第1篇 专题6 大题突破5 化学实验综合-【导与练】2023高考化学二轮复习教学课件PPT（新教材）

导与球 大题突破五 化学实验综合 HC HC 250 CH, HC Ho 250 H o N0.1 重温经典明确考向 入题型1物质制备类综合实验 1.(2022山东卷，18)实验室利用FeC124H20和亚硫酰氣(S0C12)制备无水FeC12的装置如 图所示（加热及夹持装置略）。已知S0C12沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性 气体。回答下列问题： (1)实验开始先通N2。一段时间后，先加热装置 (填“a”或“b”)。装置b内 发生反应的化学方程式为 。装置c、d共同起到的作用 是 解析：FeCl2●4H20与S0Cl2制备无水FeCl2的反应原理为S0Cl2吸收FeCl2●4H0受热 失去的结晶水生成S02和HCl,HCl可抑制FeCI2的水解，从而制得无水FeCl2。 (1)实验开始先通N2,排尽装置中的空气，一段时间后，先加热装置a,产生S0Cl2 气体充满装置b后再加热装置b,装置b中发生反应的化学方程式为 FeG1,4H0+4S0G1,△FeC1+4S0,↑+8HG1个；装置c、d的共同作用是冷凝回流 S0Cl2。 答案：(1)aFeC1240+4S0C1,△ FeC12+4S02↑+8HC1↑冷凝回流S0C12 1.(2022山东卷，18)实验室利用FeC124H20和亚疏酰氯(S0C12)制备无水FeCl2的装置如图所示 (加热及夹持装置略)。已知S0C12沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题： (2)现有含少量杂质的FeCl2·n0,为测定n值进行如下实验： 实验I:称取m:g样品，用足量稀疏酸溶解后，用cmol·LKCO,标准溶液滴定Fe达终点时消耗VmL (滴定过程中Cr转化为Cr,C1不反应)。 2 实验Ⅱ：另取mQ样品，利用上述装置与足量S0C12反应后，固体质量为g。 则n :下列情况会导致n测量值偏小的是 (填标号)。 A.样品中含少量Fe0杂质 B.样品与S0C12反应时失水不充分 C.实验I中，称重后样品发生了潮解 D.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 解析：(2)滴定过程中C2 将Fe氧化成Fe",自身被还原成Cr",反应的离子方程式为6Fe2+Cr2 2 2 07 07 14H一6fe"+2Cr"+7Hb0,则mg样品中n(FeCl)=6n(Cr2)=6cVX103mol;mg样品中结晶水的质量 2 07 为(m-mm)g,结晶水的物质的量为mol,n(FeCl):n(H0)=1:n=(6cVX103mol): mol,解得 ml m2 ml m2 18 18 n (~)。样品中含少量Fe0杂质，溶于稀硫酸后生成Fe”,导致消耗的K,Cr0,标准溶液的体积偏大， 1000m1m2 使n测值偏小，A项符合题意；样品与S0CI2反应时失水不充分，则m偏大，使n测量值偏小，B项符合题 意；实验〡中，称重后样品发生了潮解，m不变，消耗的KCr0标准溶液的体积不变，使n测量值不变，C项 不符合题意；滴定达到终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，导致消耗的KC0,标准溶液的体积偏小， 使n测量值偏大，D项不特合题意。 答案：(2)— AB …0008em2.… 1.(2022山东卷，18)实验室利用FeCl_24H_20和亚硫酰氯(SOC1_2)制备无水FeCl_2的装置如图所示 (加热及夹持装置略)。已知SOCl_2沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题： (3)用上述装置，根据反应Ti0+CClA——TiC1+C0制备TiCl。已知TiCl与CCl分子结构相似，与CC1_4互 溶，但极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对TiCl、CCl。混合物进行蒸馏提纯(加热及夹持装置略)， 安装顺序为①⑨⑧____—(填序号)，先馏出的物质为_。 8 L_ 正一 解析：(3)组装蒸馏装置对TiCI4、CCI4混合物进行蒸馏提纯，按由下而上、从 左到右的顺序组装，先安装①⑨⑧，然后连接冷凝管，蒸馏装置中应选择直形 冷凝管⑥，接着连接尾接管⑩，TiC14极易水解，为防止外界水蒸气进入，最后 连接③⑤，故安装顺序为①⑨⑧⑥⑩③⑤；由于TiC4、CCI4分子结构相似， TiCl4的相对分子质量大于CCl4的，TiCl4分子间的范德华力较大，TiC14的沸点 高于CCl4的，故先馏出的物质为CCl4o 答案：(3)⑥⑩③⑤ CC14 2.(2021河北卷，14)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展 做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3, 进一步处理得到产品Na2CO3和NI4C1。实验流程如图： 气体 饱 NaHCO, 产品NCO 浓氨水 NaCl C02 粉末 盐 NaCl 食盐水 母液 粉末 产品NH,CI