第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡测试 一…、单选题 1.以下说法正确的是() A.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果 偏低 B.实验室需要用480mL0.1molL-1的硫酸铜溶液，需称取12.0g胆矾，配成500mL溶液 C,金属镁在空气中完全燃烧后，最后剩余两种固体 D.工业上可用铝热反应的方法提取镁 2.25C时，茱溶液中水电离出的cH+)=10molL1,下列说法正确地是 A,该溶液一定呈酸溶液 B.该溶液可能呈碱溶液 C.该溶液中由水电离产生的c(OH是10molL-1 D,该溶液与pH=5的氢氧化钠等体积混合，混合后溶液肯定呈中性 3.下列反应的离子方程式正确的是 A.Fe,0,全部溶于氢碘酸：Fe,0,+6H*=2Fe·+3H,0 B.乙酸乙酯在碱性条件下的水解：CH,C0OC,H,+OH一△→CH,C00+CH,CH,0H C.用Na,C0,溶液处理锅炉中水垢：CaS0,+CO}三CaCO,+SO D.氨水与过量H,C,0,溶液反应：H,C,0.+2NH,H,0=C,0+2NH+2H,0 4.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选 实验操作和现象 结论 项 加热盛有少量NH HCO3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变 A NH,HCO3显碱性 蓝 相同条件下，分别测量0.1molL-1和0.01moL1醋酸溶液的导电性， B 醋酸浓度越大，电离程度越大 前者的导电性强 向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液 C B2的氧化性比2的强 显蓝色 D 用pH试纸测得：CH3 COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约 HNO2电离出H的能力比 试卷第1页，共3页 为8 CH3COOH的强 A.A B.B C.C D.D 5,常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ①pH=0的溶液：Na+、CO3、MnO4、SO ②pH=11的溶液中：CO3、Na*、A1O2、NO3、S2、SO3 ③由水电离出的H+浓度cHt)=1012molL-1溶液中：C、CO、NO;、SO3 ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH、C、K+、SO ⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4、NO;、Na*、SO ⑥中性溶液中：Fe3+、A1+、NO,、C、S2 A.②⑤⑧ B.①③ C.②④ D.①④ 6.下列说法正确的是 A.向氯化银的悬浊液中加入溴化钠溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明K(AgCI)>K(AgB) B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C.化学平衡发生移动，平衡常数一定发生改变 D,强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 7.下列有关说法正确的是 A.CaCO(s)=CaO(s)HCOz(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0 B,将纯水加热至较高温度，水的离子积变大、pH变小、呈中性 C.N2(g)+3H2(g)=2NH(g)△H<0,其他条件不变时升高温度，反应速率H2)和H2的平衡转化率均增大 D.水的离子积常数K随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热过程 8.下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选 实验操作 实验现象 结论 项 以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化 溶液由红色变为浅红色便立 A 测得caOH)偏大 钠溶液 刻读数 向含有酚酞的Na2CO,溶液中加入少量 有白色沉淀生成，溶液红色 纯碱溶液呈碱性是由C0水解 B BaCl2固体 变浅 引起 试卷第1页，共3页 测定等浓度的NaClo溶液、CH,COONa溶 前者大 酸性：HCO>CH,COOH 液的pH Ca(HCO32为白色难溶于水的固 D 向饱和NaHCO3溶液中滴入少量CaC2溶液 有白色沉淀生成 体 A.A B.B C.C D.D 9.下列说法错误的是 ①NaHCO,溶液加水稀释，cNa)/cHCO,)的比值保持增大 ②浓度均为0.Imol L的NaCO3、NaHCO3混合溶液：2cNa)=3[c(CO)+cHCO)] ③在01molL1氨水中滴加01molL-1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a,则由水电离产生的cH)=10 a mol L ④向O.mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，cNa)、c(SO)均增大 ⑤浓度相等的a、NH,HSO4溶液、b、NH,HCO,溶液、c、NH,CI溶液中的cNH):a>b>c ©NaHSO3溶液显酸性，cNa)>cHSO)>cH)>c(OH)>c(SO) ⑦常温下，CH,COONa和CH,COOH混合溶液p=7,cNa)=0.1malL]:cNa)=c(CH3COO)>cH=c(OH) ⑧pH=3.6的0