湖南师范大学附属中学2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题

6.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时.下列措施不能使氢气生成速率加快的是 人加热 B改用98%的浓硫酸 C.加人少量CuSO,溶液 D,将铁片改为铁粉 7.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入浓度相同的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 稀硫酸 A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C.两烧杯中溶液的pH均增大 D.产生气泡的速度甲比乙慢 8.在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：（甲）2X(g)一Y(g)+Z(s)(乙)A(s) +2B(g)一C(g)十D(g),当下列物理量不再发生变化时：少混合气体的密度；②反应容器中生成 物的百分含量：③版应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比；④混合气体的压强 ⑤混各气体的总物质的量。其中能表明（甲）和（乙）都达到化学平衡状态的是 A.①②③ B.②③⑤ C.①③④ D.D②④⑤ 9.被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn十2MnO2十HzO一ZnO+2 MnOOH。下列说法红 确的是 A.该电池中Z加作负极，发生还原反应 B.该电池反应中MnO2起催化作用. C.该电池工作时电子由MnO2经导线流向Zn D.该电池正极反应式为MnO2+e+H2O-MnOOH+OH 10.中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于 LDH(一种固体催化剂)合成NH的原理如图。下列说法不 光照 确的是 A该过程将太阳能转化成为化学能 H.0 B.原料气N可通过分离液态空气获得 C.该过程中，只涉及极性键的断裂与生成 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3 高一化学（册中版）第2页（共6面） 11.下列实验操作，现象和结论均正确的是 12.一定量的铁粉和铜粉混合物加入到一定量稀硝酸中，充分反应后剩余固体m_1g，再向溶液中加 入一定量的稀硫酸，充分反应后，剩余固体质量为mg。则m_1和m_2的关系是 A.m_1>m_2B.m_1=m_2 G.m_1≥m_2D.不能确定 13.某稀溶液中含有3.5mol KNO_3和2，2molH2SO4，向其中加入1.2molFe，充分反应(已知 NO_5^被还原为NO)。下列说法正确的是 A.反应过程中转移的电子数3N_A B.反应后生成NO的体积为24.64L C.反应后溶液中c(Fe^2+)♮c(Fe’+)=1﹔3 D.反应后溶液中c(NO_3)=2.4mol·L-^1 14.部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe_2Ob、CuO)共5.92g，经如图处理。下列说法正确 的是， →标准状况下VmL气体 匪副足量稀硫酸一→滤流3.28 →滤液A(不含Ca”是量NaOH溶液在空气中充分固体3.28 ①滤液A中的阳离子为Fe+，Fe+，H+②样品中含氧元素的物质的量为0.93mol⑥溶解 样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol④V=224mL⑤V=336mL A.①③④B.②③④ C.②③⑤D.①③⑤ 选择题答题卡 高一化学(附中版）第3页(共6页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)(1)在一个小烧杯中加入20gBa(OH)2·8HO晶体和10gNHC1品体，然后将小烧杯 放在事先滴有3一4滴水的玻璃片上，立即用玻璃棒搅拌。实验过程的示意图如下： 浸有 稀硫酸的棉花 多孔 塑料片 H,O BaOH:·8H,0+NH.Cl ①实验中玻璃棒的作用： ②浸有稀硫酸的棉花的作用： ③出现结冰现象时，说明该反应为 反应。 (2)沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产 生沼气，其主要成分是甲烷，可用来点火做饭。在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用 能，还能为农业生产提供优良的肥料。已知：标准状况下，112.0LCH气体完全燃 烧生成CO2和液态水时，放出4448k的热量。如果上述反应生成的是水蒸气，则反应放出 的热量 4448kJ(填“>”“<”或“=”)。 (3)钢铁中因含有碳，容易因构成原电池而发生电化学腐蚀。若在中性环境下，钢铁中少量的碳 作为原电池的 极，正极发生的电极反应式： 16.(14分)A、B、D、E、X均为中学化学常见物质，相互转化关系如图所示（部分物质略去）。 +X B+X-D+X E I.若A为气体单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，E为红棕色气体。 (1)实验室制取B的化学方程式为 (2)D和C0均是汽车尾气的主要成分，通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体，降低污染 物排放，写出该反应的化学方程式： Ⅱ.若A是淡黄色固体，B中阴、阳离子均为10电子粒子，常温下X是无色气体。 (3)A与X反应的化学方程式： 0 (4)將一定量的气体X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加人稀盐酸至过量，产生的气体与 HCI物质的量