2023年中考一轮专题复习——综合应用题

2023届初三化学中考一轮专题复习——综合应用题 1．（2022·江苏常州·校考二模）已知：FeC2O4•nH2O加热至300℃完全失去结晶水，继续加热至400℃，剩余固体又变成黑色，黑色固体为铁的氧化物，同时生成气体。为确定分解产物及n的值，设计了如图所示实验。实验时先打开弹簧夹a、b，鼓入一段时间氮气，然后关闭a，加热热分解装置。 资料：无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝；FeO和Fe3O4都是黑色固体。 【实验设计】 【实验分析】 (1)先鼓入氮气，再加热热分解装置的原因是______。 (2)实验过程中观察到：A中白色固体变蓝，证明产物有______；B中石灰水变浑浊，证明产物有CO2；D中______（填实验现象），证明产物有CO。 (3)现测得装置D中硬质玻璃管固体质量减轻0.32g，则草酸亚铁晶体分解得到的CO的质量为______。 (4)上述实验装置不足之处是______。 (5)为进一步探究加热至400℃时固体产物的成分，另取1.80gFeC2O4•nH2O重新实验，测得热分解装置中固体质量随温度变化如图所示。 ①FeC2O4•nH2O中n的值为______。若草酸亚铁晶体中混有杂质（杂质不参加反应），会导致测得的值______（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。 ②AB段发生反应的化学方程式______。 ③将B点物质在空气中继续加热至500℃得到C点物质，BC段发生反应的化学方程式为______。 2．（2022·江苏扬州·校考二模）硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。 (1)工业上可用铜屑、空气与稀硫酸在80℃条件下制备硫酸铜。下图是实验室模拟工业制备硫酸铜的装置。反应的化学方程式为_______，采用水浴加热的优点是_____，多孔球泡的作用为_______。 (2)以CuSO4为原料制备碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的过程如下： ① “沉淀”时的反应为：2CuSO4 + 2Na2CO3 + H2O =Cu2(OH)2CO3↓ + 2_______ + CO2↑。 ②检验沉淀是否洗涤干净应选用的试剂是____（填化学式）。烘干时若产品中出现少量黑色物质，可能的原因为_____。 ③若所得产品的产率（产率=×100%）偏高，其可能的原因为______。（填序号） a．反应物未完全沉淀               b．过滤时滤纸破损 c．Cu2(OH)2CO3未洗涤干净           d．Cu2(OH)2CO3未完全烘干 ④“沉淀”时若有少量5Cu(OH)2·2CuCO3生成，则产品中铜元素的质量分数_______。（填“偏大”“不变”或“偏小”） (3)T ℃时加热32.0 g硫酸铜,计算最多得到CuO的质量_______（写出计算过程）。 3．（2022·江苏扬州·校考模拟预测）硫酸亚铁铵晶体【(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O】是一种重要的工业原料，易溶于水，不溶于乙醇。将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合很容易制得硫酸亚铁铵晶体。某班级分小组拟在实验室制备硫酸亚铁铵晶体。 已知：a.FeSO4在空气中容易被氧化为Fe2(SO4)3； b.含Fe3+的溶液中滴加硫氮化钾（KSCN）溶液，溶液会呈现血红色；含Fe2+的溶液中滴加硫氰化钾溶液，无明显现象。 c.相关物质的溶解度曲线如下图。 I.甲小组设计了如下流程制备硫酸亚铁铵晶体： (1)加快“酸溶”速率的方法有是________。 (2)“操作甲”应进行蒸发浓缩、冷却结晶、趁热过滤，此时“趁热过滤”适宜的温度约为________。 (3)使用乙醇进行“洗涤”的优点有：①_________；②________。 Ⅱ.乙小组研究了相关资料后，设计如下实验装置制备少量硫酸亚铁铵晶体，实验步骤为： ①按照图示搭好实验装置，检查装置气密性良好； ②先向B中加入一定量(NH4)2SO4饱和溶液，再向A的试管中加入一定量铁粉，再迅速加入足量稀硫酸，塞好塞子，打开止水夹，B中溶液下的导管口有持续的气泡冒出； ③一段时间后，关闭止水夹，A中的浅绿色溶液经由导管进入B中，B中出现浅蓝绿色的硫酸亚铁铵晶体。 (4)步骤②，将产生的氢气向B中持续通入一段时间，其目的是________。 (5)步骤③中，关闭止水夹后，A中的浅绿色溶液能够进入B中的原因是________。 Ⅲ.丙小组对硫酸亚铁铵晶体进行组成检验 (6)为验证所得产品中可能含有Fe3+，于是分别取甲、乙两小组所得晶体少许，加蒸馏水溶解后，_________，证明甲小组所得硫酸亚铁铵晶体含Fe3+；而乙小组的晶体溶液中没有明显现象。 (7)取乙小组所得晶体少许，加蒸馏水溶解后，分为两份。 ①取其中一份，_________，则证明晶体中含有； ②取另一份，加入_________，出现________现象