第1章《原子结构 元素周期律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题

一、单选题（共12题）

1．下列说法正确的是

A．红磷转化为白磷，属于物理变化

B．石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体

C．和分子式不同，化学性质相同

D．单质硫有、、等，它们都是硫的同素异形体

2．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增加。甲、乙、丙是由这些元素组成的二元化合物，常温下0.1 mol·L-1丙溶液的pH为1，丁是元素D的单质，为黄绿色气体，戊是难溶于水的混合物，己的水溶液具有漂白性。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．甲可能是丁烷，常温常压下呈气态

B．原子半径的大小： A＜B＜C＜D

C．氧化物对应水化物的酸性： D＞B

D．己的结构式：A-D-C

3．关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是（ ）。

A．原子半径比阴离子半径小

B．原子半径比阴离子半径大

C．原子半径比阳离子半径小

D．带正电荷多的阳离子比带正电荷少的阳离子半径大

4．下列说法正确的是

A．含有离子键的化合物一定是离子化合物

B．任何元素原子的最外层电子数就是该元素的最高化合价

C．目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同

D．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

5．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等

已被发现。下列有关说法中正确的是（ ）

A．H2与H3属于同素异形体 B．O2与O4属于同位素

C．C60的相对分子质量为720g/mol D．N5+中含有36个电子

6．化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（    ）

A．做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中。

B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封。

C．保存溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁。

D．保存氢氧化钠溶液、硅酸钠溶液等碱性试剂，常用带橡胶塞的玻璃瓶

7．下列对化学史的描述正确的是

A．侯德榜联合制碱法中制得的碱是碳酸氢钠 B．意大利科学家阿伏加德罗建立分子学说

C．俄国的化学家门捷列夫提出了原子学说 D．舍勒首先制得了氯气并为之命名

8．化学与生产和生活密切相关。下列叙述错误的是

A．“84”消毒液的有效成分是NaClO，可用于环境的杀菌消毒

B．黄铁矿的主要成分是FeS2，是工业生产硫酸的原料

C．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应。

D．北斗导航系统所含芯片的主要成分是SiO2

9．某物质的化学式为，X和Y为第二周期主族元素，Z为第三周期主族元素，Z原子的核外电子是Y与X原子核外电子数之差的3倍，遇KSCN溶液呈血红色，结构式如图，下列叙述正确的是

A．简单氢化物的稳定性：Z>Y B．原子半径：Y>Z>X

C．Z的氧化物对应的水化物为强酸 D．具有还原性

10．某类微粒的结构示意图可表示为，则的值不可能为

A．8 B．10 C．13 D．16

11．元素性质呈周期性变化的根本原因是（    ）

A．元素的化合价呈周期性变化 B．核电荷数逐渐增大

C．核外电子排布呈周期性变化 D．相对原子质量逐渐增大

12．下列关于物质性质的比较不正确的是

A．酸性： HClO4> HBrO4> HIO4

B．原子半径： Na>Al>S>Cl

C．非金属性： Cl>S>O>C

D．稳定性： HF> HCl> HBr> HI

二、非选择题（共10题）

13．按要求回答下列问题：

(1)可用___________效应区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体。

(2)新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是___________(填名称)。

(3)用四氯化碳萃取溴水后，分液时水层从分液漏斗的___________(填“下口放出”或“上口倒出”)。

(4)工业上制漂白粉的化学方程式为___________。

(5)等质量的NH3和H2S中，氢原子的个数比是___________。

(6)将100 mL 2.50 mol/L BaCl2溶液加水稀释至500 mL，所得溶液中Cl-物质的量浓度为___________ 。

(7)10.8 g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则R的摩尔质量为___________。

(8)某光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)中含5.3250 g Cl-，则该光卤石的物质的量为___________ 。

14．(1)在1-18号元素中：原子半径最大的元素是___________(填元素符号)；金属性最强的元素是___________(填元素符号)；非金属性最强的元素是___________(填元素符号)；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质是___________(填化学式)；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是___________(填化学式)；气态氢化物最稳定的是___________(填化学式)。

(2)最高价氧化物对应水化物呈两性的物质与强酸反应的离子方程式为___________；与强碱反应的离子方程式为___________。

15．中国高铁对实现“一带一路”的战略构想有重要的作用。

（1）建设高铁轨道需要大量的水泥，生产水泥的主要原材料是__________________。

（2）高铁上的信息传输系统使用了光导纤维，其主要成分是________________；乘务员使用的无线通话机的芯片材料是________________。

（3）高铁上安装有许多玻璃，氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹，氢氟酸与比例中的二氧化硅反应的化学方程式______________________________。