《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)。“灰”的主要成分为M，下列有关M及其反应中能量变化的判断正确的是 A. M为CaCO3，M分解反应中的能量变化如图1 B. M为CaCO3，M分解反应中的能量变化如图2 C. M为CaO，M与盐酸反应中的能量变化如图1 D. M为CaO，M与盐酸反应中的能量变化如图2 7. 短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y原子最外层电子数等于最内层电子数的一半。某物质(M)由R、X、Z三种元素组成，它的结构式如图所示。下列推断错误的是 A. 原子半径：Y＞Z B. X和R组成化合物不可能使溴水褪色 C. M中含极性键和非极性键 D. Y的最高价氧化物对应的水化物是强碱 8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 铁与稀硝酸反应时转移电子的数目为0.2NA B. 标准状况下，含有的电子数目为2NA C. 含有的溶液中数目肯定是0.1NA D. 含有阳离子的、混合物中，离子总数目为0.6NA 9. 下列图象与描述相符的是 A. 图甲表示反应，保持其他条件不变，改变CO物质的量，平衡时的体积分数变化情况。由图可知，的转化率： B. 图乙表示氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C. 图丙是室温下和的饱和溶液中离子浓度的关系曲线，说明该温度下反应的平衡常数 D. 图丁表示炭黑作用下生成活化氧过程中能量变化情况，说明每活化一个氧分子吸收的能量 10. 常温下，下列说法正确的是 A. 1mol/L和0.01mol/L的氨水中水电离出的浓度：前者是后者的100倍 B. pH相等溶液和NaOH溶液： C. 同浓度的HF和HCN，Ka(HF) ＞ Ka( HCN)，则NaF溶液的pH比NaCN溶液的大 D. 在溶液中： 11. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，该电池总反应为：，其中作为电解质的无水混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。下列说法正确的是 A. 钙电极为正极 B. 放电过程中，向硫酸铅电极移动 C. 常温下，在正负极间接上检流计，指针不偏转 D. 可将无水换为其浓缩电解质溶液 12. 文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下： 反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。 CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如右图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）： 研究人员根据实验结果得出结论：HCOOH是CO2转化为CH4中间体，即： 由图可知，镍粉是反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂，当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是 A. 反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变 B. 反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加 C. 反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快 D. 反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快 13. 在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮晶体中