1.3元素周期表的应用同步练习2022-2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册

1.3元素周期表的应用课时培优练必修二鲁科版（2019) 学校： 姓名： 班级： 考号： 一、单选题 1.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液 呈中性，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，同一主族的W和Y,Y 的原子序数是W的2倍，下列说法不正确的是 A.原子半径：W<Z<Y<X B.Y的单质可以将Z从其氢化物的水溶液中置换出来 C.W与X形成的化合物可能含有共价键 D.Z和X形成的化合物具有防腐的作用 2,下列有关N、P及其化合物的说法错误的是 A.酸性：HNO,>H,PO: B.氮的氢化物分子中，只存在极性共价键 C.实验室可用浓氨水与NaOH固体混合快速制NH, D.1molH,P0,最多只能与1 moIN a(0H反应，说明H,P0,是一元酸 3.下列关于硅的说法不正确的是() A.硅在地壳中的含量仅次于氧 B.硅在自然界中既有化合态，又有游离态 C,硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 D.硅单质的导电能力介于导体和绝缘体之间 4.A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数有如下关系：cb=b-=1且b +c=d,常见化合物EC2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。B的最高价 氧化物对应水化物为强酸。下列说法正确的是 A.B与D形成的单质分别为甲、乙，非金属性：B>D,活泼性：乙>甲 B.1molE2C2与足量水完全反应生成C的单质，共转移电子2mol C.原子半径：D>E>A>B>C D.C的氢化物的沸点低于B的氢化物的沸点 5.X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11一17之间。它们的最高价氧化物对应的水 化物是XO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断不正确的是 A.最高正价：X>Y>Z B.酸性：HZO>H2YO>HXO4 试卷第1页，共3页 C.稳定性：HX>HY>HZ D.非金属性：X>Y>Z 6.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最 外层电子数之和为23.下列关系不正确的是() W Z A.原子半径：X>Y>W B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X <Y<Z C.简单离子半径：Z>Y>W D.简单离子的还原性：Y>Z 7.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，Y的原子序 数是X的2倍，由此可知 W X Y Z A.原子半径：Z>Y>X B.Y的单核阴离子还原性比X的强 C,Z的氧化物对应水化物的酸性一定比Y的强D,简单氢化物的热稳定性：W>X 8.根据元素在周期表中的位置，下列各组化合物的水溶液酸性或者碱性前者大于后者 的是 A.HPO4和HNO3 B.H,SO4和HClO4 C.KOH和Mg(OH2 D.Mg(OHz和Ca(OH)z 9.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢 化物比Z的气态氢化物的热稳定性强，X、Y为金属元素，Y的最高价氧化物的水化物 呈两性。下列说法正确的是()。 A.工业治炼X和Y两种单质，通常是电解其熔融的氣化物 B.W与X形成的化合物中一定只含离子键 C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 D.X、Y、Z的原子半径依次减小 10.下列卤素氢化物中，稳定性最弱的是 A.HCI B.HF C.HBr D.Ⅲ 试卷第1页，共3页 二、多选题 11.已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，前三种元素原子的 电子层数相同，Y、W元素原子的最外层电子数相同。下表给出了四种元素的部分信 息，则下列说法正确的是 元素 X Z 原子半径pm 152 117 A.>r,>117 B.152<<2 C.152>r>r D.电子层数多的元素原子半径不一定比 较大 12.两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是 A.两种不同元素的原子 B.两种不同的离子 C.同一元素的原子和离子 D.两种不同元素的原子和离子 13.X和Y均为短周期元素，已知X:比bYm*多两个电子层，则下列说法正确的是 A.b<5 B.X只能位于第三周期 C.a+n-b+m=l0(或16 D.Y不可能位于第二周期 14.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素， Z核外最外层电子数是X楼外电子数的一半，Y的最外层电子数是其电子总数的。下 列叙述正确的是( A.X元素是Si B,Y的最高价氧化物的水化物是强酸 C.元素非金属性的顺序为X<Y<Z D.W+离子的半径是同周期元素的离子半径中最大的 15.下列解释事实的化学用语错误的是 A.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：S0,+20H=S0+H,0 B.酸雨的pH小于5.6：C02+H,0H,C0,H'+HC0 试卷第1页，共3页 C.饱和碳酸钠溶