第3章 晶体结构与性质 基础练习 2022-2023学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2
第3章 晶体结构与性质
（基础练习）
一、单选题
1．鉴定Ni2+的特征反应是将丁二酮肟加入Ni2+盐溶液中，生成鲜红色的螯合物M(结构如图所示)。下列说法中不正确的是
A．第一电离能：N>O>C
B．CH4、NH3、H2O均为分子晶体
C．Ni2+价层电子排布图：
D．基态Ni原子核外电子空间运动状态有7种
2．下列说法正确的是
A．分子式为CCl4、NH3、SiO2的三种物质都是共价化合物
B．FeCl3熔点较低，易升华，易溶于水和乙醇，由此可推测其属于分子晶体
C．HCl分子间作用力强于HBr分子间作用力，因而HCl的热稳定性强于HBr
D．加热KHSO4使其熔化，这个过程破坏了KHSO4中的离子键和共价键
3．碳化硅(SiC)晶体具有多种结构，其中一种晶体的晶胞(如图所示)与金刚石的类似。下列判断正确的是
A．该晶体属于分子晶体
B．该晶体中存在极性键和非极性键
C．该晶体中Si的化合价为-4
D．该晶体中C的杂化类型为sp3
4．化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法正确的是
A．汽车尾气催化转化器可有效减少
，的排放，实现“碳中和”
B．制造焊锡时，把铅加入锡，形成原电池，从而增加锡的抗腐蚀能力
C．2022年冬奥会衣物采用石墨烯纺织物柔性发热材料，石墨烯属于混合型晶体
D．聚氯乙烯塑料通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层
5．下列物质与其化学式对应，且相关表述正确的是
A．硫黄(S)，分子晶体，可作为工业制硫酸的原料
B．酒精(CH3CH2OH)，可以萃取溴水中的溴单质
C．液氯(Cl2)，黄绿色液体，具有漂白性
D．过氧化氢(H2O2)，与水互为同分异构体
6．化合物M可用于口腔清洁，其结构式如图所示。已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号主族元素，X与Y同主族。下列说法错误的是
A．M与乙醇的消毒原理相同
B．简单离子的半径，Y>Z>X
C．元素的电负性：X>Y>W
D．ZW仅含离子键，可与H2O发生反应
7．下列说法正确的是
A．最外层只有
个电子的元素原子性质一定相似
B．离子键和共价键都有方向性和饱和性
C．碘单质升华破坏的主要是范德华力
D．由极性键构成的分子都是极性分子
8．下列产生固体的实验中，与物质溶解度无关的是
A．向饱和
溶液中滴加几滴浓盐酸，析出沉淀
B．向饱和溶液中依次通入过量
，析出沉淀
C．冷却熔融态的硫黄，析出晶体
D．冷却苯甲酸的热饱和溶液，析出晶体
9．高温下，超氧化钾晶体与氯化钠相似。晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为-2价。下图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列说法正确的
A．晶体中与每个K+距离最近的K+有4个
B．晶体中每个K+周围有8个
，每个周围有8个K+
C．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有14个K+和13 个
D．晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比可看作为3:1
10．下列有关晶体的叙述中正确的是
A．在
晶体中，最小的环是由6个硅原子组成的六元环
B．在124g白磷(P4))晶体中，含P-P共价键个数为4NA
C．28g晶体硅中含有Si-Si的个数为4NA
D．12g金刚石中含C原子与C-C个数之比为
11．下列说法正确的是
(1)孤电子对的空间排斥力大于σ键电子对的排斥力
(2)SO2与CO2分子的组成相似，故它们的分子构型相同
(3)F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高
(4)NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构
(5)干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围等距且紧邻的二氧化碳分子有12个
(6)因为1molSi晶体中含有2molSi-Si键，所以1molSiO2晶体中也含有2molSi-O键
(7)CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
(8)因金属性K>Na>Mg，所以熔点；KCl>NaCl>MgCl2
(9)若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M
(10)I
的立体构型为V形，中心原子的杂化方式为sp3
(11)因为NH3分子间存在氢键，所以在第VA族的氢化物XH3中其沸点最高
(12)晶格能：Al2O3>MgCl2>MgO>NaCl
(13)键角：CO2>BF3>NH3>H2O
(14)晶体熔点：SiO2>MgO>NH3>H2O
A．(1)(3)(4)(5)(10)(13) B．(1)(2)(3)(4)(5)(10)(13)(14)
C．(1)(3)(4)(10)(13) D．(1)(2)(3)(4)(10)(13)(14)