精品解析：辽宁省重点高中沈阳市郊联体2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

辽宁省重点高中沈阳市郊联体 2022-2023学年度上学期期末高二年级试题化学 时间：75分钟 满分：100分 可能需要用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 第I卷 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 劳动创造幸福未来。下列劳动项目与所述的化学知识关联不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 社会实践：向公共场所喷洒过氧乙酸消毒剂 过氧乙酸有强氧化性，能使蛋白质变性 B 社区服务：演示用泡沫灭火器灭火 盐酸与小苏打反应产生大量二氧化碳 C 自主探究：锌、铜和柠檬为原料制作水果电池 锌能与柠檬中酸性物质发生氧化还原反应 D 家务劳动：饭后用热的纯碱溶液洗涤餐具 油脂在碱性条件下发生水解 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 的离子结构示意图： B. 镁原子最外层电子的电子云图： C. 基态的核外电子排布式为 D. 基态硫原子的价层电子轨道表示式： 3. 对下列图示实验的描述正确的是 A. 图1所示保护金属的方法为牺牲阳极法 B. 图2所示的实验：用盐酸溶液滴定NaOH C. 图3所示的实验：用浓硫酸和NaOH溶液反应测定中和反应的反应热 D. 图4所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断2NO2(g)N2O4(g)正反应是吸热反应 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2.24 L 所含σ键的数目为 B. 溶液中所含的数目小于 C. 10 g质量分数为46%的乙醇溶液中，氧原子总数无法确定 D. 1 mol白磷()中含有个共价键 5. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙显黄色的溶液：、、、 B. 常温下，的溶液：、、、 C. 的混合液：、、、 D. 常温下，由水电离产生的的溶液中：、、、 6. 下列有关氮原子的轨道中违反洪特规则的是 A. B. C. D. 7. 下列说法正确是（ ） A. 原子半径：P<S<Cl B. 电负性：C<N<O C. 热稳定性：HF<HCl<HBr D. 第一电离能：Na<Mg<Al 8. 下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为Ⅴ形的是。 A. B. C. D. 9. 徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如等。下列说法错误的是 A. 分子中O原子为杂化 B. 分子中C原子为杂化 C. 分子中N原子为杂化 D. 分子中C原子均为杂化 10. 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 11. T℃时，在0.5 L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。则下列结论正确的是 A. 10 s时反应生成了0.4 mol C B. 该反应进行到10 s时，消耗了0.1 mol A C. 该反应的化学方程式为3A＋B=2C D. 10 s内用B表示的反应速率为0.01 mol·L-1·s-1 12. 一定温度下，在恒容密闭容器中，将和一定量的混合加热可得下列平衡，已知平衡后物质的量为且。下列说法正确的是 A. CO的平衡转化率为 B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大 C. 反应前物质的量浓度为 D. 升高温度，浓度增加，表明该反应是放热反应 13. 某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为Al，其他电极均为Cu，则 A. 电流方向：电极IV→→电极I B. 电极I发生还原反应 C. 电极II逐渐溶解 D. 电极III的电极反应：Cu2++2e-==Cu 14. 如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中的腐蚀速率由快到慢的顺序为 A. ②＞①＞③＞④＞⑤＞⑥ B. ⑤＞④＞③＞①＞②＞⑥ C. ⑤＞④＞②＞①＞③＞⑥ D. ⑤＞③＞②＞④＞①＞⑥ 15. 在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确的是(　　) A. t℃时，Ag2CrO4Ksp为1×10－8 B. 饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点 C. t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等 D. t℃时，将0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4混合溶液中，Cl－先沉淀 第II卷 二、非选择题：本大题共4题，共55分。 16. 下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题： （1）表中属于ds区元素的是_______(填元素符号)。 （2）③和⑦形成的一种常见溶剂的立体构型为