第一章 原子结构与性质 高频考点整合与纠错笔记-【考点同步解读】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修2 物质结构与性质（人教版）

考点同步解读〉高中化学选揉性必修2物质站构与性质RJ 高频考点整合与纠错笔记 考点整合高颜考点·素养捉丹 ·高频考点·一 一常设题型· 一·考题难度 1.基态原（离）子的核外电子排布 选择题、填空题 容易、中等 2.元素的原（离）子半径、电离能、电负性的比较 选择题，填空题 容易、中等 高频考点年题制析·能力捉外 第二意 (9)(经典·全国卷Ⅱ)基态Cr+的核外电 基态原（离）子的核外电子 高频考点 子排布式是 ,基态N+的价电子排布 排布 县 图为 1~36号元素基态原（离）子的电子排布 (10)(经典·浙江卷)基态镓(Ga)原子的 式、价层电子排布式和轨道表示式等化学用语 电子排布式为 块 的书写是高考的高频考点，第四周期元素基态 解机依据核外电子排布的能量最低原理、 原（离）子的核外电子排布是热点中的热点。 泡利原理、洪特规则来书写基态原子或离子的 ⊙真题面(1)(2021·福建选择考)基态 电子排布式、价层电子排布式、轨道表示式，判 C原子的成对电子数与未成对电子数之比为 断未成对电子数目。 第四周期过渡元素的原子在失去电子变 (2)(2021·全国甲卷)基态Si原子的价电 成离子时，先失去4s电子，再失去3d电子。 子层的电子排布式为 (1)基态C原子的电子排布式为1s22s2p, (3)(2020·江苏卷)基态Fe原子的核外 成对电子数为4，未成对电子数为2。(2)基态 电子排布式为 Si原子的价电子排布式为3s23p。(3)~(10) (4)(2020·海南等级考)基态Zn原子的 中涉及的元素有Fe、Zn、Cu、Co、Mn、As、Ni、 价层电子排布式为 Cr、G等，它们的基态原子的价层电子排布式 (5)(2019·江苏卷)基态Cu+的核外电子 依次是3d4s2、3d4s2、3d4s,3d4s2、3d4s2、 排布式为 4s24p3、3d84s2、3dF4s、4s24p,由此可回答各 (6)(2018·全国卷Ⅱ)基态Fe原子价层 小题。 电子的轨道表示式为 答案(1)2：1。(2)3s23p。 (7)(2017·全国卷Ⅲ)基态Co原子的核 (3)1s22s22p3s23p3d4s2或[Ar]3d4s2。 外电子排布式为 元 (4)3d4s2。 素M如和O基态原子的核外未成对电子数较 (5)1s22s22p3s23p3d或[Ar]3d。 多的是 3d 4s (8)(经典·全国卷Ⅲ)写出基态As原子 (6)W个个个个N: 的核外电子排布式： (7)1s22s22p3s23p3d4s2或[Ar3d4s2:Mn。 32 第一章〉原子结构与性质儿 (8)1s22s22p3s23p3d4s24pAr3d 续表 4s24p3。 表成对 电子数 (9)1s22s2p3s23p3d或[Ar]3d3; 元素符号 u As/V A u Se/VA Br/1IA Kr/0 3d 族序数 WW个。 价电子 排布式 4s 4p 4s 4p 4s4p 4s4p (10)1s22s22p3s23p3d4s24p或[Ar]3d 价电子轨 a 4p 4s24p。 道表示式 a五 尚包 尚品 回西 未成对 解题通法(1)明确各种化学用语的含义和 3 2 1 0 电于数 书写方法。 (2)仔细看题目的设问，看清楚题目要求 元素的原（离）子半径、电 高频考点 写什么，比如是写原子的还是离子的电子排布 离能、电负性的比较 式，是写电子排布式、价电子排布式、最外层电 元素的原（离）子半径、电离能和电负性的 子排布式还是轨道表示式，或是某能层（如硒 变化规律是元素周期律的重要组成部分，也是 原子的M能层)的电子排布式（图），这样才能 高考的高频考点。所涉及的元素多为主族元 写出符合题意的正确答案。 素，考查电离能时会涉及稀有气体、过渡元素 (3)要归纳、记忆并准确书写1~36号元 素基态原子及其简单离子的电子、价电子及最 和元素的第二、第三电离能的比较 块 外层电子的排布式和轨道表示式，要能熟练地 ⊙真题2(1)(2021·福建选择考)N、O、 分析各原子的未成对电子数。 S的第一电离能(I1)的大小为I1(N)>I1(O)> 例如，21~36号元素基态原子的价层电子 I1(S),原因是 排布可归纳如下： (2)(2021·山东等级考)O、F、C1的电负 元素特号 a Se/Il B Ti/NB aV/VB Cr/VIB 族序数 性由大到小的顺序为 价电子 3d4s 3dF4s 3d 4s 3d4s (3)(2020·全国卷Ⅲ)H、B、N中，原子半 布式 3d 2 3d 径最大的是 。 根据对角线规则，B的 价电子轨 c▣ 口 内■ 回四四B 道表示式 铝 髓 鱼 台 些化学性质与元素 的相似 未成对 (4)(2019·全国卷Ⅱ)比较离子半径：F 2 6 电