第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元训练卷 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元训练卷 一、单选题 1．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法不正确的是 A．a气体溶于水可制得液氯 B．b通入冷的石灰乳中可制得漂白粉 C．c可用于自来水消毒 D．存在a→b→d→a的循环转化关系 2．对暴露在空气中部分变质的氢氧化钠溶液(以下简称样品)进行如下的四个实验，其中叙述错误的是 A．向样品中滴入澄请石灰水，有白色沉淀生成 B．向样品中滴入足量的稀盐酸，有气体产生 C．除去样品中的杂质，可以加入过量石灰水，充分反应后再过滤 D．先向样品中加入足量CaCl2溶液，充分反应后滴加酚酞试液， 上层清液变红色 3．下列说法正确的是(代表阿伏加德罗常数的值) A．常温常压下，(乙烯)和的混合气体中含有碳原子的数目为 B．将钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成分子数目为 C．向足量的溶液中加入适量溴水，当有被消耗时，该反应转移的电子数目为 D．溶于水后得到的新制氯水中，氯气分子数目为 4．化学与生产、生活密切相关。下列过程中不涉及氧化还原反应的是 A．铁矿石炼铁 B．石灰石制生石灰 C．氯气制消毒液 D．海带中提取I2 5．下列有关除杂的试剂或方法错误的是 选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法 A 铜粉 铁粉 加入过量盐酸充分溶解、过滤 B Cl2 HCl 通过饱和食盐水后干燥 C NaHCO3溶液 Na2CO3 通入足量CO2 D KNO3 NaCl 加入AgNO3溶液并过滤 A．A B．B C．C D．D 6．下列说法正确的是 A．液氨稳定，故可用作制冷剂 B．物质的量表示含有一定数目粒子集合体的物理量 C．元素由游离态转化为化合态一定是被氧化 D．胶体区别于其他分散系的本质特征是能产生丁达尔效应 7．实验室中利用侯氏制碱法的原理制备纯碱的装置如下，下列有关说法正确的是 A．装置A也可用于实验室中制备、等气体 B．进行实验时应先打开b，一段时间后再打开c C．实验时打开c向溶液X中通入时，溶液中存在： D．可用装置E加热灼烧固体获得纯碱 8．“价一类”二维图是元素化合物知识系统化学习的良好工具，氯及其化合物的“价一类”二维图如下，下列说法错误的是 A．酸性：戊>已 B．若将乙转化为甲，可以不加还原剂 C．丙为ClO2，可用作自来水消毒剂 D．推测庚既有氧化性又有还原性 9．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1mol•L-1KI溶液：Na+、K+、ClO-、Br-、NO B．0.1mol•L-1Fe2(SO4)3溶液：Na+、NH、Br-、NO C．0.1mol•L-1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO D．0.1mol•L-1AgNO3溶液：NH、Mg2+、I-、SO 10．常压下，研究在盐酸中的溶解度(用溶解的物质的量浓度表示)。随盐酸浓度的变化，不同温度下的溶解度见图1，溶液中各种含氯微粒的浓度变化见图2.下列说法错误的是 A．由图1可知，温度升高，在一定浓度的盐酸中溶解度减小 B．由图2可知，随盐酸浓度增大，与水反应的逐渐增多 C．盐酸浓度小于时，主要发生的反应为 D．盐酸浓度大于时，随盐酸浓度增大溶解度增大的原因是和反应生成 11．向一定量久置的NaOH溶液中通入CO2，溶液中CO的物质的量与通入CO2的物质的量的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．a点：= B．a到b点发生：2OH-+CO2=CO+H2O C．b到c点发生：CO+H2O+CO2=2HCO D．向c点溶液中加入一定量的盐酸，离子方程式不可能为：5HCO+CO+7H+=6CO2↑+6H2O 12．向200mL 溶液中逐渐通入，其中、随通入的变化如图所示，下列说法不正确的是 A．氧化性强弱： B．由图可知，该溶液的浓度为1 C．时，溶液中的离子浓度有： D．时，反应的离子方程式为： 13．向过氧化钠与水反应所得溶液中滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某化学兴趣小组为探究其原因，进行了如图所示实验。实验①取反应后溶液加入MnO2，立即产生大量气体，带火星的木条复燃；实验②③中红色均不褪色。下列分析错误的是 A．过氧化钠与水反应产生的气体为O2 B．过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂 C．实验①②可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 D．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2 14．中科院成都研究所研究员李东提出了一种新的负排放技术——POWER TO GAS(可再生电转生物天然气)。这项技术，指的是先捕获工厂和沼气池产生的二氧化碳，利用可再生电水解制氢，再将氢气用于还原沼气中的二氧化碳，使二氧化碳变为甲烷()，替代天然气使用。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．25℃，，含有个电子 B．质量分数为6