2.7元素符号表示的量讲义（含化学式的计算）--2022-2023学年浙教版科学八年级下册

2.7元素符号表示的量 一.知识点框架 草子的实标量 稻对颜子谈量：袋2原子货的/空 质积质量（下立）相时硫量 设用 候原子1胸x0产 12 6个境手，个中子 元事的时原子量×子个数×100% 物的行子透量 子17210 相对源 H0为例 中千14体✉10° 电千的确量最顿千丽 子量 元素质 H%=2HVH20=1x2/2x1+16=111% 电911%101月4 量分数 已知元素的资星，计重物质的圆量 表中可看出C票子西量1/1帽当于一个质子成个中子 用 已关物质的质星，计预元素的质量 的浙是 化学式。 定分子中子的个教化学式 对凛子别最=两子数+中子数 的计算 是各质子的相时原子质量的9和之比 化字此中华票子阳退子洲量的品阳 复理子量，用守国形定京 元率质量比 H0为例 相时份子透量 H:0=2H0-2w1/16-1:8 如乙酣(C片OH) M-1221-5,16-1=46 二. 知识点详解 知识点01 (一)相对原子质量 1.定义：以碳-12原子（含有6个质子和6个中子，也可以表示为C)质量的1/12(1.661 ×1027kg）作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的相对原 子质量，用符号A,表示。 (1)相对原子质量与原子实际质量的换算式为： 某种原子的实际质量 某种原子的相对原子量=二种碳原子的实际质量的12 如：1个碳原子质量 1.993×10-26千克 1/12的碳原子质量 1.661×10-27千克 1个氧原子质量 2.657×10-26千克 则氧的相对原子质量为：2.657×10一26千克×12/1.993×10一26千克=16 或2.657×10-26千克/1.661×10-27千克=-16 1个氢原子质量 1.674×10-27千克 则氢的相对原子质量为：1.674×10-27千克×12/1993×10-26千克一1 或1.674×10-27千克/1.661×10-27千克=1 以此类推，也可得出其它的相对原子质量，相对原子质量的单位符号为1”，无须表明。 氧原子 碱原子 成原子的1/12 氧原子的相对原子魔量的为1 氧的相对原子质型 2.原子的质量与相对原子质量的区别于联系 原子的质量 相对原子质量 来源与性质 测定出来、绝对的 比较得出、相对的 数值与单位 非常小，单位为kg” 大于或等于1，无单位 某原子的相对原子质量 联系 该原子的质量 碳原子（碳-12）质量的1/12 可以用相对原子质量代替原子质量 质子、中子、电子的相对质量 微粒 质量/千克 相对质量 注。释 碳原子 1.993×10% 12 6个质子6个中子 质子 1.6726×10” 1 质子质量≈中子质量 中子 1.6748×10* 电予的质量是质子 电子 9.1176×10 1/1834 质量的1/1834 3.质量数与相对原子质量 原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都约为1，所以原子的相对原 子质量的整数数值与质子数和中子数之和相等。人们把质子数与中子数之和叫做质量数， 即： 相对原子质量（取整数）=质子数+中子数（在原子符号X中X是元素符号，Z表示 质子数，A表示质量数)。 知识点02 相对分子质量：化学式中各原子的相对原子量的总和。 例：Ca(OH)2的相对分子质量=40+(16+1)×2=74：HS0,的相对分子质量=1×2+32+16×4=98 知识点03 1.化学式的意义： (1)表示一种物质 (2)表示组成这种物质的元素 (3)表示各种元素原子的个数比 (4)表示这种物质的一个分子（对由分子构成的物质） (5)表示物质的相对分子质量 二氧化碳分子 碳元素和氧元 氧原子、碳原 子和氧原子 ⊙ 相对分子质量：16+12+16=44 ② C0,气体。① 化学式的意义 二.元素质量分数和质量比的确定 1、化合物中各原子个数比，S02中，硫原子与氧原子个数比为1：2 2、化合物中各元素的质量比() 如H0中氢氧元素质量比为2×1：16=1：8 CuS04.5H0中的元素质量比： Cu:S:H:0=64:32:5×1×2:16×(4+5)=64:32:10:90 3、化合物中某元素的质量 如H0中氢元素质量为2×1=2 Cu$04.5H0中的0元素质量为：16×(4+5)=90 4、化合物中某元素的质量分数 =(某元素的相对原子质量×原子个数)÷物质的相对分子质量×100% 如H0中氢元素的质量分数CS04.5H0中氢元素的质量分数 四.计算总结（常规） ★根据化学式的计算类型：以AxBy为例 1.根据化学式计算相对分子质量：相对分子质量=xa+yb 2根据化学式求各元素的原子个数比：A原子个数：B原子个数=×：y 3.根据化学式求化合物中各元素的质量比：A元素质量：B元素质量=xa:yb 4