第1篇 专题5 选择题突破7 电化学-【导与练】2023高考化学二轮复习教学课件PPT（新教材）

导与球 专题五 反应变化与规律 选择题突破七 电化学 HC HC 250 CH, HC Ho 250 H O N0.1重温经典明确考向 入命题角度1 原电池原理及应用 1.(2022·湖南卷，8)海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂一海水电池构造示意 图如下。下列说法错误的是(B) A.海水起电解质溶液作用 B.N极仅发生的电极反应：2H20+2e一20H+↑ C.玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能 M 用电器 D.该锂一海水电池属于一次电池 泰 贵 隔膜玻璃陶笼 解析：锂一海水电池的总反应为2Li+2H20一2Li0H+H↑，M极上Li失去电子发生氧 化反应，则M电极为负极，电极反应为Li-e一Li,N极为正极，电极反应为 20+2e一20H+h↑，海水中的溶解氧也可能得电子，因此可能发生的反应还有 02+4e+2H0一40H,故A正确，B错误；Li为活泼金属，易与水反应，玻璃陶瓷的作用 是防止水和Lⅰ反应，由电池结构分析知玻璃陶瓷可以传导离子，故C正确；题给电池 不可充电，属于一次电池，故D正确。 2.(双选)(2022·山东卷，13)设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境pH稳定， 借助其降解乙酸盐生成C02,将废旧锂离子电池的正极材料LiCo0z(s)转化为Co,工作 时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。己知电极材料均为石墨材质，右侧装 置为原电池。下列说法正确的是(BD)》 A.装置工作时，甲室溶液pH逐渐增大 B.装置工作一段时间后，乙室应补充盐酸 C.乙室电极反应式为LiCo02+2H0+e一Li+Co2+40H D.若甲室Co减少200mg,乙室Co增加300mg,则此时己进行过溶液转移 乙酸盐阳膜C乙酸盐阳膜盐酸 蒂液 溶液 液 解析：根据题中信息可知右侧装置是原电池，左侧装置是电解池。电池工作时，左侧装 置中细菌上乙酸盐的阴离子失去电子被氧化为C02气体，C0”在另一个电极上得到电 子，被还原产生C0单质，CHCO0失去电子后，乙酸盐的阳离子通过阳膜进入阴极室，溶 液pH不变，A错误；对于乙室，正极上LiC02得到电子，被还原为C0,电极反应式为 LiCo0+e+4H—Li+Co2+2H0,消耗H,故装置工作一段时间后，应补充盐酸，B正确， C错误；若甲室Co2减少200mg,转移电子的物质的量为n(e)= X2≈ 02g 59 g mol 0.0068mol,乙室Co2增加300mg,转移电子的物质的量为n(e) X1≈ 03g 0.0051mol,说明此时已进行过溶液转移，D正确。 59 g mol 3.(2021·福建卷，9)催化剂TPP-Mn(Ⅱ)的应用，使Li-CO2电池的研究取得了新的进 展。LC02电池结构和该催化剂作用下正极反应可能的历程如图所示。 负载 TAPP-Mn(Ⅱ) CO2,Li LiCO;+C Li',e 电 C02 *LiCO2 *LiC203 Li 质 下列说法错误的是(D) A. 电池可使用有机电解液 B.充电时，L1由正极向负极迁移 C.放电时，正极反应为3C02+4Li'+4e一2LizC0+C D.LiC02、*C0、LiC20和C都是正极反应的中间产物 解析：Lⅰ是活泼金属，能与水发生反应，因此不能采用水溶液作为电解质溶液，应使用 有机电解液，故A正确；充电时，原电池的负极与电源负极相连，作阴极，原电池的正极 与电源正极相连，作阳极，阳离子由阳极向阴极移动，则L由正极向负极迁移，故B正 确；由装置可知，该原电池的正极为二氧化碳得电子生成C单质，电极反应为 3C02+4Li+4e一2Li2C03+C,故C正确；由正极的反应历程图示可知，C为最终产物，不 是中间产物，故D错误。 命题角度2 电解原理及应用 1.(2021·广东卷，16)钴(C0)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领 域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是 (D) 石墨 阳离子 阴离子 交换膜 交换膜 H so H Co2 I室 Ⅱ室 Ⅲ室 A.工作时，I室和Ⅱ室溶液的pH均增大 B.生成1 mol Co,I室溶液质量理论上减少16g C.移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变 D.电解总反应：2C02+2H0通电2Co+02↑+4细 解析：石墨电极为阳极，电极反应为2h0-4e一02↑+4州，H通过阳离子交换膜由|室 进入川室，右侧Co电极为阴极，电极反应为Co2+2e—Co,C通过阴离子交换膜由Ⅲ 室进入川室，与H结合生成盐酸。由上述分析知，〡室中水放电使硫酸浓度增大，川室 中生成盐酸，故I室和l室溶液的pH均减小，A错误；生成1 mol Co时，转移2mol 电子，1室有0.5mol(即16g)02逸出，有2mol(即2g)H通过阳离子交换膜进入川 室，则