第2章 第3节 第2课时 化学反应的限度-【导与练】2022-2023学年新教材高中化学必修第二册同步全程学习全书word（鲁科版2019）

学科网书城国 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com● 您身边的互联网+教辅专家 第2课时化学反应的限度 学习目标 1.通过FeC13与KI的反应实验，认识到化学反应存在限度。 2.通过对“可逆反应是如何进行的”这一问题的探讨，建立对可逆反 应的认识，进而建立化学平衡状态的概念。 3.通过02与N0,的转化实验，认识到化学平衡状态是可以改变的并 初步了解可引起平衡状态改变的条件。 4.通过对化学平衡移动的认识，了解调控化学平衡在化工生产中的重 要意义。 任务分项突破 学习任务1可逆反应与化学平衡 )自主梳理 1.可逆反应 (1)实验探究化学反应是否进行完全。 1 mL 0.01 mol .L 几滴0.1mal·L FeCl,溶液 KSCN溶液 操作 振荡 2ml0.01mol·L KI溶液（过最） 预测实 溶液呈棕黄色 验现象 独家授权侵权必究· 学科网书城 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.2 xxk.com● 您身边的互联网+教辅专家 观察到 的 溶液显红色 实验现 象 KI过量，FeCl3也不能全部转化成FeCl2。即FeCl3与KI的反 结论 应不能进行完全 (2)可逆反应定义：在相同条件下同时向正、逆两个方向进行的反应。 (3)可逆反应表示方法：书写可逆反应的化学方程式时用“一”代替 “一”。 (④正反应与逆反应：对于可逆反应+3离2，其中氨气与氢 气生成氨气的反应称为正反应，氨气分解为氮气和氢气的反应称为逆 反应。 (5)可逆反应特点。 ①正反应和逆反应同时进行。 ②正反应和逆反应发生的条件相同。 ③在一定条件下，反应物不能全部转化成生成物，反应只能进行到一 定的程度。 (6)常见的可逆反应。 ①合成氨反应：63喜量2N6. ②二氧化碗跟氧气反应：2S0+0,%2S0 独家授权侵权必究 享学科网书城 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.2 xxk.com☐ 您身边的互联网+教辅专家 ③氯气跟水反应：C12+H20、HC1+HC10。 2.化学平衡状态 (1)概念：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物 的浓度不再随时间的延长而发生变化，正反应速率和逆反应速率相等， 这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。 (②)通过浓度对反应速率的影响分析化学平衡的建立。 对于一个可逆反应： c(反应物)最大→（正）最大 反应开始时 c(生成物)=0→逆)=0 c(反应物)减小→正)减小 反应过程中 c(生成物)增大→（逆）增大 正逆) 反应平衡时 c(反应物)与c(生成物)均不变 )互动探究 硫酸是一种重要的工业原料，硫酸的工业制取经历多种方法，直到 1831年，接触法的发明使得能以更低成本制造出三氧化硫，这种方法 现在还在广泛使用。接触法最重要的步骤是$02与02在催化剂表面接 触而发生催化氧化生成S03,可不管人们怎么努力改进生产方案，S02 都不能完全转化。为了探究该反应的过程，在一定温度下，将2m1 S02(g)和1mo1O2(g)通入一定体积的密闭容器中，两者开始发生反 应2S0,0,g2S0 探究1化学平衡状态的建立 独家授权侵权必究· 学科网书城 品牌书店·知名教捕·正版资源 b.zxxk.com☐ 您身边的互联网+教辅专家 问题1：反应开始时，容器中S02、02、S03的浓度怎么样？正反应速率 (S02与02的化合速率)与逆反应速率(S03的分解速率)大小如何？ 提示：S02、O2浓度最大，S03的浓度为零；正反应速率很大，逆反应速率 为零。 问题2：随反应进行，S02、O2、S0的浓度怎么变化？正反应速率与逆反 应速率如何变化？ 提示：S02、O2的浓度逐渐减小，S03的浓度逐渐增大。正反应速率逐渐 变小，逆反应速率逐渐增大。 问题3：最终正、逆反应速率会处于什么状态？你能用图像表达变化过 程吗？ 提示：最终正反应速率等于逆反应速率。整个反应过程中化学反应速 率与时间关系图像为 (正 '(正)='（逆） 逆) 时间。 探究2化学平衡状态的特征 问题4：当化学平衡建立后，v(正)-v(逆)，此时S02、02与S0的浓度 如何变化？ 提示：由于v(正)=v(逆)，即S02与02化合生成S03的速率与S03分解 的速率相等，S02、O2与S0的浓度将保持不变。三者的比例以及百分 含量保持不变。 独家授权侵权必究· 学科网书城画 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.2 xxk.com☐ 您身边的互联网+教辅专家 问题5：当化学平衡建立后，各组分的浓度保持不变，是不是意味着可 逆反应停止了？ 提示：不是。可逆反应仍在不断地进行，只是v(正)=v(逆)，各物质浓 度保持不变。 问题6：如果反应条件改变，可逆反应还处于化学平衡状态吗？ 提示：若反应条件改变导致v(正)≠v(逆)，化学平衡会被破坏。 。