第1篇 专题1 选择题突破1 化学计量及其应用-【导与练】2023高考化学二轮复习教学课件PPT（新教材）

导与球 第一篇 新高考题型研究与突破 专题一化学语言与概念 选择题突破一化学计量及其应用 HC HC 250 250 No.12 重温经典明确考向 入命题角度1阿伏加德罗常数及其应用 1.(2022全国甲卷，11)N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(C) A.25℃，101kPa下，28L氢气中质子的数目为2.5Na B.2.0L1.0mo1L1A1C13溶液中，A13+的数目为2.0NA C.0.20mo1苯甲酸完全燃烧，生成C02的数目为1.4NA D.电解熔融CuC12,阴极增重6.4g,外电路中通过电子的数目为0.10NA 解析：25℃、101kPa不是标准状况，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算氢气的物质 的量，故A错误；AI在溶液中会发生水解生成AI(OH)3,因此2.0L1.0mol·LAICI3溶 液中AI的数目小于2.0N,故B错误；根据碳原子守恒，0.2mol苯甲酸(CH602)完全燃烧 生成1.4molC02,数目为1.4N,故C正确；电解熔融CuCl2时，阴极反应为Cu+2e一Cu, 阴极增加的质量为Cu的质量，6.4gCu的物质的量为0.1mol,根据阴极反应可知，外电 路中通过电子的物质的量为0.2mol,数目为0.2N,故D错误。 2.(2022海南卷，7)在2.8gFe中加入100mL3mo1L1HC1,Fe完全溶解。Na代表阿 伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( A) A.反应转移电子为0.1mo1 B.HC1溶液中C1数为3NA C.2.8g56Fe含有的中子数为1.3Na D.反应生成标准状况下气体3.36L 解析：2.8gFe的物质的量为0.05mol,100mL3mol1-1HCl中H*和C1的物质的 量均为0.3mol,两者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。Fe完全溶解生成Fe2+, 该反应转移电子为0.1mol,A正确；HCl溶液中CI厂的物质的量为0.3mol,因此，CI-数 为0.3NA,B不正确；56Fe的质子数为26，中子数为30,2.8g56Fe的物质的量为0.05 mol,因此，2.8g5Fe含有的中子数为1.5Na,C不正确；反应生成H2的物质的量为0.05 mo1,在标准状况下的体积为1.12L,D不正确。 3.(2021湖南卷，5)N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(D) A.18gH2180含有的中子数为10Na B.0.1mo1L1HC104溶液中含有的数为0.1Na C.2mo1N0与1mo102在密闭容器中充分反应后的分子数为2Na D.11.2LCH4和22.4LC12(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5N 解析：1个0原子含有10个中子，H原子不含中子，所以每个出0分子中含有10个中子，h0 的摩尔质量为20g·mo1,故18gb0的物质的量为0.9mol,则18gh0中含有的中子数 为9N,A错误；HCI04为强酸，在溶液中完全电离，则0.1mol·LHCI0溶液中H的物质的量浓 度为0.1mol·L,由于题中未给出溶液体积，所以无法计算H的数目，B错误；2molN0与 1mol02恰好完全反应生成2molN02,由于存在平衡2N0一N0,所以充分反应后容器中的 分子数小于2N,C错误；甲烷与氯气发生取代反应，反应前后反应物与生成物的物质的量之和 不变，则反应后的分子数为一 一XMmo1=1.5N,D正确。 八命题角度2 以物质的量为中心的计算 1.(2021山东卷，6)X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1mo1X的单 质与足量稀盐酸反应，生成2体积为V1L;0.1mo1Y的单质与足量稀硫酸反 应，生成2体积为V2L。下列说法错误的是(D) A.X、Y生成的物质的量之比一定为一 V1 V2 B.X、Y消耗酸的物质的量之比一定为一 2V1 v2 C.产物中X、Y化合价之比一定为一 vi v2 D.由一一定能确定产物中X、Y的化合价 2 解析：设与1molX反应消耗HCl的物质的量为amol,与1molY反应消耗HS0,的物质的量 为bmol,根据转移电子守恒以及H原子守恒可知X~aHCl~-h一X”、Y~bHS0~bh~Y。同 a 温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y生成出的物质的量之比一定为一，故A vi v2 正确；X、Y反应过程中消耗酸的物质的量之比为一，因a一一，因此一，故B正确；产物中X、 a210v1y1 a 2vi b b 10v2 v2 b v2 Y化合价之比为一，由B项分析可知一三一，故C正确；因短周期金属单质与稀盐酸或稀硫酸反 a vi 应时，生成的盐种金属元素化合价有、"2、+3三种情况，因此存在a=1,2,3,b=0.5,1的多种 情况，由-一可知，当a=1,b=0.5时