到实验室去：探究酸和碱的化学性质 同步练习—2022-2023学年九年级化学鲁教版下册

到实验室去：探究酸和碱的化学性质同步练习 一、单选题 1.氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应.氢氧化铝与 氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：A1(OH)3+NaO=NaAIO,+2HO.下列有关说法错误的是() A.氢氧化铝属于氧化物 B.在NaA1O2中铝元素的化合价为+3价 C.向稀盐酸中加入氢氧化铝，发生中和反应 D.向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后来白色沉淀又消失 2.推理是常用的思维方法。以下推理正确的是() A.碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的一定是碳酸盐 B.中和反应一定生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应 C.单质只含有同一一种元素，由同一种元素组成的物质不一定是单质 D.阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子一定是阳离子 3.现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色，你猜测可能的原因是() A.苹果汁中含有Cu2+ B.苹果汁中含有OH C.苹果汁中含有Na D.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ 4.观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是() A.铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色 B,酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色 C.硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 D.铁片放入硫酸铜溶液中一段时间，溶液一定浅绿色。 5.稀盐酸是化学实验室中常用的试剂，但在下列实验中，不宜使用稀盐酸的是() A,除去铜粉中的铁粉 B.除去熟石灰中的石灰石 C.除去氯化钠溶液中的碳酸钠 D.除去铁丝表面的铁锈 6.某气体可能含有五、CO2、CO、HC1中的一种或几种，把该气体依次通过澄清石灰水、饱和碳酸 氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、澄清石灰水，观察到的现象是：前面的一瓶澄清石 灰水无明显变化，灼热的氧化铜变红色，无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜遇水变蓝），后面的一瓶澄清 石灰水变浑浊，下列关于该气体说法错误的是() A.一定含有H B.一定含有CO C.可能含有HCI D.可能含有CO2 7.下列各组物质在溶液中能大量共存且能使酚酞试液变红的是() A.HC1、ZnSO4、KzCO3、NaCl B.NO、BaC、NaSO4、NaOH C.NaOH、KCO3、NaCl、NaSO4 D.HCl、NaNO2、HSO4、KCl 8.小明往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘了加酸碱指示剂.为了确认盐酸是否过量， 取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行实验，下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确 的是() 实验方案 使用的试剂 判断的方法 A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量 B pH试纸 如果pH<7,表明盐酸己经过量 C 硝酸银溶液 如果有白色沉淀产生，表明盐酸己经过量 D 紫色石蕊溶液 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量 A.A B.B C.C D.D 9.下列各反应有红褐色沉淀生成的是( A.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钾溶液 B.氯化钡溶液中滴加稀硫酸 C.氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液 D.氯化钡溶液中滴加碳酸钠溶液 10.在①氧化镁②金属锌③硝酸钡溶液④氢氧化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表 现了“酸的通性”的组合是() A.①②③④ B.①②③ C.①②④ D.②③④ 11.从抹有石灰浆的墙壁上掉下的一块白色固体，为鉴定其成分，进行了如下实验：由此得出的结论 正确的是() 实验步骤 实验现象 将固体研磨成粉末，加水搅拌 固体没有全部溶解 取上层清液，滴加酚酞 溶液呈红色 取不溶物，滴加稀盐酸 有气泡产生 A.一定有Ca(OH)z和CaCO3 B.一定有Ca(OH)2,可能有CaCO C.一定没有Ca(OH)z和CaCO3 D.一定有CaCO3,可能有Ca(OH)z 12.向一定溶质质量分数的氢氧化钙溶液中逐滴滴加10%稀盐酸，相关量的变化如下图。下列说法错 误的是() 氯化十 钙质 量g 20 稀盐酸质量g A,a点对应的溶液显碱性 B.b点表示两者恰好完全反应 C.c、d点对应的溶液均含有氯化钙和氯化氢 D.m的值为20 二、填空题 13.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反 应进行的程度.于是他对所得溶液的酸碱性进行探究.请你和他一起探究： 提出猜想：所得溶液可能呈 性 设计实验验证你的猜想： 实验操作 实验现象 结论 14.向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为 色，此时溶液的 pH ,向此溶液中逐滴加入稀盐酸，并不断振荡，直至溶液刚好无色时，溶液呈 性， pH ：继续滴入稀盐酸，溶液呈 色，pH ,在整个实验过程中，溶液发 生了 反应，化学方程式为 15.现有四种物质：①HC1②FezO,③NaOH ④CuSO4,其中属于波尔多液主要成分的