第2章 化学键化学反应规律 课后练习 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章化学键 化学反应规律 课后练习 一、单选题 1．在一定条件下，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）（紫红色）△H＞0，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是（　　） ①增大氢气的浓度 ②升高温度 ③降低温度 ④缩小体积 A．①③ B．②④ C．③④ D．①④ 2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深 B．工业合成氨中，将氨气液化分离 C．对2HI H2(g)+I2(g)平衡体系加压,颜色迅速变深 D．NO2气体被压缩后,颜色先变深后变浅 3．一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是 ①A的质量不发生变化②单位时间内生成amolA，同时消耗2amolC ③容器中的压强不再变化④混合气体的密度不再变化 ⑤n(A)：n(B)：n(C)：n(D)=1：3：2：2⑥B的浓度不变 A．②③⑤⑥ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．②③④ 4．下列操作可形成原电池的是 A．将两块石墨用导线连接后插入稀硫酸溶液中 B．将铜片和铁片用导线连接后插入稀硫酸溶液中 C．将铁片和锌片用导线连接后插入蔗糖溶液中 D．将两片未连接的铁片和锌片插入硫酸溶液中 5．下列实验事实能得出相应结论的是 选项 实验事实 实验结论 A 将打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中，用手触摸试管外壁感觉变热 镁条与稀盐酸反应是放热反应 B 向某酸雨样品中加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成 酸雨试样中一定含SO C 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味的气体产生 浓硫酸只有脱水性 D 将某气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 该气体一定是乙烯 A．A B．B C．C D．D 6．一定条件下，在1L密闭容器中加入2molN2和6molH2，发生反应：N2+3H22NH3，2min末测得N2的物质的量是1mol。则在2min内的化学反应速率为 A．v(N2)=0.5mol/(L•min) B．v(H2)=1.0mol/(L•min) C．v(NH3)=1.5mol/(L•min) D．v(NH3)=2.0mol/(L•min) 7．将0.56g铁投入100mL0.1mol/L的稀硫酸中，2min后两者恰好完全反应，若忽略溶液体积变化，则该反应的速率可以表示为υ(X)=0.1mol/(L·min)，其中X为 A． B．FeSO4 C．H+ D．Fe 8．下列说法不正确的是 A．NaClO是含有两种类型化学键的离子化合物 B．CO2通入水的过程中，有共价键的形成和断裂，但不涉及离子键的变化 C．HCl、CCl4、NO2均属于共价化合物 D．常温常压下H2O与CH4呈现不同状态，可以说明H2O的热稳定性更好 9．反应O2　+　2SO22SO3 经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为 A．0.1 s B．5 s C．7.5 s D．10 s 10．理论上不能设计为原电池的化学反应是 A．CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＜0 B．HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(aq) 　ΔH＜0 C．2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)　ΔH＜0 D．2FeCl3(aq)＋Fe(s)=3FeCl2(aq)　ΔH＜0 11．下列各过程中不需要破坏化学键的是 A．氯化钠熔化 B．氯化氢溶于水 C．碘单质升华 D．金刚石熔化 12．根据能量变化示意图，下列说法正确的是（    ） A．C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH=(E4-E1)kJ/mol B．2C(石墨，s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH=(E2-E3)kJ/mol C．C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ΔH=(E3-E4)kJ/mol D．2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)  ΔH=2(E2-E1)kJ/mol 13．已知 4NH3+5O2 4NO+6H2O 为可逆反应，下列有关说法正确的是 A．增大压强能加快反应速率 B．减小 NO 的浓度能加快反应速率 C．降低温度能加快反应速率 D．添加催化剂对反应速率无影响 14．化学反应伴随着能量的变化。下列属于吸热反应的是 A．镁条燃烧 B．氧化钙与水反应 C．高温煅烧石灰石 D．硝酸和氢氧化钠溶液反应 二、填空题 15．已知：Ⅰ的燃烧热为 Ⅱ   Ⅲ  则______。 对于可逆反应采取以下措施可以提高产率的是______填字母 A．降低体系的温度    压缩容器的体积减少水量