第五章 学生必做实验活动4　用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子实验报告

用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子实验报告

【实验目的】

1.用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42- 。

2.熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作,认识化学方法在物质分离和提纯中的重要作用。

【实验原理】

Ca2++CO32-       CaCO3↓;Ba2++CO32-        BaCO3↓;

SO42-+Ba2+       BaSO4↓;Mg2++2OH-      Mg(OH)2↓;

H++OH-     H2O;CO32-+2H+     CO2↑+H2O。

【实验用品】

器材：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸、蒸发皿、坩埚钳、铁架台(带铁圈)、棉网(或陶土网)、酒精灯、火柴。

药品：粗盐、蒸馏水、0.1 mol/L BaCl2溶液、20% NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、6 mol/L盐酸、pH试纸。

【实验过程与结论】

步骤1: 溶解	用托盘天平称取5 g粗盐,放入100 mL烧杯中,然后加入20 mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使粗盐全部溶解,得到粗盐水。
步骤2: 除SO42-	向粗盐水中滴加过量的BaCl2溶液(约2~3 mL),使SO42-与Ba2+完全反应生成BaSO4沉淀,将烧杯静置。
步骤3: 检验SO42- 是否沉淀完全	静置后,沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2~3滴BaCl2溶液。若溶液不出现浑浊,则表明SO42-已沉淀完全;若出现浑浊,则应继续滴加BaCl2溶液,直至SO42-沉淀完全。
步骤4: 除Mg2+、Ca2+、及过量	向粗盐水中滴加过量的NaOH溶液(约0.25 mL),使Mg2+与OH-完全反应生成Mg(OH)2沉淀;然后滴加过量的饱和Na2CO3溶液(2~3mL),使Ca2+、Ba2+(请思考:Ba2+是从