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第2章
化学键
化学反应规律
课程标准要求
学科核心素养
1.能判断简单离子化合物和共
1.变化观念与平衡思想:通过认识
价化合物中的化学键类型。能基
化学反应中的能量变化,丰富对化
于化学键解释某些化学反应的
学变化的认识角度;认识化学反应
能量变化。
中物质变化和能量变化的实质,发
2.能从化学反应快慢和限度的
展对化学变化的微观认识:认识化
角度解释生产、生活中简单的化
学反应是有一定限度和速率的,可
学现象。能描述化学平衡状态,
以通过改变外界条件调控化学反
判断化学反应是否达到平衡状
应的限度和快慢:能从物质变化、
态。能运用变量控制的方法探究
能量变化等角度利用和调控化学
化学反应速率的影响因素。能初
反应。
步解释化学实验和化工生产中
2.科学探究与创新意识:初步形成
反应条件的选择问题。
实验探究化学反应规律的思路方
3.能举出化学能转化为电能的
法,提高利用变量控制思想设计实
实例。能辨识简单原电池的构成
施实验的能力,发展创造性体验和
要素,并能分析原电池的工作原
想象创意能力。
理。
3.科学态度与社会责任:通过对能
4.能从物质及能量转化的角度
源利用、汽车中的化学等问题的探
评价燃料的使用价值。能举例说
讨,进一步体会化学对社会发展的
明化学电源对提高生活质量的
贡献,强化绿色化学观念和可持续
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重要意义。
发展意识。
5.能列举事实说明化学科学在
生产、生活中的应用价值。能对
能源的使用方案进行评价。
6.能主动运用所学的化学知识
和方法解决生产、生活中的简单
化学问题。在应用化学成果时能
主动考虑其对自然和社会带来
的可能影响,权衡化学成果在生
产、生活中应用的利弊。
第1节化学键与物质构成
学习目标
1.通过了解化学键的含义以及离子键和共价键的形成,能进一步加深
对物质构成的认识,知道分子存在一定的空间结构。
2.通过了解化学反应中物质变化的实质,初步学会从微观角度认识化
学反应。
3.通过从微粒间相互作用的角度区分离子化合物、共价化合物,完善
物质分类体系。
4.通过用电子式表示离子化合物与共价化合物,进一步从微观角度认
识物质的构成。
任务分项突破
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学习任务1化学键及其分类
自主梳理
1.物质的构成
(1)物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的。
(2)示例。
氧气、水、
氯化钠、氢氧
物质
金刚石
二氧化碳
化钠、氧化钾
构成微粒
分子
原子
离子
2.化学键
(1)概念:相邻原子间的强相互作用称为化学键。
(2)从化学键变化角度认识化学反应。
形成的化学键与能量
化学反应
断裂的化学键与能量变化
变化
2H2+02点整
H2中氢原子间化学键:02中氧
H20中H、0原子间的
2H20
原子间化学键;吸收能量
化学键;放出能量
H2+C12点燃
H2中氢原子间化学键;C12中氯
HCI中H、CL原子间的
2HC1
原子间化学键;吸收能量
化学键;放出能量
2+3H2
N2中氮原子间化学键;H2中氢
NH中N、H原子▣的
高温、高压
催化剂一2NH3
原子间化学键:吸收能量
化学键;放出能量
(3)化学反应的实质。
①化学键的变化:化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。
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②能量变化:旧化学键断裂需要吸收能量,新化学键形成会释放能量。
3.离子键和共价键
(1)离子键
①概念:阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
②成键微粒:一般情况下,活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子
之间容易形成离子键。
③NaCl中离子键的形成过程。
失电子
得电子
Na
静电作用
NaCr
NaCl的形成过程
(2)共价键。
①概念:原子之间通过共用电子形成的化学键。
②成键微粒:一般情况下,非金属元素原子之间形成的化学键是共价
键。
③HC1中共价键的形成过程。
Hz
Cl2
新裂旧化学键
提供
电子
形成一对
共用电子↓
形成新化学键
酸
HCI
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④共价键形成的分子的空间结构。
分子
空间结构
空间结构示意图
180°
C02
直线形
0O0
H20
角形
NH3
三角锥形
CHa
正四面体形
109281
4.电子式
(1)定义:一种由元素符号和用于表示