2023年中考化学专题训练计算题

2023年中考化学专题训练-计算题 一、计算题 1．为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品20g，向其中逐滴加入质量分数为19.6%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用稀硫酸的质量关系如图所示。试计算： (1)黄铜样品中铜的质量分数； (2)反应中消耗的稀硫酸的质量； (3)反应后所得溶液的质量。 2．生铁是含碳量大于2%的铁--碳合金，化学学习小组的同学对某生铁粉产生了兴趣｡他们进行了如图所示的实验，请计算： (1)样品中铁的质量为______克； (2)计算所得溶液中溶质的质量分数｡ 3．热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢（主要成分是CaCO3，其他成分忽略不计）。某兴趣小组的同学为了探究水垢中CaCO3的含量，取25g水垢样品，向样品中加入146g的稀盐酸，其变化关系如图所示。试计算： （1）生成二氧化碳的质量为_____克。 （2）该水垢样品中CaCO3的质量分数。_____（写出解题步骤） 4．将氯化钠和氯化铜的固体混合物30g完全溶于109.6 g水中形成溶液，再将100g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液分5次加入到该溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示： 实验次数 1 2 3 4 5 加入氢氧化钠溶液质量/g 20 20 20 20 20 共生成沉淀的质量/g 4.9 9.8 m 19.6 19.6 求：(1)表中m的值为　 　。 (2)原混合物中氯化铜的质量为　 　。 (3)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程) 5．碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】可用作农药防治小麦黑穗病。某化学兴趣小组称取37g碱式碳酸铜样品放入烧杯中，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应（杂质不与盐酸反应，也不溶于水），共消耗100g稀盐酸，最终称得烧杯中剩余物质的质量为132.6g。计算： (1)反应生成二氧化碳的质量为______g。 (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？【温馨提示：】 6．在化学反应A+B=C+D中，已知5克A与10克B恰好完全反应，生成13克C和____克D；要制得4克D，参加反应A的质量为______克。 7．《天工开物》记载了火法炼锌的工艺。炼锌主要发生化学反应的方程式是：。取40g炉甘石（主要成分碳酸锌）按此法炼锌得到13g锌。求：炉甘石中碳酸锌的质量分数。（要求写出计算过程） 8．某工厂排放的废液中含有HCl和BaCl2，已知HCl的质量分数为10%，化验员为测定废液中BaCl2的质量分数，取废液样品40g于烧杯中，逐滴加入9.8%的稀硫酸，加入稀硫酸质量和生成沉淀质量的关系如下图所示。     请计算： （1）40g废液样品中HCl的质量为________ g； （2）生成沉淀的质量m = ________________ g； （3）废液样品中BaCl2的质量分数。（写出计算过程） 9．请用所学知识解决下列问题： （1）食醋是常见的调味品，主要成分是醋酸（CH3COOH），醋酸分子中碳、氢、氧原子个数比为_____，醋酸分子的相对分子质量为_____。 （2）CaSO3和CaSO4的混合物中钙元素的质量分数为30%，则混合物中CaSO4的质量分数为_____。 10．我国明代科技著作《天工开物》中有利用炉甘石（主要成分是ZnCO3）火法炼锌的工艺记载，主要反应原理为ZnCO3+2CZn+3CO↑，现用200 kg炉甘石与足量碳充分反应，产生CO的质量与加热时间的关系如图所示。 (1)此过程中产生CO的质量是______kg。 (2)列式计算此炉甘石中ZnCO3的质量分数。 11．我国化学家侯德榜发明了以石灰石、食盐及氨等为原料的联合制碱法。小苏打是其产品之一。化学兴趣小组为探究某品牌小苏打样品（含杂质）中碳酸氢钠的含量设计了如图所示的实验。 稀盐酸质量/g 20 40 60 100 锥形瓶中溶液质量/g 226.6 244.4 266.2 300 反应过程中锥形瓶中溶液质量的变化如下表所示。（忽略CO2在水中的溶解）。 (1)当加入20g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量是______g。 (2)19.1g小苏打样品中NaHCO3的质量（写出计算过程）。 (3)当锥形瓶内样品溶液中的碳酸氢钠与加入的稀盐酸恰好完全反应时，锥形瓶中溶液的溶质质量分数______。如何检验碳酸氢钠是否完全反应（请写出实验步骤、实验现象和结论）？______。 (4)在下图中画出步骤③中气体传感器与pH传感器收集到的数据变化趋势关系图（NaHCO3溶液是碱性溶液），并作必要的标记。 12．向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀H2SO4，充分搅拌，粉末完全溶解；再向所得溶液中逐滴加入