2023年浙教版科学中考复习专题训练：坐标曲线型化学计算

坐标曲线型化学计算 1.为测定某过氧化钠样品纯度，将2 g该样品与足量水发生如下反应(杂质不参与反应)：2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑，生成气体质量与时间的关系如图所示。回答问题： (1)生成氧气的质量是________g。 (2)列式计算该样品中过氧化钠的质量分数。 2.市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图1所示。 小张同学取5 mL该浓盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如图2所示(反应的化学方程式为NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O) (1)小张同学所取的5 mL浓盐酸的质量为____克。 (2)通过计算，判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符(需要计算过程，计算结果精确到0.1%)。 图1 图2 3.实验室用34 g过氧化氢溶液和1 g二氧化锰制取氧气，发生反应的化学方程式为2H2O2 2H2O＋O2↑，实验的相关数据如图。请回答： (1)反应生成氧气的质量为________ g。 (2)计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 4.将5%的NaOH溶液逐滴加入到20克稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示，请计算： (1)当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为________克； (2)计算稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。 5.现有一包Na2CO3和Na2SO4固体粉末混合物22.2 g，向其中加入足量的稀H2SO4，产生气体的质量和加入稀H2SO4的质量关系如图所示。 (1)Na2CO3中钠元素与氧元素的质量比为__________，产生气体的质量为________g； (2)恰好完全反应时，求所用稀H2SO4中溶质的质量； (3)求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。 6.将含有可溶性杂质的某氯化镁样品3 g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入200 g一定溶质质量分数的AgNO3溶液(杂质不含镁元素且不与AgNO3溶液反应)。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如图所示： 试计算： (1)恰好完全反应时生成沉淀质量为______g。 (2)样品中含镁元素的质量是多少？(结果精确到0.01 g) (3)原硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确到0.1%) 7.某化学学习小组对某铜锌合金样品进行探究实验，称取样品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。求： (1)铜锌合金中Zn的质量分数是________。 (2)所用稀硫酸溶液的溶质质量分数是多少？ 8.向100克MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，反应情况如图所示。 (1)当滴加氢氧化钠溶液的质量至N点时，所得溶液的pH为________(填编号)： A. 大于7　　　B. 等于7　　　C. 小于7 (2)通过计算确定点M的值(写出计算过程)。 9.化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8 g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质)。 (1)生成氢气的质量为________g； (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为________； (3)计算该铁片中Fe2O3的质量分数(写出计算过程)。 10.某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100 g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。请计算： (1)反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为________。 (2)计算反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为多少？ (计算结果保留至0.1%) 11.为测定某过氧化钠样品纯度，将2 g该样品与足量水发生如下反应(杂质不参与反应)：2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑，生成气体的质量与时间的关系如图所示，计算该样品中过氧化钠的质量分数。 12.氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到85.4 g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计算： (1)氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是　　　g。 (2)氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是多少克？ (3)原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？ 13.往100克含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算： (1)