第2章 不同聚集状态的物质与性质 检测题 2022-2023学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第三章《不同聚集状态的物质与性质》检测题 一、单选题（共13题） 1．已知MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3受热均要分解。下列说法不正确的是（　　） A．上述四种盐的晶体均属于离子晶体 B．分解所得金属氧化物晶格能最大的是MgO C．分解所需温度最低的是BaCO3 D．所得的气态产物的VSEPR模型是直线形 2．实验室用检验的离子方程式为。下列有关说法正确的是 A．中铁离子的配位数为 B．含键 C．碳元素电负性强于氮元素的 D．再失去1个电子比更难 3．根据图示，下列说法不正确的是 A．在NaCl晶体中，距最近的有12个 B．在晶体中，采取面心立方最密堆积 C．在金刚石晶胞中，若正方体棱长为acm，则碳原子间的最短距离为 D．该气态团簇分子的分子式为或 4．通反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A．NH3是极性分子 B．N2分子的电子式： C．NH4Cl是分子晶体 D．Cl-的结构示意图： 5．下列各组物质的变化过程中，所克服的粒子间作用力完全相同的是 A．CaO和熔化 B．Na和S受热熔化 C．NaCl和HCl溶于水 D．碘和干冰的升华 6．下列说法不正确的是 A．X-射线衍射是最可靠的区分晶体和非晶体的方法 B．冠醚和金属离子的聚集体可以看成是一类超分子 C．纳米材料包括纳米颗粒与颗粒间的界面两部分，两部分都是有序的 D．中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素 7．下列说法正确的是 A．单质晶体硅为分子晶体 B．乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键 C．键长H—F<H—Cl<H—Br<H—I，因此晶体熔点HF<HCl<HBr<HI D．PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱 8．下列说法正确的是 A．金刚石与石墨烯中的夹角都为 B．、都是由极性键构成的非极性分子 C．锗原子()基态核外电子排布式为 D．ⅣA族元素单质的晶体类型相同 9．下面说法错误的是 A．金属键由强到弱： B．熔点由高到低： C．硬度由大到小：金刚石>晶体硅>碳化硅 D．晶格能由大到小： 10．卤族元素随核电荷数的增加，下列叙述正确的是 A．单质的颜色逐渐变浅 B．氢卤酸的酸性逐渐增强 C．单质的熔点逐渐降低 D．单质的氧化性逐渐增强 11．H3BO3是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示，图中“虚线”表示氢键)；与足量的NaOH反应生成NaH2BO3。下列说法正确的是 A．根据H3BO3结构可知，H3BO3易溶于水 B．分子中B、O最外层均为8电子稳定结构 C．含1 mol H3BO3的晶体中有6 mol氢键 D．H3BO3中B为+3价，属于三元弱酸 12．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论正确的是 A．甲烷的键角是10928 ，白磷P 的键角也是10928 B．第ⅣA 族元素氢化物的沸点：SiH4＞CH4，则第ⅤA 族元素氢化物的沸点：PH3＞NH3 C．为正四面体结构，可推测 也为正四面体结构 D．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，必有阴离子 13．下列说法不正确的是（  ） A．NH5的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，是既具有离子键又具有共价键的离子化合物 B．Na2O是离子晶体，溶于水生成NaOH的过程中既有离子键的断裂又有共价键的形成 C．某物质固态时不导电但溶于水能导电，则该物质中一定含有离子键 D．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 二、非选择题（共10题） 14．现有几组物质的熔点(℃)数据： A组 B组 C组 D组 金刚石：3550℃ Li：181℃ HF：-83℃ NaCl：801℃ 硅晶体：1410℃ Na：98℃ HCl：-115℃ KCl：776℃ 硼晶体：2300℃ K：64℃ HBr：-89℃ RbCl：718℃ 二氧化硅：1723℃ Rb：39℃ HI：-51℃ CsCl：645℃ 据此回答下列问题： (1)A组属于_______晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是_______。 (2)B组晶体共同的物理性质是_______(填序号)。 ①有金属光泽    ②导电性    ③导热性    ④延展性 (3)C组中自HCl至HI熔点依次升高，原因是_______。 (4)D组晶体可能具有的性质是_______(填序号)。 ①硬度小    ②水溶液能导电        ③固体能导电    ④熔融状态能导电 (5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>