7.3 溶液浓稀的表示 同步练习—2022-2023学年九年级化学粤教版下册

7.3溶液浓稀的表示同步练习2022-2023学年粤教版九年级下册化学 一、单选题 1.三种固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示，则下列说法不正确的是() A.℃时三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小为b>a=℃ B.a、b、c三种物质的饱和溶液从2C降温到t℃时都有晶体析出 C.2℃时，将50ga物质加入到100g水中完全溶解形成饱和溶液 D.a中混有少量b时可采取降温结晶的方法提纯得到a 2.对“15%的氢氧化钠溶液“含义解释错误的是() A.100g水中溶解了15g食盐 B.100g氢氧化钠溶液中溶解了15g氢氧化钠 C.将氢氧化钠与水按15：85的质量比配成的溶液 D.将30g氢氧化钠溶解在170g水中所得的溶液 3.20℃时，将100g某物质的溶液蒸干，得到30g固体，则下列说法正确的是() A.20C时，该物质溶解度为30g B.该溶液的溶质的质量分数为30% C.20C时，该物质为饱和溶液 D.无法计算该溶液的溶质的质量分数 4.关于溶液的说法错误的是() A.固体、液体、气体都可以做溶质 B.溶液一定是均一、稳定的混合物 C.欲使100克NO2溶液的质量分数由5%变成10%，可向其中加入5克NO3固体 D.25C时，将NO3溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克品体，a与b的质 量不一定相等 5.“食盐加碘”通常是在氯化钠中加入碘酸钾，是我国预防人民碘缺乏病最经济和最有效地措施.如图 是氯化钠和碘酸钾的溶解度曲线图.下列说法错误的是() 溶解度g 45 40 氯化钠 35 碘 30 酸 10 020406080100 温度℃ A.氯化钠易溶于水 B.碘酸钾的溶解度随温度升高而增大 C.20℃时不可能制得相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液 D.20℃时两者的饱和溶液，氯化钠的质量分数大 6.图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是() 溶解度g 甲 50 0 口温度℃ A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B.甲中含有少量的乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯乙 C.2℃时，乙饱和溶液中溶质的质量分数一定小于甲饱和溶液中溶质的质量分数 D.℃时，将等质量的甲、乙两种物质的溶液分别降温至C,析出晶体的质量甲一定大于乙 7.配置150g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是() A.称量时药品和砝码放反了 B.称取氯化钠的质量为7.0g C.量取溶剂时，俯视量筒读数 D.把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出 8.配制一定溶质质量分数的NaC溶液时，会导致结果偏大的是() A.用量筒量取水时俯视读数 B.向烧杯中转移氯化钠时有撒落 C.转移配好的溶液时有少量溅出 D.烧杯用水洗涤后未干燥就使用 9.归纳整理是一种很好的学习方法。下面是同学们在复习中梳理得到的一组图像，其中图像与实验 表述一致的是() pH 加水稀释NaOH溶液 0加入水的质量/g 溶质↑ 质量 分数 B. /% 定温度下，向不饱和NO,溶液中加入KNO固体 0加K00的质量g 沉↑ 淀 C. 量 向一定量的稀硫酸中滴加BaC2溶液， g 0 BaCh溶液质量g 溶液温度 度 D 硝酸铵溶于水后温度的变化 时间 10.下列图形能正确反映实验变化关系的是() 个溶液p 图1：向一定量4%的NaOH溶液中不断加水 水的体积ml 图1 个溶液中N口的质量分数% 图2：向一定量的NO溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 盐酸的体积ml 图2 气体质量尔 Fe Mg 图3：常温下，将等质量的铁和镁分别同时投入足量等质量分数的稀盐 时间购 图3 酸中 十溶解度g D 图4：将tC时X、Y、Z三种物质的饱和溶液降温到tC,所得溶液中 温胺元 图4 溶质的质量分数由大到小的顺序为Y>Z>X 11.下列有关溶液的说法中正确的是()。 A.5g氯化钠完全溶解于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5% B.固体物质的溶解度随温度升高一定增大 C.硝酸钾饱和溶液析出晶体后变为不饱和溶液 D.在其他条件不变时，氯气的溶解度随温度升高而减小 12.下列有关叙述正确的是() A.分离Zn和Fe的固体混合物，加适量的FeSO4溶液后过滤 B.除去CO,2气体中混有的HC气体，依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸 C.配制50g质量分数为6%的NaOH溶液，将NaOH固体放到纸上称量，再用50mL量筒量取水 D.鉴别NaOH溶液、Ca(OH)2溶液和稀硫酸，可用一种试剂一次鉴别 二、填空题 13.小峰同学查阅了KC1和NO,在不同温度时的溶解度，并绘制出相应的溶解度曲线。 温度/C 20 30 50 60 80 KCI 34 37 42.6 45.5 51.1 溶解度g KNO; 31.6 45.8 85.5 110 16