第二章 第五讲 分子结构与物质的性质-【考点同步解读】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修2 物质结构与性质（人教版）

第五讲 分子结构与物质的性质 ·者点分市 ·补量杀· ·命题造势 1.极性分子和非极性分子，分子极性与 分子中键的极性和分子的空间结构的 联系分子的空间结构判断分子的 关系（★★★） 极性，分析范德华力的大小，分析氢键 2范德华力及其对物质性质的影响（★ 的类型、数目和强度，依据范德华力和 ★★★) 氢键比较、判断或解释由分子构戒的物 宏观辨识与微观探析 3.氢键及其对物质性质的影响（★★★ 质的馆，沸点和溶解性，判断手性碳原 证据推理与模型认知 ★★) 子的数目等是核心考点。分子的极性 4,物质的溶解性，“相似相溶”规律（★ 大小的比较、分子内氢健的形成及对物 ★) 质性质的影响等可能在今后的命题中 着重考查。 5.手性分子，手性碳原子的判断（★★） 键的极性和分子的极性 方法点拔 1.共价键的极性 共价键的极性（强弱） 极性共价键（简称极性键）：由不同原子形成的共价 及键合原子的电性的判断 共价键 键，电子对发生偏移.如H一C1,C一O,C=N键等 (1)根据成键原子判断键 的极性 非极性共价键（简称非极性键）：由相同原子形成的共 的极性 价键，电子对不发生偏移，如C1一C1,C一C,N=N 阿种原子：A一A、A一A、 键等 A=A健为非极性键 在极性键中，两个键合原子一个呈正电性（ò十），另一个是 不同原子：AB、A=B、 A=B健为极性健 负电性(0-)，如H一C1。 (2)根据元素的电负性判 特别地，()分子中的共价键是极性键，中心氧原子呈正电 断共价健中键合原子的电性 性，端位的两个氧原子呈负电性：一()。-(3个氧原子形成 极性健中，共用电子对总 00 是偏向电负性大的原子一方， Ⅱ大π键，电子对发生偏移导致O(O键是极性键)。 偏离电负性小的原子一方。 电负性大（小）的原子呈负 2.分子的极性 (正)电性。如在C一HN一H、 分子中正电中心和负电中心不重合，分子的某一部分 (O一H,F一H键中，日原子呈 呈正电性（合十），另一部分呈负电性（合一），这样的分 正电性，在Si一H、AH键 分子的 子称为极性分子，如HO.NH,CHC1等 极性 中H原子呈负电性， 分子中正电中心和负电中心重合，这样的分子称为非 (3)根搭元素电负性的差 极性分子如CO、BF,CC1,等 值大小判所健的极性强弱 65 考题1 (2022·西安联考)下列叙述中正确的是 成能原子的电负性相差 越大：键的极性越强，在化学 反应中越易断裂， A.NH是极性分子，分子中氮原子处在3个氢原子所组成 例如，CH(O-H中 的三角形的中心 O一H键的极性较强.CH(OH B.CCL是非极性分子，分子中碳原子处在4个氯原子所组成 与Na反应和发生酯化反应断 裂的均是(O一日健。 的正方形的中心 又如，H一F、H一C1、 C.HO是极性分子，分子中氧原子不处在2个氢原子所连 日Br、日一I键的极性依次 成的直线的中央 减小， D.CO2是非极性分子，分子中碳原子不处在2个氧原子所连 误区防错 成的直线的中央 键的极性和分子的极性 (1)只含有极性健的分子 围NH是三角锥形的分子，A项错误；CCL是以碳原子 不一定是极性分子（如CH)。 为中心的正四面体结构，B项错误：水分子是V形分子，C项正 (2)极性分子不一定只含 确；CO2是碳原子在2个氧原子中央的直线形分子，D项错误。 有极性键（如CH(OH) (3)含有非极性键的分子 苦圆C 不一定是非极性分子（如 变式1-1画出HO和H2S分子的空间结构，并用8十和 H.O). δ一表示键的极性 在O一H键和S一H键 (4)非金属单质分子大多 是非极性分子（如C、P),但 中，极性较强的是 O是极性分子， 2判断分子极性的常用方法 年日转 。难点突破 只含非极性键的分子·一定是非极性分子 分子的对称性与极性 分子中各个键的 等于零·非极性分子 极性的向量和 多原子分子的极性与分 含极性 不为零·极性分子 子的空间结构有关，空间结构 键的分子 分子中的正电中 重合·非极性分子 对称的为非极性分子，空间结 心和负电中的 不重合·极性分予 构不对称的为极性分子。 1.根据分子的空间结构判断 如果分子的结构是空间 (1)AB型双原子分子定是极性分子。 对称的：分子中的正电中心和 直线形(B一AB或B=A一B):非极性 负电中心就会惠金于一点，分 分子(A原子sp杂化)，如BC、C)等。 AB型 子就是非极性分子。例如，直 (2) 分子 v形八 线形的()一C一()、平面三角 :极性分子(A原子sp 或sp杂化)，如S)2、(OF2等 形的 B 、正四面体形的 平面三角形：非极性分子(A原子sp H 杂化)，如BF等 (3)AB型分子 三角锥形：极性分子(A原子sp杂 ,三角双维形的PC、 HHH 化).如NH、PC