物质结构与性质测试卷2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

物质结构与性质 测试卷 一、单选题（共20题） 1．已知：。试管a中溶液做参照，对试管b中溶液依次进行如下操作：①微热，溶液变为黄绿色②将其置于冷水中，溶液变为蓝绿色③滴加氨水至过量，蓝色沉淀增多，后又逐渐消失变为深蓝色溶液。下列说法正确的是 A．由步骤①可推知该反应的 B．由步骤②可说明降低温度，该反应平衡正向移动 C．步骤③深蓝色溶液中 D．试管b中生成的、中均含配位键 2．关于CH3OH，N2H4和(CH3)2NNH2的结构，下列说法错误的是 A．1molCH3OH中含5molσ键 B．N2H4分子中所有原子不可能处于同一平面 C．三者孤电子对数相同 D．三者中C、O、N杂化方式不相同 3．下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 键角： 中N的孤电子对数比中B的孤电子对数多 B 酸性： 烃基(R-)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 C 熔点：碳化硅>金刚石 C-Si键能大于C-C键能 D 稳定性： 分子间作用力大于分子间作用力 A．A B．B C．C D．D 4．下列说法正确的是 A．键角： B．σ键和键比例为7：1 C．N2与互为等电子体，中含有的键数目为 D．、CH4、P4子的空间构型为正四面体形，键角都相同 5．已知反应：2[Co(H2O)6]2++10NH3+2NH+H2O2=2[Co(NH3)6]3++14H2O，下列说法错误的是 A．NH3和H2O的中心原子的杂化类型相同 B．反应中H2O2作氧化剂，发生还原反应，被还原 C．NH3和H2O与Co3+的配位能力：NH3＞H2O D．1mol[Co(H2O)6]2+配离子中，含有的σ键数目为6×6.02×1023 6．下列对一些实验事实的理论解释，正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 溴单质、碘单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大 溴单质、碘单质和四氯化碳都为极性分子 B 卤素单质从F2到I2，在常温、常压下的聚集状态由气态、液态到固态 范德华力逐渐减小 C 在常温常压下，1体积水可以溶解700体积氨气 氨是极性分子且有氢键影响 D HF的沸点高于HCl H-F的键长比H-Cl的短 A．A B．B C．C D．D 7．已知：Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，Z的原子序数为29，其余均为短周期主族元素；Y原子价层电子排布式为msnmpn；R原子核外的L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。下列说法中正确的是 A．元素的第一电离能：X>R>Q B．电负性：X>R>Q C．基态Z2＋的电子排布式：1s22s22p63s23p63d8 D．原子半径：Y>X>R>Q 8．下面有关物质熔点的排序不正确的是 A．CF4<CCl4<CBr4<CI4 B．正戊烷>异戊烷>新戊烷 C．金刚石＞纯铁＞生铁＞干冰 D．金刚石>二氧化硅＞碳化硅>晶体硅 9．氮化硼的晶体结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。下列说法错误的是 A．BN晶体中存在配位键 B．两种晶体中所有原子的杂化方式均为 C．金刚石晶体中每个C原子被12个6元环共用 D．1mol金刚石晶体与1mol BN晶体均含有2mol共价键 10．富勒烯()具有许多优异性能，如超导、强磁性、耐高压、抗化学腐蚀等。的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 A．晶胞中分子沿体对角线紧密排列 B．晶体中每个分子等距且最近的分子有12个 C．该晶体熔沸点高、硬度大 D．每个晶胞中含有14个分子 11．丁二酮肟常用于检验，在稀氨水介质中，丁二酮肟与反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。下列说法不正确的是 A．元素H、C、N、O、Ni电负性由大到小的顺序为 B．1mol该沉淀含有σ键与π键的个数比为17：2 C．基态的价电子排布式为 D．该沉淀中C的杂化方式为、 12．下列有关共价键和键参数的说法错误的是 A．C-H键比Si-H键键长更短，故比更稳定 B．碳碳双键比碳碳单键键能更大，故碳碳双键更稳定 C．杂化轨道用于形成σ键或容纳未参与成键的孤电子对 D．s原子轨道与p原子轨道可以形成s-p σ键，不能形成s-p π键 13．下列说法正确的是 A．原子光谱是由基态原子吸收能量到激发态时，电子跃迁产生的 B．与中，键角大于键角 C．某元素基态原子的最外层电子排布式为，则该元素为ⅡA族元素 D．因为分子间有氢键，所以的稳定性比强 14．下列分子中，中心原子杂化类型相同，分子空间结构也相同的是 A．、 B．、 C．、 D．、 15．(光气)、(亚硫酰氯)、均为稳定结构的氯化试剂，可与反应制备，下列说法错误的是 A．和分子的空间构型相同 B．上述三个制备反应均为非氧化还原反应 C．、中C原子和S