7.1 酸及其性质同步练习—2022-2023学年九年级化学鲁教版下册

鲁教版九年级化学下册 7.1酸及其性质 第I卷（选择题） 一、单选题 1.浓盐酸暴露在空气中，质量会减少，说明浓盐酸具有() A.酸性 B.吸水性 C.挥发性 D.腐蚀性 2.浓硫酸具有的性质是() A.挥发性 B.导热性 C.吸水性 D.延展性 3.化学的学习离不开实验，而实验成功的关键在于操作。下列实验操作正确的是() 50mL 点燃酒精灯 B 20 量取5.5mL液体 210 .5.5ml 过滤 稀释浓硫酸 水 浓硫酸 4.白蚁能分泌蚁酸，其化学性质与盐酸相似，掘此推断，下列最不容易被蚁酸腐蚀的是() A.镀锌水管 B.大理石地板 C,铝合金门窗 D.铜制饰品 5.紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变 蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品() A.食盐 B.味精 C.食醋 D.香油 6.有反应：X+Hs04=BaS04↓+2Y,下面分析正确的是() A.Y可能是HC B.X一定是BaCl2 C.Y中可能含有氢元素 D.X和y的相对分子质量之差为135 第1页，共1页 7．在一台处于平衡的托盘天平的左右两盘中，分别放置两个等质量的盛有浓盐酸和浓硫酸的 敞口烧杯，过一段时间后，天平会（）前 A.左端下沉B.右端下沉C．仍处于平衡D．无法判断 8.下列说法正确的是() A.浓硫酸暴露在空气中长期放置，溶质质量分数会增大 B.为彻底除净铁制品表面的铁锈，可加入过量盐酸 C.硫酸氢钠(NaHS0_4)中含有氢离子，所以硫酸氢钠属于酸 D.复分解反应只是两种化合物相互交换成分，则复分解反应一定没有元素化合价的改变 9．用稀盐酸除铁锈主要成分的原理是(） A.FeO+2HCl=FeCl_2+H_20B.PeO+2HCl=FeCl_3+H_20 C.Fe_20_3+6HCl=2ReCl_2+3H20D.Fe20_3+6HCl=2FeCl_3+3H20 10.如下为硫酸性质的知识归纳，相关说法不正确的是(） A.若盐为BaCl_2溶液，则反应中有白色沉淀生成 B.若指示剂为紫色石蕊，则溶液变为红色 C.若金属氧化物为铁锈的主要成分(Fe_20_3)，可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质，除 去铁锈 D.若金属为Mg和Zn，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应，Mg产生的 H_2多 第Ⅱ卷（非选择题） =、填空题 第1页，共1页 11.若将浓硫酸和浓盐酸敞口露置空气中，可能会发生什么的变化，将判断的结果填入下表（选 填：变大、变小或不变 物质 溶液质量 溶质质量 溶剂质量 质量分数 浓HS04 浓Hd 12. 化学在改善人类美好生活中起着重要作用。现有下列物质：干冰，浓硫酸，盐酸，甲烷。 请用合适物质的化学式填空： (①)可用来金属除锈的是 (②)可用作燃料的是 (②)可用来人工降雨是 (4)可用作气体干燥剂的是」 13.下列操作或做法正确的是 A把实验室的仪器和药品带回家做家庭小实验 B用滴管滴加液体完毕，把它横放在桌面上 C在实验室中用尝味道的方法鉴别葡萄糖和食盐 D.实验完毕把仪器洗涤干净，排列整齐，并整理好实验桌 E稀释浓硫酸时，把浓疏酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌 F用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁 G用托盘天平称量物体时，称量物放在左盘，砝码放在右盘。 14.化学晚会上小豆把一张白纸的正反两面向大家展示清楚，然后把白纸用电吹风的热风吹 片刻，不一会儿，白纸上出现了一只小黑猫，大家惊奇不已。你知道这是怎么回事吗？请你用 学过的化学知识来解释。 ()小豆事先用画了一只猫。 (②)使白纸出现黑猫的物质是一：表现该物质具有性。 三、流程题 第1页，共1页 15.某硫酸厂以黄铁矿（主要成分是FeS)为主要原料，生产硫酸的简要流程图如图： 02 02 黄铁 沸腾炉 催化反应室 (高温) SO2 (加热、催化剂) +SO3+浓HSO4 (FeS2) 炉渣 (Fe203) (①)写出流程图中硫的一种氧化物名称： (②)催化反应室中发生的是化合反应，写出该反应的化学方程式 (3)实验室里稀释浓硫酸的方法是：把 ，并不断搅拌。 (4)沸腾炉中的炉渣(e20)可用于炼铁，写出用一氧化碳和炉渣炼铁的化学方程式： (⑤)排放的废气中含有$02，为实现“变废为宝”，该硫酸厂脱硫工艺的主要反应是 2S02+2C30+02迷鑫叁2CaS04,该反应前后化合价升高的元素是】 四、探究题 16.在学习“酸和碱”后，小娟同学对“硫在氧气中燃烧”实验进行再探究。想到实验生成 的二氧化硫是非金属氧化物，提出疑问：二氧化硫能否与水反应生成酸？ 为此，小娟同学做了如下实验：将点燃的疏伸入盛有氧气的集气瓶〔有少量的水)中，反应中产 生刺微性气味的气体：反应后，盖紧集