第六章《化学反应与能量》测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共13题） 1．中国科学院大连化物所的研究团队创新性提出锌碘单液流电池的概念，实现锌碘单液流中电解液的利用率近100%，其原理如图所示。 下列说法正确的是 A．放电时A电极反应式为：Zn+2e-=Zn2+ B．放电时电解质储罐中离子总浓度减小 C．M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜 D．充电时A极增重65g，C区增加离子数为2NA 2．如图为某种甲醇燃料电池示意图。下列判断正确的是 A．电极A反应式: CH3OH- 6e-+H2O= CO2+6H+ B．B电极为负极 C．B电极附近溶液pH增大 D．电池工作时，溶液中电子由电极B流向电极A 3．把A、B、C三种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连，A上有气泡逸出；B、C相连，C的质量减少。则A、B、C三种金属的活动性顺序是 A．B>A>C B．A>B>C C．C>B>A D．C>A>B 4．已知可在一定条件下进行反应：M(g)＋3N(g)⇌2P(g)＋2Q(g)，改变条件测得化学反应速率如下，其中能正确表示反应最快速率的是 A．v(M)=0.5 mol·L-1·min-1 B．v(N)=1.2 mol·L-1·min-1 C．v(Q)=0.4 mol·L-1·min-1 D．v(P)=0.01 mol·L-1·s-1 5．下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是（    ） 选项 实验内容 实验结论 A 将溴乙烷与NaOH醇溶液加热反应产生的气体通入盛有酸性高锰酸钾的试管中，试管中的溶液紫色褪去 溴乙烷发生了消去反应,生成了乙烯气体 B 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol/L HClO溶液、0.1 mol/L HF溶液的pH，前者pH大于后者。 HClO的酸性小于HF C 取两只试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加入溶液2 mL。向试管②中加入溶液2 mL，试管①产生气泡快。 加入时，双氧水分解反应的活化能较大。 D 检验溶液中是否含有时，将溶液滴入酸性溶液，溶液紫红色褪去。 不能证明溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 6．下列说法或表示法正确的是 A．测定HCl和NaOH的中和热时，实验只需测量三个温度各1次，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后的终止温度 B．由“C(石墨)→C(金刚石)；△H=+1.9kJ/mol”可知金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=+285.8kJ/mol 7．有关下图电化学装置的叙述中，正确的是 A．若X为碳棒，Y为饱和食盐水，K置于N，则铁极上析出氯气 B．若X为铂棒，Y为CuCl2溶液，K置于N，则铁棒质量将增加 C．若X为锌棒，Y为海水，K置于M，形成对铁的外加电流阴极保护 D．若X为铜棒，Y为稀硫酸，K置于M，则正极反应为：Fe−2e→Fe2+ 8．目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2 CH4+2H2O。下列关于该反应的说法正确的是 A．升高温度能加快该反应的速率 B．钌催化剂能减慢该反应的速率 C．达到平衡时，υ(正)= υ(逆)=0 D．达到平衡时，CO2能100%转化为CH4 9．聚苯胺是一种在充放电过程中具有更优异可逆性的电极材料。Zn一聚苯胺二次电池的结构示意图如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（    ） A．放电时，外电路每通过0.1NA个电子时，锌片的质量减少3.25g B．充电时，聚苯胺电极的电势低于锌片的电势 C．放电时，混合液中的Cl-向负极移动 D．充电时，聚苯胺电极接电源的正极，发生氧化反应 10．已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A．v(N2O)=0.01 mol·L－1·s－1 B．v(NO)=0.2 mol·L－1·min－1 C．v(CO)=0.04 mol·L－1·s－1 D．v(CO2)=0.5 mol·L－1·min－1 11．已知：X（g）＋2Y（g）⇌3Z（g）　 ∆H＝﹣a kJ·mol-1（a＞0）。下列说法不正确的是（　　） A．0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJ B．该反应正向吸热反应 C．在其他条件不变的情况下，降低反应温度，正、逆反应速率均减小，平衡会发生移动 D．当反应达到平衡状态时，一定存